命 题 人：成圣华 湖口二中 琴海中学 审 题 人：王国彬 庐山区一中 化学试卷
曹 坚 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Al —27 K—39 Fe—56
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分
1．下列试验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干馏．没有新的物质生成的是（ ） A ①④
B． ②③⑥
C． ①③⑤
D． ①②④
2. 某同学以铁丝和Cl2为原料进行下列三个试验。从分类角度下列分析正确的是( )
A．试验①、③反应制得的物质均为纯洁物 B．试验②、③均未发生氧化还原反应 C．试验②、③均为放热反应 D．试验①、②所涉及的物质均为电解质 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－
数目为2NA B．标准状况下，22.4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个
C．体积分别为1.0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA D. 1 mol —OH与1 molOH－
所含电子数均为9 NA 4．下列说法正确的个数是( )
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分别
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 ⑥用溶解、过滤的方法分别KNO3和NaCl固体的混合物 ⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 A.2 B. 3 C.4 D.5 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( ) A．无色溶液中： Al3＋
、Cl－
、MnO4－
、SO24－
B．含有大量Fe3＋
的溶液中：Na＋
、Mg2＋
、NO3－
、SCN－
C. 0.1 mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO24－、I－
D．使酚酞变红色的溶液：CO23－、Cl－、F－、K＋
6、下列说法正确的是( )
A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。 B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为 ρw
M
mol/L。 D．肯定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。
7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（ ） A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子 B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 8. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CHCH4e-＋H===CH＋
32OH－2O3COOH＋4H。下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+
向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O－
2＋4e-＋2H2O===OH
9．下列试验能达到预期目的是（ ） 编号 试验内容 试验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L 比较HClO和CH3COOH的酸性CH3COONa溶液的pH 强弱 B 向含有酚酞的Na证明Na2CO3溶液中存在水解平2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生证明在相同温度下Ksp： 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C A A B. B C. C D. D 10．下列说法中正确的是( )
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯中全部原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 11. 下列离子方程式表达正确的是（ ）
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－
+CO2+H2O===HClO+HCO3﹣
B.用碳酸钠溶液吸取Br2：CO23－+Br2+2H2O===Br－+BrO3－
+CO2↑+4H+
C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋
+2H2
O △ 2Cu↓+O2
↑+4H+
D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2＋
+2Ac﹣
+H2S===PbS+2HAc
12．肯定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。
2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化状况如图。
下列推断正确的是( )
A. 若混合气体的密度不再转变时，该反应不肯定达到平衡状态
B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 开头到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(L•min)
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（ ） A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为氮气，则丁可能是O 2 C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
14．雾霾严峻影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋
、NH4＋
、Mg2＋
、Al3＋
、SO42－
、NO3－
、Cl﹣
．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下试验：
已知：3NO－3+8Al+5OH﹣+2H2O △ 3NH3↑+8AlO－
2
依据以上的试验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A. 试样中确定存在NH4＋
、Mg2＋
、SO24－
和NO3－
B. 试样中肯定不含Al3＋ C. 试样中可能存在Na＋
、Cl－
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
15．金属钾的冶炼可接受如下方法：2KF+CaC21237～1423CCaF2
+2K↑+2C，下列有关说法合理是（ ）
A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B.该反应能说明C的还原性大于K C.电解KF溶液不行能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
16．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某同学进行了如下试验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中消灭红棕色气体．
②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中消灭白色浑浊．
③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；
④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观看到CuO变为红色；
⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末消灭蓝色．下列推断正确的是（ ） A. 混合气体中肯定有NO2和CO B. 混合气体中肯定没有H2和NH3 C. 不能确定混合气体中是否有NH3 D. 混合气体中至少有HCl等四种气体
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋
、Mg2＋
、NH4＋
、Cl－
、SO23－
、SO24－
、NO3－
和NO2－
等。为
确定其组成，分别进行下列4组试验：(已知：2MnO4－+5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－
+3H2O) A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO23－
的试验操作是 （填试验操作序号）；
②依据试验结果，你认为是否含有NO2－
? （填“含有”、“不含有”），其缘由是 ； ③写出A试验现象的离子方程 ， ④C 试验说明酸雨中含
18、(10分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某争辩小组设计SnSO4制备路线
如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化． Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ． （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释缘由 ． （3）加入Sn粉的作用有两个：①调整溶液pH ② ．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
19.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫
酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－
===2NO2－
＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接挨次为（按左→右连接）：A→C→___→______→B。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是______．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是__________________________。 （4）假如向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。假如没有装置C，
对试验结论造成的影响是_________________________。
20．（8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学争辩和工业生产中用途
格外广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1== －74.5kJ/mol
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2== －64.4kJ/mol Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3 则ΔH3== kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯
化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式 为 。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子
的物质的量为 。
21.（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
依据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O， （填物质名称）往往要过量． （2）要从溶液中得到绿矾，必需进行的试验操作是 ．（按前后挨次填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某课外化学爱好小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下试验： 步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成 二氧化碳，同时，MnO4－
．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入肯定量锌粉，加热至黄色刚好消逝，过 滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-， 被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：
称量、 、转移、 、定容、摇匀． （4）加入锌粉的目的是 ．
（5）试验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁
含量 ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在肯定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，
同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．争辩固体产物得知，铁元素不行能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．
（6）2K3[Fe(C2O4)3] △ 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑ （2分）
九江七校2022届高三第一次联考
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 化学答案
A B C A D A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D B B C D
17（10分） ① D （2分）
②不含有 （2分） 样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（合理就给分） ③2 NO3- +6 I- +8 H+===2 NO ↑+3I2 +4H2O（2分） ④NH4+ （2分） 18、（10分）
（1）第五周期第ⅣA族 ．（2分）( ) （2）SnCl2水解：SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（（3）防止Sn2+被氧化 ．（2分）
（4）Sn2++CO32﹣
===SnO↓+CO2↑ ．（2分） （5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O ．（2分） 19（14分）
（1）E D （2分）
(2)检查装置的气密性 （2分）
（3）①D中消灭红棕色气体 （2分）
②吸取NO2和 NO，防止污染空气（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分） （4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（2分）
水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分） 20（8分）
（1） + 84.6（2分）
（2） MgCl2•NH4Cl•nNH3700CMgCl2+(n+1)NH3
↑+HCl↑（2分）
Mg2++2e﹣
===Mg （2分）
（3） 3mol （2分） 21（10分） （1）铁 （1分） （2）bcae（1分）
（3）250ml容量瓶 （1分） 溶解（1分）、 洗涤（1分） （4）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做预备（1分） （5）11.2%（1分） 偏高（1分）
2分）
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