2011年高考理科综合（四川卷）化学试题
满分 108分
第I卷（选择题 共48分）
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
6．下列“化学与生活”的说法不正确的是 A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 7．下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4
＋
为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构
＋
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 8．下列说法正确的是：
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
9．25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L的Ba(OH)2溶液、③pH = 10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶10∶10 B．1∶5∶5×10∶5×10 C．1∶20∶10∶10 D．1∶10 ∶10∶10 10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4HCO3、SO4
－
2 －
＋
10
9
4
9
10
9
9
9－1
、Ba、Mg、H、OH、Cl、
2＋2＋＋－－
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质
＋
的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba C．丙溶液含有Cl
2＋
B．乙溶液含有SO4
2 －
－
D．丁溶液含有Mg
2＋
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A 操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 结论 HNO3分解成了NO2 B 淀粉没有水解成葡萄糖 C 使溶液褪色的气体只是乙烯 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3 12．25°C和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75% 13．可逆反应①X(g)＋2Y(g )
2Z(g) 、②２M(g)
N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两
个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( ) A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
26．（15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能
与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为___ ____。 ⑵写出乙的单质的电子式：__ _____。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为____ ____。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
_ ________。 ⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： _____。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是______ ____________。
27．（16分）三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4
－
被还原成Mn。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，
2＋
加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4
－
被还原成Mn
2＋
。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL 请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、____ ___、转移、洗涤并转移、___ _____、摇匀。
②加入锌粉的目的是____ ____。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式____ ____。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为____ ______。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_____ _____。(选填“偏低”“偏高”或“不变”) (2)结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；____ ___；__ _______。 28．（15分） 已知：
其中，R、R’表示原子或原子团。
A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：
请回答下列问题：
(1)中含氧官能团的名称是________________。
(2)A反应生成B需要的无机试剂是_____ ______。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。
(3)B与O2反应生成C的化学方程式为__________ _________。 (4)F的结构简式为______ __________。
(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：____ _________。
29．（14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_______ _ _ _____。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为____ _________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH) + MH
Ni(OH)2 + M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_______________________________________
《2011年高考理科综合（四川卷）化学试题》参考答案
1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C
26．(15分)
(1) (2)
－
（2分） （2分）
＋
(3)2:3 （3分）
⑷AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓（3分） (5)NaCl＋H2O
27．(16分)
(1)①溶解 定容 (各1分，共2分) ②将Fe还原为Fe③5Fe＋MnO4
2＋
－
3＋
2＋
2NaClO＋H2↑ （3分） 先变红后褪色 （2分）
（2分）
3＋
2＋
＋8H
＋
== 5Fe＋Mn＋4H2O （3分）
④11.20% 或0.112 （3分） 偏高 （2分）
⑵加热后在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等 （各2分，共4分）
28．（15分） (1)醛基 （1分） ⑵NaOH的水溶液
（2分） 3（2分）
OHCCH=CHCHO＋2H2O （3分）
(3) HOCH2CH=CHCH2OH＋O2
(4)
（3分）
(5)
（4分）
29．（14分） (1)4FeS2(s)＋11O2(g)
2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=－3408 kJ·mol1（4分）
－
(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2 （3分）
(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率（2分）
(4)①MH＋OH－e= M ＋ H2O （2分） ②2H2O＋O2＋4e=4OH （3分）
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