初中化学试题8酸、碱的化学性质

表1

初中化学实验8《酸、碱的化学性质》

科目 实验 名称 实验目的 实验用品 初中化学 酸、碱的化学性质 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活的一些现象。 2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应： 取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。 观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，实验步骤 洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两、记录及只铁钉。请写出化学反应方程式 ； 。 实验结论 3、硫酸铜和氢氧化钠反应： 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；向 上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。现象是 ； 请写出化学反应方程式 ； 。 4、氢氧化钠和稀盐酸的反应： 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞，观察现象，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是 ；请写出化学反应方程式 。 5、氢氧化钙和稀盐酸的反应： 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；各滴入2滴酚酞试液，观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水，振荡；向另一支试管加入1ml的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验可以证明氢氧化钙哪些性质？ ； 。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞试液、pH试纸、生锈的铁钉、试管、试管夹、试管架、酒精灯、药匙、镊子、蒸发皿、玻璃棒、点滴板、试管夹 1、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验）： 酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）分别与稀盐酸、稀硫酸及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应。观察到的实验现象是 。 2018年湖南省中小学实验教学质量抽查

表2

初中化学实验8 《酸、碱的化学性质 》

学生实验报告

学校 学生姓名 实验 名称 酸、碱的化学性质 1、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验）： 酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）分别与稀盐酸、稀硫酸及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应。观察到的实验现象是 。 2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应： 取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。请写出化学反应方程式 ； 。 4、硫酸铜和氢氧化钠反应： 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。现象是 ；请写出化学反应方程式 ； 。 4、氢氧化钠和稀盐酸的反应： 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞，观察现象，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是 ；请写出化学反应方程式 。 5、氢氧化钙和稀盐酸的反应： 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；各滴入2滴酚酞试液，观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水，振荡；向另一支试管加入1ml的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验可以证明氢氧化钙哪些性质？ ； 。 实验步骤、记录及结论 得分 2018年湖南省中小学实验教学质量抽查

表3

初中化学实验8《酸、碱的化学性质》

学生实验报告评分标准

实验 名称 酸、碱的化学性质 1、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验）：（3分） 酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）分别与稀盐酸、稀硫酸及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应。观察到的实验现象是 稀盐酸和稀硫酸能够使石蕊变红色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够使石蕊变蓝色、使酚酞变红色 。 2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：（6分） 取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。请写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。 3、硫酸铜和氢氧化钠反应：（9分） 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。现象是 产生蓝色沉淀；滴加稀盐酸又慢实验步慢溶解 ；请写出化学反应方程式 2NaOH+CuSO==Cu(OH)骤、记录2HCl+Cu(OH)==CuCl+2HO。 及结论 （30分） 42222↓+Na2SO4； 4、氢氧化钠和稀盐酸的反应：（6分） 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞，观察现象，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是滴酚酞变红，加盐酸后褪色，蒸干后有固体颗粒；请写出化学反应方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O。 5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：（6分） 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；各滴入2滴酚酞试液，观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水，振荡；向另一支试管加入1ml的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验可以证明氢氧化钙哪些性质？ 微溶于水，溶于水显碱性；能够与盐酸反应。

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表4 初中化学实验8《酸、碱的化学性质 》

学生操作评分表

学校 学生姓名 得分

活动内容评分细则 和步骤 1.比较酸和点滴板上滴加盐酸,硫酸，氢氧化钠，氢碱与指示氧化钙 剂的作用 往上面的点滴板上滴加石蕊溶液 另一个点滴板，滴加盐酸,硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙 往点滴板上滴加酚酞试液，观察现象 2.生锈的铁将两个生锈的铁钉放入试管 钉与酸反往上面两支试管中分别加入约2mL的稀应 盐酸 分得情况记录 值 分 12 4 2 4 2 2 4 12 取出一支试管中的铁钉并洗净 2 继续观察另一支试管中的现象，比较 2 3.硫酸铜溶试管中加入约2mL的硫酸铜溶液 2 6 液与氢氧往试管中滴入几滴氢氧化钠溶液 2 化钠溶液再往试管中缓慢加入几滴稀盐酸 并振荡 2 反应 4.氢氧化钠在试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液 12 2 溶液与盐往上面试管中滴入几滴酚酞试液 2 酸反应 往试管中缓慢加入几滴稀盐酸，不断振荡 2 反应后溶液约1mL置于蒸发皿中,用酒精4 灯加热 现象明显有固体 2 用玻璃棒搅拌，玻璃棒很少碰烧杯内壁 2 5.氢氧化钙取两支试管，分别加入相同的氢氧化钙粉10 2 与盐酸反末（用药匙的柄把一端挑一点） 应 往上面试管分别加入约1mL的水 2 试管中分别缓慢加入几滴酚酞试液 2 往一支试管中加入约1mL的水，振荡 2 往另一试管中加入约1mL稀盐酸，振荡 2 仪器的拆除 2 4 6.仪器的洗清洗仪器的方法 10 涤与整理 洗完后试管倒放在试管架上 2 桌面清洁、整齐 2 过程准确无误，流程清晰完整 4 7.熟练程度 8 熟练 4

监考老师签名： 日期：

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表5

初中化学实验8《酸、碱的化学性质》

教师实验报告

学校 教师姓名 实验 名称 实验 目的 实验用品 酸、碱的化学性质 1、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验） 酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）分别与稀盐酸、稀硫酸及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应。观察到的实验现象是 。 2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。请写出化学反应方程式 ； 。 3、硫酸铜和氢氧化钠反应 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；向上述实验步溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。现象是 ；请写出化骤、记录学反应方程式 ； 。 4、氢氧化钠和稀盐酸的反应 及结论 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞，观察现象，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是 ；请写出化学反应方程式 。 5、氢氧化钙和稀盐酸的反应 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；各滴入2滴酚酞试液，观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水，振荡；向另一支试管加入1ml的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验可以证明氢氧化钙哪些性质？ ； 。 实验 反思 得分 2018年湖南省中小学实验教学质量抽查

表6

初中化学实验8 《酸、碱的化学性质 》

教师实验报告评分标准

实验 名称 酸、碱的化学性质 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 实验 2.通过实验解释生活的一些现象。 目的 （2分） 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢实验用氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞试液、pH试纸、生锈的铁钉、试管、品（3分） 试管夹、试管架、酒精灯、药匙、镊子、蒸发皿、玻璃棒、点滴板、试管夹 1、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验）：（3分） 酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）分别与稀盐酸、稀硫酸及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应。观察到的实验现象是 稀盐酸和稀硫酸能够使石蕊变红色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够使石蕊变蓝色、使酚酞变红色 。 2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：（2分） 取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。请写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑。 3、硫酸铜和氢氧化钠反应：（3分） 实验步在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；向骤、记录上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。现象是 产生蓝色沉淀；滴加稀盐酸及结论 又慢慢溶解 ；请写出化学反应方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （12分） 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。 4、氢氧化钠和稀盐酸的反应：（2分） 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞，观察现象，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是滴酚酞变红，加盐酸后褪色，蒸干后有固体颗粒；请写出化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。 5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：（2分） 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；各滴入2滴酚酞试液，观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水，振荡；向另一支试管加入1ml的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验可以证明氢氧化钙哪些性质？ 微溶于水，溶于水显碱性；能够与盐酸反应。 实验 反思 （3分） 只要是对本实验的原理、装置、过程、现象、结论和教学中的问题进行的反思都可以考虑给分。 2018年湖南省中小学实验教学质量抽查

表7 初中化学实验8 《酸、碱的化学性质 》

教师操作评分表

学校 教师姓名 得分

活动内容评分细则 和步骤 1.比较酸和点滴板上滴加盐酸,硫酸，氢氧化钠，氢碱与指示氧化钙 剂的作用 往上面的点滴板上滴加石蕊溶液 另一个点滴板，滴加盐酸,硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙 往点滴板上滴加酚酞试液，观察现象 2.生锈的铁将两个生锈的铁钉放入试管 钉与酸反往上面两支试管中分别加入约2mL的稀应 盐酸 分得情况记录 值 分 12 12 4 2 4 2 2 4 取出一支试管中的铁钉并洗净 2 继续观察另一支试管中的现象，比较 2 3.硫酸铜溶试管中加入约2mL的硫酸铜溶液 2 液与氢氧往试管中滴入几滴氢氧化钠溶液 2 6 化钠溶液再往试管中缓慢加入几滴稀盐酸 并振荡 2 反应 4.氢氧化钠在试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液 2 溶液与盐往上面试管中滴入几滴酚酞试液 2 酸反应 往试管中缓慢加入几滴稀盐酸，不断振荡 2 12 反应后溶液约1mL置于蒸发皿中,用酒精4 灯加热 现象明显有固体 2 用玻璃棒搅拌，玻璃棒很少碰烧杯内壁 2 5.氢氧化钙取两支试管，分别加入相同的氢氧化钙粉 2 与盐酸反末（用药匙的柄把一端挑一点） 应 往上面试管分别加入约1mL的水 2 10 试管中分别缓慢加入几滴酚酞试液 2 往一支试管中加入约1mL的水，振荡 2 往另一支试管中加入约1mL的稀盐酸，2 振荡 仪器的拆除 2 4 6.仪器的洗清洗仪器的方法 10 涤与整理 洗完后试管倒放在试管架上 2 桌面清洁、整齐 2 过程准确无误，流程清晰完整 4 7.熟练程度 8 熟练 4 监考老师签名： 日期：