河南省新野县第三高级中学2018-2019学年最新高一10月月考
化学试题及答案 第Ⅰ卷（共54分）
（相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Cl：36.5 N：14）
一、选择题(本题包括27题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B.黑火药和造纸 C. 发现元素周期律
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点较低 C. 钠的硬度较小
B. 钠的密度小于水 D. 钠的性质很活泼
3.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色 A.①② A．HCl A．液氯
B.②③
C.③④
D.①④
4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
B．K2SO4 C．FeCl3 B．氯水 C．氯酸钾
D．NaCl D．次氯酸钙
5．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) 6．下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．NaCl 7．能使干燥有色布条褪色的物质是
A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．氢氧化钠
8．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A．钠，银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物
9．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 10．下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 11下列物质的体积约为22.4L的是
A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气．
14. 下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）
A．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
15．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反
应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2( ) A.①②③
16．下列叙述正确的是( )
A．1 mol NaOH的质量为40 g· mol-1
B．标准状况下，1 mol H2O2的体积为22.4 L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．CH4的摩尔质量为16 g
17．在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是( )
A．1 mol·L—1
－
B.②③④ C.②③ D.①④
B．0.5 mol·L1 C．0.3 mol·L1 D．0.6 mol·L1
－
－－
－
－
－1
18．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L
氯化钠溶液
B．75 mL 1 mol·L
－1
氯化铁溶液
C．150 mL 2 mol·L氯化钾溶液 衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 A．24.4g
－1
D．75 mL 2 mol·L氯化钙溶液
－1
19．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平
B．25.5g C．23.6g
D．24g
20．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是
A．N2和O2 B．CO2和O2 C．SO2和CO2 D．NO和HCl
22．设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．
22.4nbL mNA B．
22.4mbL nNA C．
22.4nNAL
mbD．
nbNAL
22.4m23．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可
得出a值等于（ ）
A．2 B．3
C．4
D．5
24．在200 mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。则该硫酸铝溶液中
溶质的物质的量浓度为( )
－－－
A.2 mol·L1 B.2.5 mol·L1 C.5 mol·L1 D.7.5 mol·L 25．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A．9x/y mol1
－
B．9y/x mol
－1
C．x/y mol1
－
D．y/x mol1
－
26．下列说法错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L
－1
的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1
－
－1
B．制成0.5 L 10 mol·LC．0.5 L 2 mol·L
－1
的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
＋
－
的BaCl2溶液中，Ba2和Cl的总数为3×6.02×1023
－
－1
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm3)与10 mL18.4 mol·L
的硫酸的浓度是不同的
27．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a∶b，溶液的密度为d g·cm-3，则溶液
中KOH的浓度为( ) 39aA.×100% 18b＋39a
a－
C. mol·L1 56a＋18b
56aB.×100% 56a＋18bda－
D. mol·L 56a＋18b
二、填空题（共46分）
28（6分）（1）100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），
试推断气体生成物的化学式 ，推断的依据是 。
（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
_______________________________________________________________________
29．(1) (4分)2 mol O3和3 mol O2的质量________(填“相等”“不相等”或“无法判断”)；分子数之比为______；
原子数之比为__________；在相同条件下的体积之比为________
（2）(2分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
－1
（3）(2分）所贴标签为7%（密度为1.043g·mL）的盐酸中溶质的物质的量浓度___________
－
（4) (2分)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm3，
则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
。
2Na+Cl2↑。
30．（8分）目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)请写出下列反应的化学方程式: E+F→NaCl B+H2O
。
(2)若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中反应的化学方程式有
(3)工业上常用B和C反应制取“84”消毒液,写出该反应的化学方程式: 31（6分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和
水蒸气。回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是
⑵与研究目的直接相关的实验现象是 ⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 32．（10分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ____ __。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用 慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。
E．改用 加水，使溶液 。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ， 应该 。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。 ④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 a．某同学定容时观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述的操作步骤C c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．B操作时将少量液体洒到外面 e．未冷却至室温就进行转移
33．（6分)将23 g钠投入到178 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为2.5 g·cm3。计算：
－
(1)生成H2的体积(标准状况下)。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
2018—2019学年上学期第一次阶段性考试
高一化学答题卷
命题人： 2018.10
二、填空题（共46分） 28（6分） （1）
（2）
。
， 。
29．（1） (4分) （2）(2分） （3）（2分） （4）(2分) 30．（8分） (1)E+F→NaCl B+H2O (2) (3) 31（6分） (1) (2) (3) ；
。
；__________；
。
32．（10分）
① ②
。 。
③
A． E． F． ④
B． C． ，
。 ， 33．（6分）
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