镁铝的专题计算(学生用)

镁、铝专题计算

【知识网络】 H+、Cu2+ Al H2O --2-OH、NH3.H2O、AlO2 、CO3、 -2- 3+ HCO、S3 AlAl(OH)3 +H Δ Al2O3 +H OH -OH -AlO2 -① 酸(H+,弱酸) ② 气体(CO2,SO2) ③(NH4+,Al3+,Fe3+) OH- 【典型例题】 例1.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的顺序是 ；过量的镁条分别在相同状况下，相同体积的．．氧气、氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是 。

例2.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列．．溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4

例3.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。

【变式训练1】有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为 A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL

【变式训练2】将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol/LH2SO4溶液中。完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入 mLNaOH溶液，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。 (2)计算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积。

【变式训练3】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图A所示:

(1)求a的范围 (2)求

【延伸·拓展】

（1）将关系图改为B图时,求a的范围 （2）将关系图改为C图时,求a的范围 （3）如关系图改为D图时,求

nMg的最大值 nAlanMg2时,1的值。

nAla2【巩固练习】

1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 2.某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体1736mL。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量的CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。

3.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系

(1)求Mg、Al的质量各是多少？ (2)求盐酸的物质的量浓度为多少？