2018-2019学年河北省石家庄市普通高中高二4月月考化学试题

高二化学

一、单选题1.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

()D．C2H4与C2H2

C．BeCl2与BF3

2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(A．SO2和O3A．NH3

分析正确的是)C．CS2和NO2

D．PCl3和BF3

)B．CO2和NO2

3.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(B．CH4()C．CCl4D．O2

4.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道A．①③B．②④C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道C．①④D．②③5.关于CO2与CS2的下列说法正确的是A．它们互为等电子B．CO2为直线形而CS2为V形C．它（）们分子中的化学键类型不同D．CS2比CO2稳定6.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是A．CF4

B．CH4

C．NH））D．HClO4

2D．SO3

2）D．H2O7.下列各微粒中属于等电子体的是（8.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（A．HClOA．CH4

4B．HClO2

B．CO2

C．HClO31B．D．②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道④每个③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4

9.下列微粒的价电子对数正确的是（点“·”的原子为中心原子）（）C．BF3

10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（A．[Co（NH3）4Cl2]ClC．[Co（NH3）6]Cl3

[Co（NH3）3Cl3][Co（NH3）5Cl]Cl2

)11.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(A．盐酸和NaOH溶液反应C．溴化氢与氨反应A．CH4

B．HClB．氯化氢溶于水D．锌和稀H2SO4反应)D．F2

C．CH2===CH2

12.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(13.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（）A．PCl5

B．CCl4

C．NF3

D．N14.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(A．①②⑤正确B．都不正确)C．④正确，其他不正确）D．sp3，氢键D．仅①不正确＋－15.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（A．sp，范德华力B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2

D．HClO的结构式：H—Cl—O）17.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（B．sp2，范德华力C．sp2，氢键16.下列化学用语正确的是A．Mg2＋的结构示意图：A．CCl4和SiCl4的熔点B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C．对羟基苯甲醛（D．H2SO3和H2SO4的酸性18.关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物均含有氢键的稳定性比H2S强，是因为氢键所致）和邻羟基苯甲醛（）的沸点（）D．H2OB．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．H2O、HF的沸点反常的高，由于氢键的作用，使NH3、且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH319．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化20.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（A．SO2、BF3

B．PCl3、SO3C．CH4、SiO2

）D．NF3、H2S）21.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；A．①④⑤电离能A＞B。其中正确的组合是（B．②③④C．①③⑤））D．②③⑤22.下列各项叙述中，正确的是（A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．氮原子的价电子排布图：D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素23.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AB．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构24.下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强25．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（实验事实ABCDSO2溶于水形成的溶液能导电白磷为正四面体分子1体积水可以溶解700体积氨气HF的沸点高于HCl）理论解释SO2是电解质白磷分子中P—P间的键角是109°28′氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应H—F的键长比H—Cl的键长短二、填空题26.化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是____________________________________________________(2)在NH3·BF3中，______原子提供孤电子对，______原子接受孤电子对。(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。27.在HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。28.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为______________。(2)在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。29.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)～(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是(A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是(A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_____________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。))高二下学期期4月月考化学试题参考答案

1.B2.A3.A4.B5.A6.C7.B8.D9.A10.B11.C12.C13.B14.B15.C16、B17、C18、C19、C20、D21、A22、A23、A24、C25、C26.(1)形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道(2)氮硼(3)27.(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O，CH428.(1)2s22p3(2)12(3)①大于②小于(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化(5)429.(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(6)BF3