物质的量浓度练习题

一定物质的量浓度及其溶液的配制

(限时：40分钟)

1．下列说法错误的是

( )

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

【解析】 98%的硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。

【答案】 D

2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是 A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

10 g

40 g·mol－1

【解析】 A项，c(NaOH)＝0.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g

80 g·mol－1

－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，＝1 mol·L

1 L22.4 L22.4 L·mol－1

－1。 NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L

1 L

【答案】 C

3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是

( ) ( )

1 000×1.84×98%－1＝18.4 mol·L

98

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制 准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【解析】 A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。

【答案】 C

4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

( )

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【解析】 量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。

【答案】 A

5．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是

( )

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

58.5×c

×100%

ρ×100

C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 5 850cD．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

ρ－58.5

【解析】 A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓

度小于c mol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，错误。

【答案】 D

6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为

A．(10b－5a)mol·L－1 ba

C．(10－20)mol·L－1

B．(2b－a)mol·L－1 5a

D．5b－2mol·L－1



( )

S58.5c5 850c＝1000ρ，S＝ g，该项100＋S1 000ρ－58.5c

【解析】 NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。

【答案】 A

7．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶

－

液中的SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中

Al3＋的浓度(mol·L－1)为

2b－c

A.2a 2b－c

C.3a

2b－cB．a 2b－cD．6a ( )

2－

【解析】 由于产生c mol NH3，则必定有NH＋4 c mol，使SO4完全沉淀2－3－＋需Ba2＋ b mol，因此SO24有b mol。根据电荷守恒：2c(SO4)＝c(NH4)＋3c(Al

＋)，则

3c(Al

3＋

2b－cbc13＋－)＝2×a－a mol·L，c(Al)＝3a mol·L－1。



【答案】 C

8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( )

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1

B．0.42 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

( )

0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×2【解析】 c(H＋)＝＝0.42

0.5 Lmol·L－1。

【答案】 B

9．(2015·静安高三二模)根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

( )

A．氯化钾 C．氯化钠 【答案】 C

10．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是

( )

B．硝酸钠 D．硝酸钾

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，Mg SO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

【答案】 C

11．(2016·河南漯河联考)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________。

【答案】 AC 烧杯、玻璃棒 (2)①2.0 ②< ③> (3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

84消毒液 有效成分 NaClO规格 1 000 mL 质量分数 25%密度 1.19 g·cm－3

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 【解析】 (1)由c＝

1

1 000×1.19×25%1 000ρw得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－

M74.5

)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0

mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有

V mL×1.84 g·cm－3×98%

98 g·mol－1

＝4.6 mol，解得V＝250。

【答案】 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250

13．(2016·湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

(1)固体M的化学式是________，X物质是________。

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是________________________。 (4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。 a．趁热过滤 c．蒸馏

b．冷却过滤 d．灼烧

(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_____________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是____________(写化学式)。

【答案】 (1)Al2O3 CO2 (2)坩埚 Na＋、K＋、HCO－3

－(3)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23＋H2O

(4)蒸发 a

(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3