满分：100分 时间：90分钟 命题人： 钱军 校对人： 刘晶晶
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ba 137
一、选择题（共20题，每题3分，合计60分）
1．下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是 ( ) ．．
A.徐光宪（创立稀土萃取理论） B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药） C.袁隆平（培育杂交水稻） D.钱学森 2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 6.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，33.6L的水含有1.5NA个分子
B．1L 1mol/L的饱和FeCl3溶液滴入到沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子个数为NA个
C．将含有0.5NA个Na+的NaOH固体溶于0.5L水，恢复至室温，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．25℃，101KPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol
7. 如下图所示的实验操作中，正确的是 ( )
D.灌装保存 3．下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐
－
8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K
+
、NO32、SO4、NH4
2、CO3（不考虑溶液
碱性氧酸性氧化物 化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A．胶体的电泳 B．血液的渗析 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 5．下列说法正确的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②正盐里不能含氢元素
③五水硫酸铜是硫酸铜与水的混合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含CO32- ⑥可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A. ①④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
1
中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（已知NH4 在碱性条件下可以生产氨气）
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是( )
A．该溶液中无法确定是否含有K+
2B．该溶液中肯定含有NO3、SO24、NH4、CO3 C．不能确定该溶液中是否含有含NO3+
+
D．该溶液中一定含K，且c(K)= 0.1mol/L 9．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·LA．等于2c mol·L1
－－
－1
的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，
若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )
B．大于2c mol·L1
－－
C．小于2c mol·L1 D．在c～2c mol·L1之间
10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( ) A．同质量、不同密度的N2和CO C．同体积、同密度的CH4和NH3
B．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的O2和CO2
11.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项 A B C D 实验器材(省略夹持装置) 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 相应实验 CuSO4溶液的浓缩结晶 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液 －17.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm3、浓度为6 mol·L
－
－1
的稀盐酸，在体积为100 mL、密度
为1.19 g·cm3、浓度为12 mol·L
－
－1
的浓盐酸中需加蒸馏水( )
B.100 mL D.120 mL
A.200 mL C.101 mL
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) b－a－
A. mol·L1
V2b－a－C. mol·L1
V
2b－a－B. mol·L1
V22b－a－D. mol·L1
V
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用CCl4除去NaBr溶液中少量I2 12.用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸钠中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 ( ）
A.1 B.2 C.3 D.4
13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色
14.某溶液只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数
－
－
19.在两个密闭容器中分别充入化合物A和二氧化碳气体，当温度和密度都相同时，二氧化碳和A的压强比为7:11，则A气体可能是（ ）
A. H2 B. N2 C. Cl2 D.CO
20.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm3，溶质的
－
比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）
－
质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L1。下列叙述中正确的是( )
－
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
15. 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，降至室温时该混合气的密度是相
同条件下的氢气密度的 ( )
A．26.3倍 B．15.25倍 C．13.2倍 D．12倍
16.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3，则下列说法正确的是( )
－
－
35a1 000a
①c＝×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分
22.4Vρ22.4V数大于0.5w ④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L1，则加入水的体积应大
－
于50 mL A.①④ C.①③
2
B.②③ D.②④
cMr
A.溶液密度ρ可表示为
1 000w
ρV
B.物质的量浓度c可表示为
MrV＋22.4mMrV
C.溶液的质量分数w%可表示为 22.4m22.4m×w%
D.相对分子质量Mr可表示为 1－w%V
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___________________ _______________________。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得
的数据是________的质量。
24.(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所
－3
－1
二、填空题（共4题，40分）
21.(8分)现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
22.(8分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
－
的NaOH溶液240 mL：
示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 。
23.(14分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
3
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 (填字母)。
2018-2019学年上期高一第一次月考化学答案
选择题 题号 1 2 3 4 5 答案 A C C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C A B 21.8分 后两空每空1分，其余每空2分 6 D 16 D 7 A 17 C 8 C 18 D 9 B 19 D 10 A 20 D (1)②③⑥⑤ a (2)① 分液漏斗 萃取
22.8分 每空2分
100wdw25m4c－1－1
(1) g (2)V mol·L (3)4 mol·L (4)d%
100－w23. 14分 除标注外，每空1分 (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(每个方程式2分） (4)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）(5)沉淀A1或固体B（2分） 24. 10分，每空2分
(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、玻璃棒 (2)27.4 10.0 (3) B
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