7.1溶液的酸碱性
1、【检验溶液的酸碱性：】有很多方法 A、用酸碱指示剂：
1）紫色石蕊试液通常用来检验溶液是否为 2）无色酚酞试液通常用来检验溶液是否为
B、湿润的石蕊试纸：
湿润的红色石蕊试纸通常用来检验溶于水后呈 性的气体，如
湿润的蓝色石蕊试纸通常用来检验溶于水后呈 性的气体，
如
C、PH试纸：使用PH试纸时候一定不要用水润湿否则会影响溶液的酸碱度。
1） 如果用湿润的Ph试纸来检测稀盐酸溶液会使测定结果比实际的偏 2） 如果用湿润的Ph试纸来检测氢氧化钠溶液会使测定结果比实际的偏 3） 如果用湿润的Ph试纸来检测氯化钠溶液对测定结果
图2
【仪器使用的注意事项】：上图1中使用两种仪器：
上图2中使用两种仪器：
一般的胶头滴管用前后都要用清水冲洗，是为了 而滴瓶上的滴管不要用水清洗，防止 玻璃棒使用前后一定要 2、常见物质的酸碱性
按箭头所指方向溶液的Ph逐渐 ，为中性的是
3、酸雨主要是由 气体溶于雨水中形成的，所以酸雨中可能含有
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酸和 酸。酸雨的Ph 一定 7.2常见的酸和碱
一、酸的物理性质
1、常见的3种酸 其中不挥发的酸是 ，有吸水性的是 无色粘稠油状的是 通常情况下作酸性气体干燥剂的 是 能使蛋白质变黄的是 观察图示分析受热易分解的酸是 2、请你用4种方法区分浓盐酸和浓硫酸。
物理方法2种：
化学方法2种：
二、酸的化学性质
1、酸的化学性质
实验过程 （1）取三支试管，分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再加入适量稀硫酸，观察现象。 （2）取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、再加入适量稀盐酸和稀硫酸，微热观察现象。 （3）取两支试管，第一支加入稀盐酸，第二支加入稀硫酸。向稀盐酸中滴加2滴硝酸银溶液，向稀硫酸中滴加2滴氯化钡溶液。 （4）取两支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液、澄清石实验现象 实验结论（方程式） 第七章教材重点知识整理 第2 页 共8页
灰水，分别加入稀盐酸 反思：通过实验1可知镁锌铜的金属活动性顺序是 通过实验2可知盐酸硫酸的作用是都可以 熟记金属活动性顺序
思考实验3中添加药品的先后顺序，一般是不能调换的因为硝酸银的成本要 盐酸，所以硝酸银的用量要少些。硫酸和氯化钡反应中除了考虑成本问题更要考虑环保问题，一定定要少加氯化钡溶液，这是因为氯化钡溶液
观察实验4，无明显现象，请你改进实验证明盐酸的确和氢氧化钠发生了反应。 小结：酸的化学性质有5条说以一般判断溶液是否为酸性也可有5方法。
三、能力提升：
1、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应无明显现象，请你设计实验，通过明显的实验现象证明二者的
确发生了反应。
证明二者反应：一是可以通过检验反应物证明反应发生。
1） 通过颜色变化证明二者发生了反应。 2） 通过有无沉淀判断二者的确发生反应： （提示：通过对比实验证明氢氧化钠不存在了。）
3） 通过有无气体判断二者的确发生反应： （提示：通过对比实验证明盐酸不存在了。）
6、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，请你设计实验，通过明显的实验现象证明二者的
确发生了反应。
证明二者反应：。二是可以通过检验产物证明反应发生。
1） 向反应后溶液中滴加酚酞试液。该思路不可行原因是： 2） 向反应后溶液中滴加 溶液，有白色沉淀。 3） 向反应后溶液中滴加 溶液，有气泡产生。 四、实验安全：
1、图7—22稀释浓硫酸的方法
稀释浓硫酸时，要把 缓缓注入 中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
2、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
万一误服重金属盐可以 解毒。
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7.2常见的碱 1、碱的物理性质 颜色状态 溶解性 吸水性 2、碱的化学性质 与指示剂反应 写出现象 与非金属氧化物反应 与酸反应 与盐反应 3、九常见的 盐和氧化物 用途 氯化钠 碳酸钠 4、常见物质的俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙 碳酸钠 碳酸氢钠 一氧化碳 碱式碳酸铜 硫酸铜 高锰酸钾 小苏打 碳酸钙 生石灰 干冰 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 5、氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）
氢氧化钠是否变质如何检验：（用酸碱盐3类物质检验）用方程式表示
氢氧化钠变质后如何除掉（用方程式表示） 简述实验步骤：1） 2）滴加 溶液 直到 为止， 3） 4）将滤液蒸发。
以上实验中会用到的仪器有
6、中和反应： 【实验1】在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 2～ 3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入蛊有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成 时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的Ph 溶液的温度
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[实验2]取实验l 所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入1 滴氢氧化钠溶液，溶液的变红后立刻消失，这说明【实验1】所得的溶液为
[实验3]取实验1 所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到 这种物质是 如果试验时间过长说明实验中的药品用量 [反思]1、中和反应实验成功的关键： 2、该实验中用到酚酞起什么作用 3、该实验中用到玻璃棒起什么作用 7、复分解反应的条件；有 按照要求写出相关反应方程式： 1）有白色沉淀生成：
2）有蓝色沉淀生成：
3）有红褐色沉淀生成：
4）有气体生成
4） 有水生成 5） 有沉淀生成的复分解反应 8、掌握 常见物质的物理性质：
1、氢氧化镁 2、氢氧化铜 3、氢氧化铁 4、氯化银 5 硫酸钡 6 碳酸钡 7 碳酸钙 8 碳酸银 9 硫酸铜溶液 10 氯化铁溶液 11 氯化亚铁溶液 12 硫酸亚铁溶液
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一、常见物质的性质
（一） 掌握 常见物质的物理性质： （酸碱盐部分）
1、氢氧化镁 2、氢氧化铜 3、氢氧化铁 4、氯化银 5 硫酸钡 6 碳酸钡 7 碳酸钙 8 碳酸银 9 硫酸铜溶液 10 氯化铁溶液 11 氯化亚铁溶液 12 硫酸亚铁溶液 （上册常见推断题中涉及的物质） 颜色状态
1、氧化铜 二氧化锰 铁粉 四氧化三铁 木炭粉 2、铜粉 氧化铁
3、水 双氧水 稀硫酸 稀盐酸 4、氢气 氧气 一氧化碳 二氧化碳 氨气 5、氧化镁 五氧化二磷 6、碱式碳酸铜 7、 硫粉 二氧化硫
二、 必须熟练的方程式：
1、 硫酸性质
1） 硫酸与锌粒反应
2） 硫酸与氧化铜反应
3） 硫酸与氢氧化钡反应
4） 硫酸与碳酸钠
5） 硫酸与氯化钡
盐酸的性质：
1） 盐酸和铁反应
2） 盐酸和氧化铁反应
3） 盐酸和碳酸钠反应
4） 盐酸和硝酸银反应
5） 盐酸和氢氧化钠反应
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氢氧化性质
1、 氢氧化钠和二氧化碳反应
2、 氢氧化钠和盐酸反应
3、 氢氧化钠和硫酸铜反应
4、 氢氧化钠和氯化铁反应
5、 氢氧化钠和硫酸铵反应
氢氧化钙性质
1、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应：
2、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
3氢氧化钙和硫酸铵研磨
三、教材中常见的转化关系图 1、 铜相关转化
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
写出5个转化过程方程式：
2碳化合物的转化 CO2 CaCO3 CaCa(OH)2 C COCO Na2CO3
3、金属氧化物的还原
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H2 CO
C
4、 Cu(OH)CO 223
O2 Fe 5\\
CuO Cu Fe CuSO4 CO H2O Fe2O3 2、 已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图5所示）。 （1）请写出物质A的化学式 。
上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类做出伟大贡
献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示
。
图5
3. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
图6
(1)A、B、C、D、E、F、G、H化学式： 第七章教材重点知识整理 第8 页 共8页
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