班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
2+
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒 141412
C．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2
B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)2沉淀
D．稀释浓H2SO4
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA B．92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
-1
C．lL0.1mol·L的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子
4.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
6.下列离子组能够大量共存的是
3+2+
A．含MnO4-的溶液中:Fe、S042-、NO3-、Mg
2++-B．使石蕊试液显红色的溶液中:Fe、K、NO3-、CI
2++-C．无色溶液中：Cu、K、NO3-、CI
+2+
D．能使有色布条褪色的溶液：K、S032-、NO3-、Mg
7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性
D．酸性
8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ） A． NaOH溶液（盐酸） B．FeCl2溶液（KSCN溶液） C． KI(淀粉溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)
9.奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ） A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
10.下列对氯及其化合物的说法正确的是： A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用PH试纸测得氯水的PH=4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
11.不列离子方程式书写正确的是
+2+
A．铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H=3Cu+2NO2↑+4H2O
+3+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H=3Fe+4H2O
2+-C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca+HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
-D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OHNH3·H2O
12.以下根据实验现象的推断，正确的是
A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl D．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2
13.下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2 A．②③④⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
15.12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A． +3 B．+2 C．+1 D．+6
16.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液 HNO3酸化的AgNO3溶液 17.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
－
B．溶液呈浑浊 A．Cl的浓度几乎不变
3
C．溶液中几乎不存在Al＋
D．溶液中存在最多的离子是Na
＋
18.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
19.将3.84g铜粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是
-1
A．80mL l mol·L的稀硝酸溶液
-1
B．80mL 0.5mol·L的稀盐酸
-1
C．80mL lmnl·L的FeCI3溶液
-l
D．80mL 0.5mol·L的稀硫酸溶液
二、实验题
1.（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是 。 A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是 ，元
素Y的原子结构示意图为 。
2.(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2
（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。 A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．Cu与浓硫酸反应生成SO2 C．由H2O2分解制O2 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 E．Zn与稀硫酸反应制备H2
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。
三、填空题
1.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答： (l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。 以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。 A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 。
2.（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
＋
（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________ （2）沉淀G的化学式为_____________。 （3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________ 。 ②_________ 。
山东高三高中化学水平会考答案及解析
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
2+
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒 141412
C．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
【答案】D 【解析】略
2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2
B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)2沉淀
D．稀释浓H2SO4
【答案】C
【解析】A．干燥气体时应长管进，短管出 B．吸收HCl 时，一般要采取防倒吸装置 C．正确（重点是防氧化、隔绝空气）
D．稀释浓硫酸，不应使用量筒，应在烧杯中进行 故答案为C 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA B．92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
-1
C．lL0.1mol·L的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子
【答案】C
【解析】答案：C
C.不正确，HCl为强电解质，在水中全电离，lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0NA
4.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
【答案】A
【解析】A.金、银、铜、铁都是过渡金属，只有钠是主族元素。A正确。 B.过渡元素包括副族和Ⅷ族，B错误。
C.元素种类最多的族是IIIB族，因为该族中含有钄系和锕系，C错误。 D.KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，D错误。 故选A
5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
【答案】B 【解析】略
6.下列离子组能够大量共存的是
3+2+
A．含MnO4-的溶液中:Fe、S042-、NO3-、Mg
2++-B．使石蕊试液显红色的溶液中:Fe、K、NO3-、CI
2++-C．无色溶液中：Cu、K、NO3-、CI
+2+
D．能使有色布条褪色的溶液：K、S032-、NO3-、Mg
【答案】A
【解析】A项中，各离子间均不反应，可以大量共存。
B项，使石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+而不能大量共存。 C项，Cu2+有颜色，在无色溶液中不能大量共存。 D项，S032-与Mg2+因反应生成沉淀而不能大量共存。 故选A
7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性
【答案】D 【解析】略
8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ） A． NaOH溶液（盐酸） B．FeCl2溶液（KSCN溶液） C． KI(淀粉溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)
【答案】D
【解析】A.NaOH变质会生成碳酸钠，与盐酸反应有气体生成，可以达到目的。 B.氯化亚铁变质会生成氯化铁，遇KSCN变血红色，B项可达目的。 C.碘化钾会被氧化为碘单质而变质，淀粉遇碘单质变蓝，C项可达目的。
D.亚硫酸钠会被氧化为硫酸钠而变质，但BaCl2溶液与两者都能反应生成白色沉淀，所以D项不能达到目的。 故选D
9.奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ） A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
【答案】D
【解析】上述金属中铜、锌、银都能溶于稀硝酸，只有金不溶于稀硝酸。若金属全部溶解，则为黄铜；若部分溶解，则为金银合金；若不溶解，则为纯金。故可用稀硝酸鉴别。 故选D
10.下列对氯及其化合物的说法正确的是： A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用PH试纸测得氯水的PH=4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
【答案】C 【解析】略
11.不列离子方程式书写正确的是
+2+
A．铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H=3Cu+2NO2↑+4H2O
+3+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H=3Fe+4H2O
2+-C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca+HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
-D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OHNH3·H2O
【答案】C
【解析】A.铜片与稀硝酸的还原产物为NO：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B.磁性氧化铁（Fe2O3·FeO）溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C.正确
D.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O
12.以下根据实验现象的推断，正确的是
A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl D．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2
【答案】D
【解析】A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体还可能为臭氧等氧化性气体 B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体还可能是SO2
C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物可能是HBr、HI等极易溶于水的气体。 D.正确：可形成无色的硝酸溶液 答案为D
13.下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2 A．②③④⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
【答案】B 【解析】略
14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
【答案】A 【解析】略
15.12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A． +3 B．+2 C．+1 D．+6
【答案】A
【解析】根据化合价的升降守恒来计算即可
两反应物的物质的量之比为3：1，硫元素升高3×2价，而两个R原子应降低6价，一个R 降低3价，在K2R2O7
中R为+3价，故还原产物中它的化合价为+3价，答案为A
16.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液 HNO3酸化的AgNO3溶液 【答案】B
【解析】考查元素及其化合物知识
A：SO2可被酸性KMnO4溶液吸收，而CO2气体通往品红溶液无明显现象
B：Cl2、HCl两气体均不会被硫酸吸收，Cl2可氧化KI生成碘单质，从而使淀粉呈蓝色 C：NH3被浓硫酸吸收，而CO2 通入酚酞试液中仍为无色溶液，无明显现象
D：HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2气体通往HNO3酸化的AgNO3溶液中不发生任何反应，无明显现象 故答案为B
17.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
－
B．溶液呈浑浊 A．Cl的浓度几乎不变
3
C．溶液中几乎不存在Al＋
D．溶液中存在最多的离子是Na
＋
【答案】B
【解析】所涉及反应为： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 4.6g 0.2 mol
－
Al3＋ ＋ 3OH = Al(OH)3↓
0.02mol 0.06 mol 0.02 mol
－
Al(OH)3 ＋OH = AlO2－＋2H2O 0.02mol 0.02mol 0.02mol
可以看出，碱明显过量，最终溶液铝元素与AlO2－形式存在，几乎不存在Al3＋，无浑浊，故答案为B。
＋－＋
而Na、Cl并没有参加任何反应，离子浓度不变，分别为0.2 mol、0.06 mol，其中存在最多的离子是Na
18.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
【答案】C
【解析】正确答案:C
A、Ag 干扰；B、SCN―被MnO42―氧化；C、正确；D、SO32―干扰。
19.将3.84g铜粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是
-1
A．80mL l mol·L的稀硝酸溶液
-1
B．80mL 0.5mol·L的稀盐酸
-1
C．80mL lmnl·L的FeCI3溶液
-l
D．80mL 0.5mol·L的稀硫酸溶液
＋
【答案】B
【解析】3.84g铜粉为0.06 mol，80mL lmol·L-1的稀硝酸为0.08mol；发生如下离子反应：
＋
3Cu＋8H＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.03 0.08 0.02
可看出，氢离子全部消耗完，铜仍有一半0.03mol没有溶解，但硝酸根仍有0.06mol在溶液中 A.根据上述方程式可看出，恰好可溶解剩余的铜粉
＋
B.80mL 0.5mol·L-1的稀盐酸只能提供0.04 mol的H，不足以溶解铜粉，符合题意
C.根据反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋可知，0.08mol的Fe3＋完全可以将剩余的铜粉溶解
＋
D.80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液正好可提供0.08mol的H，剩余的铜粉可以被溶解 故答案为B
二、实验题
1.（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是 。 A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是 ，元
素Y的原子结构示意图为 。
【答案】
【解析】Ⅰ、下列说法不正确的是
A. 错误，容量瓶是配置溶液的仪器，不是量取溶液的仪器。 B. 正确。
C. 正确，NaOH易潮解，应用小烧杯称量
D. 错误，加热时NH4C1固体分解为氨气和氯化氢，碘单质受热升华变为碘蒸气
E. 错误，浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸不分解，保存在无色试剂瓶中。 故选A D E
Ⅱ、M为第五周期，第ⅠA族，M的元素符号是Rb，元素Y是第二周期，第ⅥA族，Y的原子结构示意图为
2.(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2
（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。 A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．Cu与浓硫酸反应生成SO2 C．由H2O2分解制O2 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 E．Zn与稀硫酸反应制备H2
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。
【答案】Ⅰ、（1）a、c ； b （2）C E （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ⅱ、①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②SO2和Cl2按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl。 SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
【解析】（1）装置A处应该制取氨气，A处的试管中所放药品的最佳选择为NH4Cl、Ca（OH）2，所以应该是a、c，装置D处制取二氧化碳，所选固体为碳酸钙，应选b。 （2）可利用装置D处仪器完成的是
A．不能，MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，需加热，此装置无酒精灯 B．不能，Cu与浓硫酸反应生成SO2，需加热，此装置无酒精灯 C．可以，由H2O2分解制O2，无需加热。
D．不能，乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯需加热。 E．Zn与稀硫酸反应制备H2，无需加热。 故选C E
（3）上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ⅱ、①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl。 SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
三、填空题
1.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答： (l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。 以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。 A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 。
【答案】
【解析】略
2.（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
＋
（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________ （2）沉淀G的化学式为_____________。 （3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________ 。 ②_________ 。
【答案】（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+
取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。 （2）Fe(OH)3
（3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ②[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】（1）是强酸性溶液，不含CO32-、SO32-，所以肯定含有Fe2＋，和硝酸反应才产生气体A ，气体A 是
＋
NO，溶液B 含有NH4+、Fe3+、Al3+，沉淀C 是BaSO4，所以，强酸性溶液X中除H外还肯定含有的离子是：
Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+，若要验证Fe3+是否存在，其方法：取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。 （2）沉淀G的化学式为Fe(OH)3
（3）①中生成A的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ②AlO2－＋2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容