九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题(无答案)

“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题

一、选择题

1.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( ) A. 碳酸钠难溶于水 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D. 温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

3.（如图是a．b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）

A. P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g

B. t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液 C. 从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D. 将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b＞a＞c

4.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. a物质的溶解度受温度影响变化较大 B. 20℃时，a、b两种物质的溶解度相等 C. 40℃时，140g a物质的饱和溶液中含溶质40g

D. 若a物质中含有少量b物质，可采用蒸发溶剂的方法提纯a

5.根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是（ ）

A. 海水经降温结晶可得到纯净的食盐 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C. 用铁桶配制和储存农药波尔多液 D. 深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 6.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A. 甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体 D. 将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出 7.下列说法中正确的是（ ） A. 碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘 B. 霉变的花生米洗净后仍可正常食用

C. 可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

D. 汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素

1 / 7

九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题（无答案）

8.如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 20℃时，KNO3的溶解度是30 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D. 将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数

9.下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是（ ） A. 三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲 B. 将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

C. 若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

D. 将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲 10.下列哪种方式不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）

A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶 11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多

C. 将甲、乙两种物质饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液溶质质量分数大于乙 D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

12.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B. 甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液

C. t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲

D. 若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲

13.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（ ）

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．下列说法一定正确的是（ ） A. 20℃时，A物质的溶解度为30 B. C物质一定是氢氧化钙

C. 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质 D. 60℃时，A，B饱和溶液中溶质质量分数相等

15.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

2 / 7

九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题（无答案）

A. t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C. 甲属于易溶物质

D. t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

16.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ） A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B. 50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液 C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

二、填空题

17. 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是________ 溶液(填“A”或“B”)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________ B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________ B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A________ B。 18.如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为________g． （2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是________ ．

（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是________ ．

19.人们通常把________的过程叫做结晶．结晶的方法主要有________和________法．________法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；________法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如________等．

20.A、B、C、三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答．

（1）A、B、C、三种物质中随温度升高，其饱和溶液的质量分数减小的是________ ．

（2）t2℃时，40gB物质放入一定量水中充分搅拌得到130g溶液与10g固体的混合物，t2℃时B的溶解度是 ________ g．

（3）A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是先用少量热水完全溶解混合固体，然后________ ．

t3℃的A、B、C、 （4）三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________ ．

3 / 7

九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题（无答案）

21.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实________ 验中加入明矾的作用是________ ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是________ ．

（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是________ ． （3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线． ①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到________ g溶液． ②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、________ 过滤．

③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．

22.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为________g； （2）a点的含义是________；

（3）溶解度受温度影响小的物质是________；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用________的方法． 23.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

t2℃时，（2）将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________

4 / 7

九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题（无答案）

乙（填“＞”、“＜” 或 “＝”）。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________（填序号，下同）。 A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

（4）除去甲物质中少量乙物质可采取________结晶的方法。 24.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 溶解度 10 20 30 40 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 g/100gH2O 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 ①40℃时，氯化钠的溶解度为________/100g水；

②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________的方法提纯；

③碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________．

三、实验探究题

25.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 NaCl 20.9 31.6 63.9 110 169 35.8 36 36.6 37.3 38.4 （1）10℃时，KNO3溶解度是________ g．

（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为________ g． （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过________方法获得较纯净的KNO3晶体． t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，10℃～20℃b．20℃～（4）该温度范围是________ a．40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃

（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是________．当x=________ 时，B中恰好没有固体剩

余．

26.某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”． 【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系 溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

5 / 7

九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题（无答案）

温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为 ②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线．

③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 g． （2）【设计提纯步骤】

①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）

②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1） ③降温至20℃ ④得到晶体 【设计提纯方案】

为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3 ， 该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）

方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．

方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较 方案三________与95%进行比较． 方案四________．

四、综合题

27.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲________乙（填“＞”、“=”或“＜”）． （2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用________方法． （3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________．

（4）A点状态中乙溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）． 28.根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b________c“＜”或“=”）（1）（填“＞”、． （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为________．

6 / 7

九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”达标检测练习题（无答案）

（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________． （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用________结晶的方法．

29.是a，b，c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是________

（2）t2℃时30g a物质加人到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？________（填写“能”或“不能”）． （3）t2℃时a，b，c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）． b，c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，（4）将t1℃时a，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）．

A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c

b，c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，（5）将t2℃时a，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________ （6）若A中混有B，得到A采用________的结晶方法．

30.以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，制备高锰酸钾的简要流程如图：

（1）软锰矿粉碎的目的是________．

（2）操作a的名称是________，在实验室进行此操作时要用到玻璃棒，其作用是________；操作b是根据KMnO4和K2CO3两种物质在________上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体． （3）流程图中母液一定是该温度下高锰酸钾的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）流程中可循环利用的物质有________和________．

7 / 7