一、选择题
1． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
2． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
3． 25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
CH2=C
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）
4． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。下列说法错误的是
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A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 5． 下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 6． 下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） D．可用溴的四氯化碳溶液区别
和
7． 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
8． 常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl） 第 2 页，共 8 页 NaOH 溶液，使溶液PH 为6 9． 是重要的化工原料，工业上用CO与 。按 在催化剂作用下合成 ，其反应为： 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75% 10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） A．c=C．ω= B．ω=D．ρ= 11．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 12．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．B． C． D． 13．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） 第 3 页，共 8 页 A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 14．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A CH3COOH HClO 氨水 HI HF B．B C．C D．D H2SO4 BaSO4 NaCl NO2 Mn2O7 SO2 CO2 Na2O CaO MnO2 Fe3O4 15．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀 C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀 16．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 A．② B．③④ C．①③ D．②④ 17．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体 D．CxHy和CaHb的最简式可能不同 18．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 19．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得 第 4 页，共 8 页 C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 20．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－ B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 二、填空题 21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）． （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。 （2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。 （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。 （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。 （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”） 22．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。 （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 第 5 页，共 8 页 、过滤、洗涤、干燥。 （4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液； 步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰MnO4好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为： ﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H 2O； 步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。 23．（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。 A．NaOH B．Cu C．Cu（OH）2 D．NH3·H2O （2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g） xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。 （3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③（NH4）2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al（SO4）2 ⑥（NH4）2SO4 ，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为______________（填序号）。 （4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题： c（H2S）从大到小的顺序为____________________________（填序号） c（S2－）从大到小的顺序为_____________________________（填序号） 24．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答： （1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ；2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。 （2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 （3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。 （4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。 （5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。 第 6 页，共 8 页 （6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。 （7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 第 7 页，共 8 页 房山区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 C 12 C 3 D 13 B 4 C 14 B 5 B 15 C 6 A 16 A 7 A 17 B 8 B 18 C 9 D 19 A 10 C 20 D 二、填空题 21．分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于 22．（1）SiO2（1分）； （2）SO42﹣（1分）； （3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）； （4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）； ②56（2分）． 23．C 2或3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞① ②＞③＞④＞① ①＞④＞②＞③ 24．（1） NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容