溶解度的测定

实验原理：

先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。 实验用品：

托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~100℃)，酒精灯(J6201)，量筒(J6001，10ml)，方座支架(J1102，带铁圈)，石棉网(J6432)，药匙(J6442)，试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。 实验步骤：

一、检查实验用品是否齐全、完好。 二、硝酸钾的称取和溶解。

1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。

2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。 3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。

4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)

三、硝酸钾的结晶。

1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。

2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。

四、溶解度曲线的绘制。

1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。

2．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。 五、整理实验用品。 1．用试管刷清洗玻璃仪器。

2．整理实验用品，恢复实验前的摆放位置。 注意事项：

1．为了使测量结果准确，称取硝酸钾晶体的质量和量取倒入试管的蒸馏水的体积应尽量准确。

2．水浴加热时，烧杯里的水面不能低于试管里的液面。温度计应插在溶液的中部，使所示的温度具有代表性。

3．使试管里的液体升温时应采用水浴加热，而不能用酒精灯直接加热。

硝酸钾溶解度的测定 （方法2：溶质质量法）

【原理】

在一定量的水中加入足量的硝酸钾固体，恒温下经充分搅拌，多余的溶质固体较长时间(5min)不再溶解，则所得溶液即饱和溶液。通过加热蒸发、称量，得其中溶质的质量，计算该温度下的溶解度。

硝酸钾的溶解度S=溶质质量（g）/溶剂（水）质量（g）× 100g 【实验步骤】（溶质质量法） 干燥的蒸发皿的质量并记录； （2） 在恒温水浴加热下，培植（3） 取一定量的硝酸钾饱和溶记录；

（1） 准确称量（天平）

硝酸钾饱和溶液； 液倾入蒸发皿中，称量并

（4） 加热蒸发皿中的溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录； （5） 根据上述公式计算S；

（6） 重复上述操作，取两次测定结果的平均值。

【注意事项】

（1） 如图所示，配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，便于控制温度；水浴中试管内的也面要低于水浴热水的也面；温度计要放入试管内，不得放入水浴中。

（2） 为了保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5min内不再溶解即可。

（3） 在蒸发过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干。

（4） 蒸干后的晶体连同蒸发皿，一定要放在干燥器中冷却，再称量。

【误差分析】