化学酸碱理论,沉淀溶解

1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？

2H2S，HCl，H2PO，NH，CO343

－2NO2，SO4，OH，OAC

2、指出下列各种酸的共轭碱：

Fe(H2O)36，H2O，H3O，H2CO3，HCO3，NH3，NH4

3、指出下列种碱的共轭酸：

2，HSO[Al(H2O)4(OH)2]，H2O，OH－，SO4 432HS，NH3，NH2，PO4，HPO4 4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对：

（a）HF+NH3（b）[Al(H2O)6]3－

NH4+F

－

OH

[Al(H2O)5(OH)]+H2O

H2CN++HSO4

2（c）HCN+H2SO4

5、判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？

① HAc， ② NO2， ③ HNO2，④ NH2，⑤ Br2 ⑥ NO2，⑦ SiCl4， ⑧ BF3， ⑨ AlCl3

6、计算由5.0ml 30%浓氨水（比重0.89）和45.0 ml水混合配制成的稀氨水溶液的OH离子浓度和电离度α。

7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍，求此溶液的[OH]和α。 8、于100ml 0.10 mol·1液的[OH]发生多大变化？

9、50.0 ml 0.10 mol·11 HAc和25ml 0.10 mol 11 NaOH混合，问此溶液中[H+]

－

－

－

－1

－

－

氮水中溶解1.07克固体NH4Cl，（忽略体积变化），问溶

多大？

18

10、计算下列溶液的pH值：

① 0.010 mol/l H2SO4 (要考虑第二步电离平衡) ② 0.010 mol/l H3PO4 ③ 0.010mol/l Ba(OH)2

④ 4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液 ⑤ 2.0×10-5 mol/l H Cl

11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为0.10mol·1-1） ① NH4Cl； ② Mg（NO3）2； ④ K2CO3； ⑤ Na3PO4；

－

③ Fe2（SO4）3 [Fe3+（aq）pKa=2.20] ⑥ NH4CN

12、计算下列溶液的pH值和Ac离子浓度。

① 0.10 mol/l H Ac加等体积的0.20 mol/l NaAc ② 0.10 mol/l H Ac 加等体积的0.20 mol/l HCl 13、求0.10 mol/l HNO2溶液中：

① [H+]； ② [NO2]；③ [HNO2] （已知Ka=4.6×104）

－

14、300ml 0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍？

15、25℃时0.0050mol/l HAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l 的HAc溶液的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？

216、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]，[HCO3]，[CO3]

及溶液的pH值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11）

17、计算下列各组水溶液的pH值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？

① 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ② 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.20 mol/l NaOH ③ 0.20 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ④ 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH ⑤ 50ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc ⑥ 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl

⑦ 30ml 0.50mol/l的H3PO4与25ml 0.30 mol/l的NaOH混合。 ⑧ 30ml 0.50mol/l的H3PO4与50ml 0.50 mol/l的NaOH混合。 ⑨ 30ml 0.50mol/l的H3PO4与40ml 1.0 mol/l的NaOH混合。

19

18、配制pH=9.5的缓冲溶液，应在1升1.0 mol/l氨溶液中加入多少克固体NH4Cl？（忽略体积变化）

19、求1.0 mol/l H2C2O4溶液中的pH值及[C2O24]？

（Ka1=6.00×10-2, Ka2=6.00×10-5）

20、求0.010 mol/l NaHS的水解度及pH？（Ka1=9.0×10-8, Ka2=1.0×10-12） 21、将11.4克Na2CO3·10H2O晶体溶于200ml水中，计算溶液的pH值。 22、要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶于300ml 0.50 mol/l HAc中？

23、欲配制pH=3的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？

① HCOOH Ka=1.8×104

－

② HAc Ka=1.75×10

－5

③ NH3H2O Kb=1.77×10

－5

24、计算饱和硫化氢水溶液（0.10 mol/l）中[H+]，[S2－]。如果溶液的pH=2.00，此时H2S溶液中的[S2－]为多少？计算结果说明了什么？

25、某一元弱酸与36.12 ml 0.100mol/l的NaOH 溶液混合，（两者摩尔数相等），此时再加入18.06 ml 0.100mol/l HCl测得溶液的pH值为4.92，计算该弱酸的电离常数。

26、试判断下列化学反应方向，用质子论说明其原因：

2 ① HAC+CO3+AC HCO3 ② HS+H2PO4 ③ H2O+SO4 ④ H2O + H2O

2－

H3PO4+S2

－+OH HSO4－

H2O++ OH

－

20

沉淀溶解平衡

1、10ml 0.20M MgCl2和10ml 0.20 mol/l氨水混合，并向溶液中投入固体NH4Cl，问至少要加入多少克的NH4Cl方不致产生Mg(OH)2沉淀？（KSP=1.2×10

－5

－11

，Kb=1.77×10

）。

-2-2、将AgNO3溶液逐滴加到含有Cl和CrO24离子的溶液中，若[CrO4] =

－

[Cl]=0.10mol/l，问

① AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀析出？

② 当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度为多大？ ③ 在500ml溶液中尚含Cl离子多少克？

KSP AgCl = 1.56×10

－10

－

－

－

, KSP Ag2CrO4 =9.0×10

－

－12

。

－12

3、AgIO3的Ksp =1.0×108，Ag2CrO4的KSP=9.0×10 ① 哪一种化合物的溶解度（mol/l）大？ ② 在0.01 mol/l AgNO3中哪一种溶解度大？ 计算结果说明了什么问题？

。通过计算说明。

4、取5.0ml 0.020mol/l BaCl2溶液，加入5.0ml 0.0020mol/l Na2SO4溶液是否产生沉淀？ BaSO4的KSP=1.08×10

－10

－

5、设有一溶液含有1×104mol/l Ba2+及0.1 mol/l Sr2+，如欲以K2CrO4为沉淀试剂，

-使此两离子严格分离（设残留在溶液中的[Ba2+]=106mol/l而Sr2+不沉淀），则CrO24离子

－

浓度应保持于何种限度之间？大于或小于此限度，将产生何种情况？

KSP SrCrO4 = 3.6×105，KSP BaCrO4 = 1.6×10

－

－10

6、今有一溶液，每毫升含有Mg2+与Fe3+各1mg，试计算

① 能使Mg(OH)2及Fe(OH)3沉淀析出的最低pH值各为多少？ KSP Fe(OH)3 =1.1×10

－36

，KSP Mg(OH)2 =1.2×10

－5

－11

② Mg2+及Fe3+的沉淀完全的pH值。（以10

计）

③ 定性分离Mg2+及Fe3+的pH值范围是多少？

7、①如欲使1.0×104mol/l Pb2+生成PbS沉淀。而2.5×102mol/l Fe2+不生成FeS

－

－

沉淀，S

－2

离子浓度应控制在何种范围？

－

②若通过H2S使溶液饱和以达到分离的目的（设残留在溶液中的[Pb2+]=106M），H+浓度应控制在何种范围？

21

KSP FeS=3.8×10

－19

，KSP·PbS=3.4×10

－

－28

H2S的Ka1=5.7×108，Ka2=1.2×10

－15

，

8、1ml 0.020mol/l HCl溶液中含有Cu2+离子5mg，在室温下通H2S使达到饱和，于是析出CuS沉淀，问沉淀反应达到平衡之后，残留于溶液中的Cu2+离子浓度（mg/ml计）多大？注意：计算时不可忽略由反应而产生的H+离子浓度。(KSP CuS =8.5×10

－45

)

9、利用溶度积原理解释下列实验现象：（要求写出反应方程式并求K，最后进行讨论）

① MgCO3沉淀溶于稀HCl； ② Fe(OH)3沉淀溶于稀H2SO4；

10、向下列溶液中通H2S至饱和，计算溶液中残留的Cu2+浓度。 ① 0.10mol/l CuSO4, ② 0.10mol/l CuSO4和1.0mol/l HCl （提示：要考虑反应Cu2+ + H2S H+ + SO4

2 CuS + 2H+ HSO4 ）

11、比较下列硫化物在酸中溶解的难易，为什么？ 硫化物 KSP CuS 8.5×10－45PbS 3.4×10－28MnS 1.4×10－15ZnS 1.2×10－23 12、说明下列转化反应能否发生？为什么？（求出平衡常数K并加以分析） ①AgCrO4转化为AgCl ②AgI转化为AgCl ③SrSO4转化为SrCO3 （KSP·Ag2CrO4 = 9.0×10 KSP·AgCl = 1.56×10 KSP·AgI = 1.5×10

－16

－12

－10

KSP·SrSO4 = 3×107

－

KSP·SrCO3 = 3×10 KSP·HgS = 4×10

－10

－53

K稳·[HgI4]2－ = 1.0×1030）

13、查找有关数据，求下列反应的平衡常数K，计算结果说明了什么？ HgS + 2 H+ + 4 I

－

= [HgI4]2 + H2S

－

22