高一年级化学试卷
考试时间：100分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（A．B．C．D．
He）储量．下列有关氦﹣3（
He）的说法中正确的是（ ）
He原子核内含有2个中子 He原子核内含有3个质子 He原子核外有3个电子 He和
He是两种不同的核素
2. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A. 钠与冷水反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝与氧化铁的反应 3.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．H2O2
4. 下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 D．吸热反应在常温条件下一定不会发生
5．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ） A．XY2
6. 对于反应N2 +3H2
A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成 B．生成氨的速率与分解氨的速率相等 C． N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 D．混合气体总压不再改变
7.在2A(g）+B(g)
B．Na2O C．CO2 D．NaOH
B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
2NH3 △H <0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是( )
3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )
1
A．υ(A) = 0.5mol·L·S B．υ(B) = 0.3 mol·L·SC．υ(C) = 0.8mol·L·S D．υ(D)= 1 mol·L·S
－1
－1
－1
－1
－1－1－1－1
8. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（ ） A．只能生成CH3Cl一种有机物 B．烧瓶内液面不可能上升 C．大试管内的液体可能会分层 D．向水中加入石蕊试液后无变化
9.第ⅠA族金属习惯上又称为碱金属元素下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A. BF3 B. H2O C. PCl5 D. CCl4
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
11.已知短周期元素的离子aX、bY、cZ、dW都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正
确的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>W>Z B. 离子半径：Z>W>Y>X
C. 原子序数：d>c>b>a D. 原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z
12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，
则下列判断中正确的是（ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
13.用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ） A. 加入少量NaCO3固体 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水
14．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ） A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3
15．下列图示的装置可以构成原电池的是( )
2
3--+
2+
2++3--
C．2Q1+Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
A B C D
16.小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣； 二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础， 抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 ④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离 ⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应 ⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化 ⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快 ⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
A. ①④⑥⑦⑧ B. ②③④⑦⑧ C. ②③④⑥⑧ D. ③④⑤⑥⑦
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（12分）（1）有以下各组微粒或物质：
A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 ； C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2；F.甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 ．互为同位素的有 互为同系物的有 （2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）： 既存在离子键又存在共价键的是 ；只存在共价键的化合物是 ． 18.（14分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
3
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3
溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
19．（8分）（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag═2Ag+Cu”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克．
（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为 ． ②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为 ．
20．（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A D ； （2）画出D的原子结构示意图 ；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．
21．（10分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是 ．
（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
+
2+
（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正 V逆（填“ ＞ ”“ = ”“ ＜”“＝“） （4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 ．
化学参考答案
4
一、选择题（16×3=48分）
题号 答案
二、非选择题(52分)
17、（每空2分共12分）（1）互为同分异构体的有 A （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 B ．互
为同位素的有 D 互为同系物的有 F
（2）既存在离子键又存在共价键的是 ③ ；只存在共价键的化合物是 ① ． 18．（共14分）（1）钾 铝 铝 （各1分）
2－－
（2）S＋Cl2===S↓＋2Cl（2分）
（3）锥形瓶 （1分） 防止倒吸 （2分） （4）变蓝 （1分） NaOH[或Ca(OH)2] （2分） （5）有白色沉淀生成 （1分） 饱和NaHCO3（2分）
19. （每空2分共8分）（ 1 ）① Cu ； ② 270 克．
（ 2 ）① H2+2OH﹣2e=2H2O ② 2H2+O2=2H2O ．
20. （每空2分共8分）（1）A 碳 D 硫 ；（ 2 ）
﹣
﹣
1 D 2 C 3 D 4 C 5 B 6 A 7 B 8 C 9 A 10 D 11 B 12 D 13 D 14 C 15 A 16 B （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
21. （每空2分共10分）（1） 2N
M （2） t3 （3） ＞
．
（4） 0.125molL﹣1s﹣1 ； 1molL﹣1 ．
5
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