河南省2020年高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共29题；共58分)

1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（ ） A . 7s B . 2d C . 5f D . 6p

3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（A . 一定是ⅠA族元素 B . 一定是金属元素

C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素 D . 不是ⅡA族元素就是副族元素

4. （2分） 下列化学用语的书写，正确的是（ ）

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） A . 氮气的电子式：

B . 次氯酸的化学式：HClO

C . 溴化钠的电子式：

D . 乙烷的结构式：C2H6

5. （2分） (2016高一下·铅山月考) 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（ ） A . 8 B . 14 C . 7 D . 17

6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）

A . Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△H

B . Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1 C . Na（s）═Na（g）；△H2 D . Na（g）﹣e﹣═Na+ （g）；△H

7. （2分） (2018高二上·安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B . 电子云直观地表示了核外电子的数目

C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

8. （2分） 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（ ）

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A . 2s＞3s B . 2s＞2d C . 2px＜2Py D . 2px=2py

9. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）

A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C . 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 10. （2分） 下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（ ） A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同 B . 同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同 C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理

D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同 11. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层 C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

12. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣ B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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）

C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

13. （2分） (2017高二上·揭西期中) X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（ ）

A . 原子半径：Y＞Z＞W B . 酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4 C . 热稳定性：HW＞XH3＞YH3 D . 离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣

14. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（A . ns2np3 B . ns2np5 C . ns2np4 D . ns2np6

15. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N D . 电负性：F＞N＞O＞C

16. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2

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） ）B . Na2O2 C . H2O D . N2

17. （2分） (2016高一下·成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ）

A . R（OH）3 B . R2O7 C . HRO3 D . H2R

18. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B . 稀有气体一般难发生反应

C . HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱 D . F2比O2更容易与H2反应

19. （2分） (2016高二下·大同月考) 下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ． A . 全部 B . 除④⑥⑦以外 C . ③④⑤⑥ D . ②⑤⑥

20. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ） A . SO42﹣

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B . NO3﹣ C . CH4 D . H2S

21. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） ①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO． A . ①②③⑦ B . ①⑤⑥ C . ②③④⑦ D . ③⑤⑥

22. （2分） (2015高二下·射阳期中) 关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（ ） A . 配位数为6 B . 配体为NH3和Cl﹣ C . [Zn（NH3）4]2+为内界 D . Zn2+和NH3以离子键结合

23. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 钛和钾都采取图1的堆积方式

B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个

D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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24. （2分） (2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 B . 原子晶体中共价键越强熔点越高 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 25. （2分） 下列说法正确的是（ ）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

A . ①②⑤⑥ B . ③④⑥⑦ C . ②④⑦⑧ D . ③④⑤⑧

26. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（ ）

A . PH3分子呈三角锥形 B . PH3分子是极性分子

C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低 D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高

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27. （2分） 如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（ ）

A . ④⑤⑥⑩⑪⑫ B . ②③④⑤⑥⑦ C . ①④⑤⑥⑧ D . ①②⑪⑭⑧⑤

28. （2分） 下列大小关系正确的是（ ） A . 晶格能：NaClNaBr C . 硬度：MgO>CaO D . 熔沸点：冰>NaCl

29. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（A . Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

二、 多选题 (共1题；共3分)

30. （3分） (2016高二下·河南月考) 下列描述中正确的是（

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） ）A . CS2为V形的极性分子

B . ClO3﹣ 的空间构型为平面三角形 C . SF6中有6对完全相同的成键电子对 D . SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

三、 填空题 (共2题；共6分)

31. （4分） (2018·宿迁模拟) 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。 （1） 基态原子镍的价电子排布式为________。

（2） 抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。

①分子中氮原子轨道的杂化类型是________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 ②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为________。

（3） 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式： ________。 （4） 镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如图所示（◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是________。

32. （2分） (2016高一下·江阴期中) 如图是元素周期表的前三周期，其中①﹣⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题

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（1） 元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为________． （2） 元素③的最低价氢化物，其结构式为________．

（3） 元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为________． （4） 元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）． （5） 元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是________（填化学式）．

四、 综合题 (共1题；共5分)

33. （5分） (2016高二下·正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

（1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为________． （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取________杂化．

（3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在________区，基态F原子的电子排布式为________．

（4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为________．

（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为________．设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）________ g/cm3．

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参考答案

一、 单选题 (共29题；共58分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 11 页 共 13 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

27-1、

28-1、

29-1、

二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、

三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、

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31-2、

31-3、

31-4、

32-1、

32-2、

32-3、

32-4、

32-5、

四、 综合题 (共1题；共5分)

33-1、

33-2、

33-3、

33-4、

33-5、

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