考点一酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸。 2．酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变 。 (2)与碱反应生成 和 。
(3)与金属氧化物反应生成 和 。 (4)与活泼金属反应生成 和 。 (5)与某些盐反应生成 和 。 3．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体， 挥发。
①浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用 冲洗，最后涂抹3%～5%的 溶液； ②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁 注入 里，并不断 。切不可将 倒进 里！ (3)硝酸：硝酸具有 性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 考点二碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。 (2)与酸反应生成 和 。
(3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。 (4)与某些盐反应生成 和 。 3．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称 、 、 ，是 色固体， 溶于水，溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解，可用作 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程式为 。
(2)氢氧化钙：俗称 、 ，是一种 色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为 ，反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为 。CaO俗称 ，具有 性，常用作干燥剂。 (3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。 考点三中和反应
1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。 2．反应实质： 和 结合生成 。 3．应用
(1)农业上常用 改良酸性土壤。
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为 。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。 考点四酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂 酸碱性 酸碱度 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 pH<7 变 色 不变色(无色) 中性溶液 pH＝7 不变色(紫色) 不变色(无色) 碱性溶液 pH>7 变 色 变 色 2.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。
(2)注意事项：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 使溶液显酸性， 使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 ，碱性溶液中一定含 。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考点五盐
1．定义：由 和 (或 和 )组成的化合物。 2．盐的化学性质
(1)与某些酸、碱、盐发生 反应。 (2)与某些金属发生 反应。 3．常见盐的物理性质及用途 (1) 常见盐 俗称 化学式 氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钠 纯碱/苏打 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 碳酸钙 / CaCO3 白色固体， 难溶于水 发酵粉、医药上用于治疗胃酸过多等 重要的建筑材料，补钙剂 色、态及 都是 色 体， 水 水溶性 用途 生活调味品，医药上用于配置生理盐水，农业选种等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 组成上 共同点 都含有 离子和 离子，都属于盐类 (2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
①与盐酸反应，都会有 产生，反应的化学方程式分别为： a．碳酸钙： 、 b．碳酸氢钠： 、 c．碳酸钠： 。 ②碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为 ，工业上用该反应制取烧碱。
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③CO32和HCO3的检验
a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 b．检验方法：
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中取样――→有 产生――→ 。
中考典型精析
例1 (2012·温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是( ) 洗发液类型 pH 天然植物型 5.5 弹性卷发型 6.0
滋养修护型 6.2
去屑柔滑型 7.6 A.天然植物型 B．弹性卷发型 C．滋养修护型 D．去屑柔滑型
小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下表。 pH 1 10 11 2～3 4～6 7～9 12～14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是( )
A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液 例2 (2012·台州)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”
＋
出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H)和
－
氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓
盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的剧情引起了广泛
的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是( )
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③ 例3 (2012·湖州)观察和实验是学习科学的重要方法，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 下列有关实验现象的描述错误的是( )
A．洗涤用高锰酸钾制O2后的试管，溶液常呈红色 B．滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色 C．炭在O2中燃烧发白光
D．向CaCl2溶液中通入足量CO2气体，出现大量白色沉淀 专题训练
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．关于物质的用途，下列说法不合理的是( ) A．稀盐酸用于除铁锈
B．碳酸氢钠用于制造发酵粉 C．食盐可作防腐剂
D．氢氧化钠固体用于干燥SO2 2．(2012·天津)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应而导致质量增加的是( )
A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 3．(2012·丽水)下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( )
物质 pH 番茄 4.0～4.4 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 6.8～8.0 A.番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 4．(2012·成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 5．下列关于pH的说法正确的是( ) A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6．(2012·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( ) A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水 7．(2012·广州)下列物质不可作为钾肥施于土壤中的是( ) A．氢氧化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．草木灰 8．(2012·重庆)在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( ) A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2 9．(2012·杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( )
实验步骤 检测水中加入固体前后液体的pH 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体灼热状态下，通入纯净CO 实验现象 固体不溶解，液体的pH几乎没变化 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A.金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 10．现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是( )
A．H2SO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．Ba(NO3)2溶液 11．(2012·义乌)下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是( )
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 二、填空题(共19分) 12．(6分)(2012·杭州)雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：
(1)要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜选用 。 A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
(2)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 。
A．SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl D．H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O 13．(6分)(2012·嘉兴)实验室有失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3
溶液，要求只用无色酚酞一种试液鉴别它们。请完成如下实验：
(1)取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中，各滴入1～2滴无色酚酞试液，观察到A试管中的溶液变成红色。则A试管中的是 溶液。
(2)任取剩下两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液 ，则滴入的是 溶液。 14．(7分)(2012·广东)某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想： (1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 (填序号)。 A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定土壤的酸性。
(3)若土壤显酸性(假设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为 。 三、实验探究题(共17分)
15．(6分)(2012·嘉兴)在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察
试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液
和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
(1)实验二中若观察到U型管左端的液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。 16．(11分)(2012·衢州)学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题： (1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：
。 (2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：
由上述分析可知：
①固体A中一定有碳酸钙和 。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质的成分 。
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