浙江省部分重点中学2012届高三下学期2月联考 理科综合

绝密★启用前 试卷类型：A

2012届浙江省部分重点中学高三第二学期2月联考试题

理科综合能力测试

本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上．

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回． 可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80

选择题部分（共120分）

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的.

1．下图1是当B接受一定强度刺激后引起C收缩过程的示意图。图2是图1中A结构的放大示意图。据

图分析，下列叙述正确的是

图l 图2

A．图1中的A、B、C三者构成一个完整的反射弧 B．图1中的感受器接受刺激后，膜外电位由正变负 C．图2中结构①物质的释放一定会引起突触后膜兴奋

D．突触是由图2中的②和突触后膜构成

2．下图中图甲为研究光合作用的实验装置。用打孔器在某植物的叶片上打出多个叶圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至含有不同浓度的NaHCO3，溶液中，给予一定的光照，测量每个培养皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图乙），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系。有关分析正确的是：

1

A．在ab段，随着NaHCO3溶液浓度的增加，光合作用速率逐渐减小

B．在bc段，单独增加光照或温度或NaHCO3溶液浓度，都可以缩短叶圆片上浮的时

间

C．在c点以后，因NaHCO3溶液浓度过高，使叶肉细胞失水而导致代谢水平下降 D．因配制的NaHCO3溶液中不含氧气，所以整个实验过程中叶片不能进行呼吸作用

3．某些寄生虫能靠不同方法在具免疫力的人体内生存，称为免疫脱逃作用，如非洲睡眠病原虫。病人感

染该寄生虫并出现血症时，血液中的虫数会按着一周左右的周期而波动，每一次波动中，新的虫体都具有新的表面抗原，虽然宿主会再对新的表面抗原产生另一拨新的抗体来对抗，但在歼灭虫体之前，寄生虫表面的抗原又改变了，因此使用传统方法制备疫苗来预防感染的做法都失败了。请根据上文判断下列说法错误的是

A．寄生虫表面抗原的化学本质是糖蛋白

B．由于病人体内新抗体产生的速度总是慢于虫体表面抗原的改变的速度，因此虫体可以有效脱逃抗体的消灭

C．人在患一次流感治愈后，今后还有可能再患流感

D．用传统方法制备疫苗来预防感染的做法都失败的原因是体内产生的抗体浓度不够 4．为了研究生态系统的能量流动，科学家做了以下实验:投放一

定量的单细胞藻类喂养水蚤(通常全部被吃掉）。分批移走水 蚤,移走水蚤的总量即水蚤的收获量。水蚤收获量/藻类投放为能量转化效率。移走比率（每批移出水蚤数占总数的比率) 对转化效率的影响如图所示。曲线①②分别表示移走的是成 年水蚤、幼年水蚤。下列相关叙述正确的是

A．该实验对能量转化效率的研究是在生态系统层次上进行的

B．水蚤收获量总是小于藻类投放量，主要原因是种内斗争引起水蚤个体的死亡 C．移走成年个体的能量转化效率高，主要原因是移走成年个体使种群趋向增长型 D．该实验对能量转化效率的研究不能表明能量沿食物链流动是逐级递减的 5．对下列各图所表示的生物学意义的描述，正确的是 （ ）

2

量

A．甲图中生物自交后产生基因型为Aadd个体的概率为1／6

B．乙图细胞一定是处于有丝分裂后期，该生物正常体细胞的染色体数为8条 C．丙图家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X隐性遗传病 D．丁图表示某果蝇染色体组成，其配子基因型有AXw、aXw、AY 、aY四种 6．原本无色的物质在酶Ⅰ、酶Ⅱ和酶Ⅲ的催化作用下，转变为黑色素，即

无色物质→X物质→Y物质→黑色素 已知编码酶Ⅰ、酶Ⅱ和酶Ⅲ的基因分别为A、B、C，则基因型为AaBbCc的两个个体交配，出现黑色子代的概率为

A．1/64 B．3/64 C．27/64 D．9/64

7．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化

学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是

A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO> Pd 8．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合： c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

9．下列说法正确的是

A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞

V2＝V3

B．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10，FeS饱和溶液中c(H)·c(S) = 1.0×10，为使溶液里c(Fe)达到

了1mol·L，应调节溶液中的c(H)为1.11×10mol·L

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4)＞c(OH)＞c(H)＞ c(NH3·H2O) D．已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH = –285.8kJ·mol-1

+

-+

-1

+

－3

-17+22--222+

-1

3

10．固体电解质是具有与强电解质水溶液的

当的一类无机固体。这类固体通过其中移进行电荷传递，因此又称为固体离子固体电解质在制造全固态电池及其它传电位计E分析气体O2聚四氟乙烯膜AlI3多孔石墨电极导电性相的离子迁导体。目前

...............................................................RbAg4I5银电极+

感器、探测

-1

-1

器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag，室温导电率达0.27Ω·cm。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag+2e=2AgI C．Ag－e-=Ag+ D．I2+2Rb++2e-=2RbI

11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利

用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：（ ）

+

-

下列说法正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物 C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应

12．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与O2，烧瓶乙按体积比为1：1充

入NO2与O2，烧瓶甲按体积比为1：1：1充入NO、NO2与O2的混合气体，将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为

A．7：5：8

B．1：3：4

C．1：3：1

D．7：5：6

13．下列有关实验操作或判断正确的有（ ）

①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL； ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； ⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

4

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑨用食醋除去水壶中的水垢

A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个

14．一质点在平面上作匀变速曲线运动，在时间t = 1 s，t = 2 s，t = 3 s时，分别经过A、B、C三点，已知

A、B之间的直线距离为4 m，B、C之间的直线距离为3 m，且直线AB与直线BC垂直，求质点加速度的大小

A．3m/s B．

2

522m/s C．5m/s D．6m/s

222

15．宇宙中存在一些质量相等且离其他恒星较远的四颗星组成的四星系统，通常可忽略其他星体对它们的

引力作用。设四星系统中每个星体的质量均为m，半径均为R，四颗星稳定分布在边长为a的正方形的四个顶点上．已知引力常量为G．关于四星系统，下列说法错误的是（忽略星体自转）（ ） ．．A．四颗星围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动 B．四颗星的轨道半径均为

a2

C．四颗星表面的重力加速度均为G2a(4mR2

D．四颗星的周期均为2a2)Gm

16．如图甲，回字形线圈两端绕有两线圈，在线圈l1中通入电流 i1后，在l2上产生感应电流随时间变化规

律如图乙所示，则通入线圈l1中的电流i1随时间变化图线是下图中的 （l1、l2中电流正方向如图甲中箭头）

i1 i1 l1l2 i1 T/2 A．．． T/2 C T t T t 0 T/2 B i1 0 T/2 D T t

处于电场为k的绝缘

S0 E θ T t i2 G 0 i2 0 甲 i1 T/2 乙 T t 0 17．如图，在水平地面上固定一倾角为θ的光滑绝缘斜面，斜面

强度大小为E、方向沿斜面向下的匀强电场中。一劲度系数

5

轻质弹簧的一端固定在斜面底端，整根弹簧处于自然状态。一质量为m、带电量为q（q>0）的滑块从距离弹簧上端为s0处静止释放，滑块在运动过程中电量保持不变，设滑块与弹簧接触后粘在一起不分离且无没有机械能损失，物体刚好返回到S0段中点，弹簧始终处在弹性限度内，重力加速度大小为g。则

A．滑块从静止释放到与弹簧上端接触瞬间所经历的时间为t12ms0qEmgsin

B．滑块运动过程中的最大动能等于（mgsinθ+qE）[（mgsinθ /k）+s0] C．弹簧的最大弹性势能为（mgsinθ+qE）s0

D．运动过程物体和弹簧系统机械能和电势能始终总和变小

二、选择题：本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是

正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 18．OMO’N为半圆形玻璃砖的横截面，OO’为过截面圆心且垂直

线，两条可见单色光线a、b距OO’的距离为d，从空气中垂玻璃砖中，在半圆形界面上发生反射和折射的实际情况如图说法错误的是

A．a光在玻璃砖内的频率和在空气中的相等 B．a光在玻璃砖内的传播速度比在空气中的小 C．a光的频率比b光的大

D．在玻璃砖中，a光的波长比b光的大

19．如图所示abcd为一竖直放置的正方形导线框，其平面与匀强磁场方

线框沿竖直方向从磁场上边界开始下落，直到ab边出磁场(已知磁场线框边长)，则以下说法正确的是

A．线圈进入磁场和离开磁场的过程中通过导体横截面的电荷量相等 B．线圈进入磁场和离开磁场的过程中导体内产生的电热相等 C．线圈从进入磁场到完全离开磁场的过程中导体内产生的电热不可

重力势能的减小

D．若线圈在ab边出磁场时已经匀速运动，则线圈的匝数越多下落的

速度越大

20．如图，O是一固定的点电荷，另一点电荷P从很远处以初

射入点电荷O的电场，在电场力作用下的运动轨迹是曲

速度v0线MN。能等于线圈向垂直。导高度大于导于MN的直直MN射入所示，下列

6

a、b、c是以O为中心，Ra、Rb、Rc为半径画出的三个圆，RcRbRbRa。1、2、3、4为轨迹MN与三个圆的一些交点。以W12表示点电荷P由1到2的过程中电场力做的功的大小，W34表示由3到4的过程中电场力做的功的大小，则

A．W122W34 B．W122W34 C．P、Q两电荷可能同号，也可能异号

D．P的初速度方向的延长线与O之间的距离可能为零

非选择题部分（共180分）

21．(10分）①在做“研究平抛运动”的实验时，让小球多次沿同一轨道运动，通过描点法画小球做平抛

运动的轨迹。为了能较准确地描绘运动轨迹，下面列出了一些操作要求，将你认为正确的选项前面的字母填在横线上__________。 A．通过调节使斜槽的末端保持水平 B．每次释放小球的位置必须不同 C．每次必须由静止释放小球

D．记录小球位置用的铅笔每次必须严格地等距离下降 E．小球运动时不应与木板上的白纸相接触

F．将球的位置记录在纸上后，取下纸，用直尺将点连成折线 ②作出平抛运动的轨迹后，为算出其初速度，实验中需测量的__________和__________。其初速度的表达式为v0＝__________。

③某学生在做“研究平抛运动”的实验中，忘记记下小球做平起点位置O，A为物体运动一段时间后的位置，根据图示，

做平抛运动的初速度为 （ ） A．1.0 m/s C．2.0 m/s

B．10 m/s D．20 m/s

抛运动的求出物体数据有

22．(10分）某物理兴趣小组的同学想用如图甲所示的电路探究一种热敏电阻的温度特性。

（1）请按电路原理图将图乙中所缺的导线补接完整。为了保证实验的安全，滑动变阻器的滑动触头P在实验开

始前应置于 端（选填“a”或“b”）

7

（2）正确连接电路后，在保温容器中注入适量冷水。接通电源，调节R记下电压表和电流表的示数，计

算出该温度下的电阻值，将它与此时的水温一起记入表中。改变水的温度，测量出不同温度下的电阻值。该组同学的测量数据如下表所示，请你在图丙的坐标纸中画出该热敏电阻的R－t关系图。对比实验结果与理论曲线（图中已画出）可以看出二者有一定的差异。除了读数等偶然误差外，还可能是什么原因造成？ 。 温度/℃ 阻值/k 30 7.8 40 5.3 50 3.4 60 2.2 70 1.5 80 1.1 90 0.9 100 0.7 （3）已知电阻的散热功率可表示为P散＝k(tt0)，其中k是比例系数，t是电阻的温度，t0是周围环境

温度。现将本实验所用的热敏电阻接到一个恒流电源中，使流过它的电流恒为40mA,

t0=20℃,k=0.16W/℃。由理论曲线可知：

①该电阻的温度大约稳定在 ℃； ②此时电阻的发热功率为 W。

23．(16分）如图所示，质量为m的汽车以恒定功率P从A点出发，先沿着长度为s1，倾角为的斜面运

动到B（其受到的阻力为车重k1倍），随后沿着长度为s2的水平面运动到D（其受到的阻力为车重k2倍）。若s1和s2足够长，汽车在AB、BD段最后均可达到匀速行驶。求：

（1）汽车在AB段和BD段达到匀速行驶时，其速度v1和v2分别为多大？耗时分别为多少？

（2）为了省油，汽车发动机在BD段至少还需工作多久才能到达D点。 （3）若汽车可先沿着长度为s2的水平面运动（其受到的阻力为车重k2倍），随后沿着长度为s1，倾角

为的斜面运动到D点（其受到的阻力为车重k1倍）。为简单计，设k1k2k，请问与原路径相比，哪个更省时，为什么？

Bs1αAs2Dm C

h m A 24．(20分）如图所示，质量均为m的两物体A．B分别与轻质弹簧的两端 相连接，将它们静止放在地面上。一质量也为m的小物体C从距A物

8

m B

体h高处由静止开始下落。C与A相碰后立即粘在一起向下运动，以 后不再分开。当A与C运动到最高点时，物体B对地面刚好无压力。 不计空气阻力。弹簧始终处于弹性限度内。已知重力加速度为g。求： （1）A与C一起开始向下运动时的速度大小； （2）A与C一起运动的最大加速度大小； （3）弹簧的劲度系数。

25．(22分）如图甲所示，一对平行放置的金属板M、N的中心各有一小孔P、Q，PQ的连线垂直于金属板，两板间距为d。 （1）如果在板M、N之间加上垂直于纸面方向的磁场，磁感应强度随时间变化如图乙所示。T=0时刻，

质量为m、电量为－q的粒子沿PQ方向以速度0射入磁场，正好垂直于N板从Q孔射出磁场。已知粒子在磁场中做匀速圆周运动的时间恰为一个周 期，且与磁感应强度变化的周期相同，求0的大小。

（2）如果在板M、N间加上沿PQ方向的电场，场强随时间变化如图丙所示，在P孔处放一粒子源，

粒子源连续不断地放出质量为m、带电量为+q的粒子（粒子初速度和粒子间相互作用力不计），

已知只有在每个周期的

14个周期的时间内放出的带电粒子才能从小孔Q处射出，求这些带电粒

子到达Q孔处的速度范围。

26．（15分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为

气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。

甲 +A + Y C + +B Z D X 乙 请回答：

+（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。

9

（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式

是 。

（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D属于 晶体（填晶体类型）。

（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式

是

（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与

氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）。写

出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式

27．（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研

究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。

（1）实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_________。E处干燥管盛放的药品是________________。

②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；

称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g ③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.7g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母） A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成

28．（15分）钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti

的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下：

滤渣（弃）

钛铁矿 浓H2SO4 353K

Fe、Fe TiO、SO4 2+2-3+2+①Fe 热过滤 滤液 10

FeSO4·7H2O ②冷却

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 （2）步骤①加Fe的目的是 ；

步骤②冷却的目的是 。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物

综合利用因素，废液中应加入 处理。 （4） 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2

TiCl4

Mg 800℃，Ar

Ti

1

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol

1 1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。 反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti 在Ar气氛中进行的理由是 。

29．（14分）美国科学家理查德·赫克（Richard F. Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira

Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得 2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：

Pd /C

R—X + R’—CH＝CH2 R—CH＝CH—R’ + HX （R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应

Na2CO3 / NMP 试剂和条件未注明）： A 6 C3H F C6 H6O B C3H4O (CH3)2SO4 G NaOH/H2O CHO 78D C3H4O2 C8H17OH 浓H2SO4 E Br2 CH3COOH J C7H7OBr Pd /C Na2CO3 / NMP K

已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。

② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③ G不能与NaOH溶液反应。 ④ J分子中有3种不同的氢原子。

11

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是 。 （2）B→D的反应类型是 。

（3）D→E的化学方程式是 。 （4）有机物的结构简式：G ；K 。 （5）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。

a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操

作除去C8H17OH，精制得E。

30．（16分）某生物兴趣小组的同学利用下列装置研究CO2含量和光照强度对大豆光合作用的综合影响。

实验时用生长发育状况一致的大豆植株在室温25。C下进行，通过缓冲溶液调节密闭空间CO2的浓度，使其保持相对恒定。对各组实验装置精确测量的液滴移动数值记录于下表。根据图表分析回答：

组别 … 6 7 8 9 10

… 实验条件 光照（lx） … 800 1000 1000 1500 1500 … CO2% … 0.03 0.03 0.05 0.05 0.05 … 液滴移动 （mm/h） … 右移60 右移90 右移112 右移112 右移90 … （1）在较强的光照条件下，每组装置中液滴右移的生理原因是

第8、9组的结果相同，限制第8、9组装置光合作用的主要因素是 。

（2）若在第6、7组之间增加一组实验，光照为800 lx，CO2浓度为0.05%，预期这一条件下装置中液

滴向右移动的范围是 。

（3）根据表中数据可发看出，当装置中的CO2浓度为0.03%时，光照强度增大到 lx

时，光合作用速率就不再增加。

（4）若给该密闭装置通入C18O2,一段时间后，装置内能否出现18O2,？ ；

其原因是 。 （5）若将该装置置于黑暗条件下，则装置中毛细该度管内的液滴应向

（填左或右）移动。其原因是 。

（6）某植株成熟叶正常，部分幼叶出现病态，用Ca（NO3）2根部施肥后幼叶恢复正常。下面是施肥

后根尖成熟区细胞吸收Ca2+、NO-3和Ｈ2Ｏ的示意图，正确的是( )

12

吸收 吸吸吸H2O 收 - NO3Ca2+ H2O 收 - NO3Ca2+ H2O 收 NO3Ca2+ - H2O 2+Ca NO3- O O O 时间 O 时间 时间 A B C D

（7）温度下降会引起植物对矿质元素的吸收减缓，其原因是( )

时间 A．降低了呼吸强度 B．改变了植物对矿质元素的吸收方式 C．降低了蒸腾作用强度 D．降低了部分蛋白质活性 31．（16分）

Ⅰ 安达卢西亚鸡的毛色有蓝色、黑色、白点三种，且由一对等位基因（B、b）控制。请根据下表回答：

P

黑色 × 蓝色 白点 × 蓝色 黑色 × 白点

（1）蓝色安达卢西亚鸡的基因型为 。

（2）现有一个全为蓝色的安达卢西亚鸡群，在该鸡群产生的F1中，选取毛色为

的个体，让不同毛色的雌鸡、雄鸡进行杂交，则杂交后代（F2）全为蓝色小鸡。

（3）现有一只蓝色安达卢西亚母鸡，如不考虑交叉互换，则该鸡的一个次级卵母细胞的毛色基因组成

为 。鸡的性别决定方式是ZW型，由于环境的影响该母鸡性反转为公鸡，则它的性染色体组成为 ，它与正常的黑色母鸡正常交配，

后代中的蓝色小鸡中的性别比例为 。

Ⅱ 已知水稻的高秆（A）对矮秆（a）显性，抗病（B）对感病（b）为显性，有芒（D）对无芒（d）为

显性，三对相对性状独立遗传。请回答：

（1）现有三个纯系水稻品种：①矮秆感病有芒，②高秆感病有芒，③高秆抗病无芒。为了在最短时间内

获得矮秆抗病无芒纯系新品种，请写出育种过程。 第一步： 第二步： 第三步：

。 。 。

F1

黑色:蓝色＝1:1 蓝色:白点＝1:1 全为蓝色

（2）为获得矮秆无芒的新品种，科研人员设计了育种方案，如右图。

根据预期,F1植株所结种子分株保存、播种 后长出的植株应既有高秆，又有矮秆。但研究人员发现有

一植株所结的种子后全部表现为矮秆，并据此推断F1植株中有纯合矮秆。通过分析，认为F1纯合矮秆植株的可能有二种原因：一是由于母本去雄不彻底，母本自交；二是由于父本在减数分裂形成花粉时，一个高秆基因发生了基因突变。为了确定是哪一种原因，可以通过分析F2矮秆植株上所结种子有芒和无芒的表现情况作出判断：

13

①如果所结种子表现型为 ②如果所结种子表现型为

，则原因是

，则原因是母本去雄不彻底，发生了自交。

父本在减数分裂形成花粉时，一个高秆基 因发生了基因突变。 32．（12分）

继哺乳动物乳腺生物反应器研发成功后，膀器的研究也取得了一定进展。最近，科学家

转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中。请回答： （1）将人的生长激素基因导入小鼠受体细胞，常用方法是 。

（2）在基因工程中，将目的基因与运载体结合时必须用 酶和 酶。常用的运

载体有 等，而作为运载体必须具备相应的条件，例如应具有 以便进行筛选。进行基因转移时，通常要将外源基因转入 中，原因是 。

（3）通常采用 __________ 技术检测外源基因是否插入了小鼠的基因组。 （4）在研制膀胱生物反应器时，应使外源基因在小鼠的 细胞中特异性表达。

（5）为使外源基因在后代中长期保持，可将转基因小鼠体细胞的 转入 细胞中构成重组细胞，使其发育成与供体具有相同性状的个体。该技术称为

绝密★启用前 试卷类型：A

胱生物反应培育出一种

2012届浙江省部分重点中学高三第二学期2月联考试题

理科综合能力测试

选择题（共21小题，每小题6分，共120分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 14

答案 题号 答案 B 11 A C 12 A D 13 B C 14 C D 15 D C 16 D A 17 A C 18 D B 19 AC D 20 B 21．（共10分）

①A、C、E，②小球从原点到某时刻的水平位移x及从原点到该时刻的竖直位移y，v0x22．（共10分）（1）如图所示 a

g2y；③C

（2）如图所示

①电流表的分压造成电阻的测量值总比真实值大；

②随着温度的升高，热敏电阻的阻值变小，电流表的分压作用更明显，相对误差更大 （3）①50（48～52均可） ②4.8（4.5～5.1均可）. 23．（共16分）（1）、在AB区间，汽车可达到匀速v1，由力学知识可得

v1Pk1mgmsgin

k1mgs1mgs1sin12P2耗时

t1，由

P1t1km1Pk2mggs12si1nm1g2m(Pk1mgmgsin)2 st1m12vmv212

在BD段：达到匀速时，同理v2k2mgs212m[(Pk2mg 则耗时t2，由Pt2P)]2k2mgs2mv12

)(P2可以求出t2k1mgmgsin

（2） 因为汽车在AB区间速度已经达到匀速，若以v1为初速滑行汽车不能达到D点。假设汽车发动机在

BD段至少还需工作t时间，才能使得汽车恰好能到达D点。根据动能定理：

k2mgs212m(Pk1mgmgsinP)2012mv1Ptk2mgs22

求出t

0若汽车以v1为初速汽车滑行能达到D点，则汽车发动机在BD段工作时间为t（3）两个路径中汽车克服阻力做功相同。根据动能定理，

PtWm1gssin阻122

m v可知汽车到达D点，末速度越大，汽车发动机工作时间越长。汽车沿原路径到达D 点，最后车速

15

为v2，而汽车沿新路径到D点，末速度为v1。因为v2v1 所以汽车沿原路径耗时更多。

24．（共20分）（1）设小物体C从静止开始运动到A点时速度为v，由机械能守恒定律 mgh122mv ……………………（2分）

设C与A碰撞粘在一起时速度为v，由动量守恒定律

mv(mm)v ……………………（3分）

求出 v122gh ……………………（1分）

A、（2） A与C一起将在竖直方向作简谐运动。当A与C运动 C 到最高点时，回复力最大，加速度最大。

A．C受力图，B受力图如右图 …………………（2分）

F 2mg

B

F mg

B受力平衡有 F = mg ……………………（2分） 对A．C应用牛顿第二定律

F + 2mg = 2ma ……………………（2分）

求出 a = 1．5g ……………………（2分）

（3） 设弹簧的劲度系数为k

开始时A处于平衡状态，设弹簧的压缩形变量为△x 对A有 kxmg ………（1分）

当A与C运动到最高时，设弹簧的拉伸形变量为△x′

对B有 kΔxmg ………（1分） 由以上两式得 ΔxΔx ………（1分） 因此，在这两个位置时弹簧的弹性势能相等：E弹＝E弹′ 对A．C，从原平衡位置到最高点，根据机械能守恒定律

E弹＋(mm)v22mg(xx)＋ E弹′ ………（3分）

21C A △x′ △x 最高点

v′ 弹簧原长位置

原平衡位置 新平衡位置

B 解得 k8mgh ……… （2分）

25．（共22分）解：（1）因为粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期与磁感应强度变化的周期相同，且带电

粒子在磁场中运动的时间只有一个周期，则运动轨迹如图所示. 设带电粒子做匀速圆周运动的半径为R，则有：R2d4 （４分）

根据牛顿第二定律和洛伦兹力公式有qv0B0mv0 （４分）

R 联立方程解得 v0qB0d4m （2分）

16

（2）设场强随时间变化的周期为T，依题意，在t(n14)T

（n=0、1、2、3、„„）时刻，从P点放出的带电粒子在电场中先做匀加速直线运动，然后以大小相同的加速度做匀减速直线运动，在相同的时间(T)内到达Q孔的速度恰为零.（3分）

41 在t = n T (n = 0、1、2、3、„„) 时刻，从P点放出的带电粒子在电场中一直做匀加速直线运

动（加速度运动的时间tT/2）， 经过Q孔的速度最大，设此速度为vm.（3分） 根据动能定理有：qE0d12mvm 解得：vm22qE0dm （4分）

所以，带电粒子到达Q孔可能速度范围为：0v2qE0dm （2分）

26．（共15分）

（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O （ 2分）

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 分子； （ 2分） （4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H = -296kJ/mol （ 2分）

H

（5） N H ；AlCl3+NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑ (3分)

H H H

27．（14分）

（1）①检查装置的气密性(1分) 碱石灰（1分）

③K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分） ④K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分） ⑤Mg4(OH)2 (CO3)3 （4分） （2）A、C（4分，每个2分） 28．（15分）

1 4（1分）； ⅣB（1分）

2 将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出或分离、或得到FeSO4·7H2O（3分） 3 FeSO4·7H2O（2分）； 石灰或碳酸钙、废碱（2分）

4 80 kJ·mol1 （2分）； 防止高温下MgTi与空气中的O2或CO2、N2作用（2分） 28．（14分）

（1） 醛基 （1分） （2）氧化反应 （1分） （3）

CH2CH3

CH2＝CH—COOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH

CH2CH3

CH2＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2O

（2分）

17

浓H2SO4 △

（4） （2分）

CH3O

CH2CH3

CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

CH3O

（2分）

（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（4分） （6）蒸馏（2分） 29．（16分）

（1）光合作用产生的O2量大于呼吸消耗的O2，增大了容器中的气压 CO2浓度

（2）60-112 mm/h （3）1000

（4）能 大豆利用C18O2进行光合作用生成H218O（2分），大豆又利用H218O进行光合作用产生18O2

（2分）。（或C18O2→H218O→18O2）

（5）左 黑暗条件下，植株只进行呼吸作用，吸收密闭容器中的O2，同时释放CO2被缓冲液吸收，使容器内气压降低。

（6）C (7).AD 30．（16分）

Ⅰ（1）Bb （2）黑色和白点 （3）BB或bb ZW

雄性:雌性＝1:2（漏写“雄性:雌性”不给分 Ⅱ （1）第一步：选择①和③杂交得到F1

第二步：取F1的花药进行离体培养，获得单倍体幼苗

第三步：用秋水仙素处理单倍体幼苗，然后选育矮秆抗病无芒纯系新品种 （2）①全为有芒 ②有芒和无芒

31．（14分）

（1）显微注射 （1分）； （2）同种限制酶（1分） ；

DNA连接酶 （1分）；

质粒（或动植物病毒或噬菌体等）（1分）； 标记基因 （1分）； 受精卵 （1分）；

受精卵具有全能性，可使外源基因在相应组织细胞表达 （1分）； （3）DNA分子杂交（2分）； （4）膀胱上皮（1分） ； （5）细胞核（1分） ；

核移植（或克隆）（2分）

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