一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A．天然气
B．氢气
C．酒精
D．乙醇汽油
2．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
3．人体如果缺少锌，往往会（ ） A．引起贫血
B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 C．引起表皮角质化和癌症 D．引起甲状腺肿大
4．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（ A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
5．下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（ ）
A． B．
C． D．
）6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ） A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧
7．下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是（ ） A．小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
B．小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
C．小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
D．小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中 8．几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（ ）
物质 pH范围（常温） A．A
B．B
A酸奶 4﹣5 B鸡蛋清 7﹣8 C．C
C牙膏 8﹣9 D．D
D肥皂水 10﹣11 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（ ） A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止施用农药
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药
10．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（ ） A．l6
B．28
C．44
D．64
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项 A B 事实 氧化汞分解成汞和氧气 端午时节粽飘香 解释 在化学变化中分子可以再分 分子在不断运动着 C D A．A
气体受热膨胀 干冰升华 B．B
C．C
温度升高，分子自身体积增大 碘分子间的间隔变大 D．D
12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si） 为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2
②SiO2+Na2CO3③SiO2+2C④Si+2NaOH+H2O
SiO2
Na2SiO3+CO2↑ Si+2CO↑
NaSiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ） A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si 为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 A B C D A．A
实验目的 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 鉴别纯棉线和羊毛线 除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2 除去CO2中含有的少量CO B．B
C．C
实验方案 加入过量的稀盐酸，观察现象 观察颜色 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 点燃 D．D
14．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ） A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15．如图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可转化为
乙。下面四组选项中，符合如图要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁 A H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3 B CO CO2 H2SO4 CuO C Zn ZnSO4 Mg HCl D O2 CO CuO C
A．A B．B C．C D．D
三．填空题（共3小题，满分19分）
16．（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于冰箱除味剂的是 ； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ； （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ； （5）可用于制造炊具的是 ； （6）属于复合肥料的是 。
17．（5分）如图是电解水实验，试回答下列问题． （1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体是 ． （2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为 ． （3）写出该反应的文字表达式： ． （4）由电解水实验可以得到的正确结论是
①水由氢气和氧气组成②水由氢分子和氧原子构成③水由氢元素和氧元素组成．
②活性
18．（8分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 （1）构成物质的粒子有分子、原子和 。 （2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子 （填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
四．解答题（共3小题，满分18分，每小题6分） 19．（6分）用石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ． 20．（5分）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称 量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。21．（7分）水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠
（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水 会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是 （填字母）。 A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
（4）分别向装有等量的水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充 分溶解
后，现象如图一所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 （填“A”“B”或“C”）
②烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）。 ③图二中能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
④由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的 叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙 五．实验探究题（共3小题，满分23分）
22．（7分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 （填字母），反应的化学方程式是 。可用 E 装置收集氧气的原因是 。
（3）实验室通常用装置 B 与 （填字母）相连制取二氧化碳，该 反应化学方程式是 。用图G所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是 。
（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。观察到 的主要现象是：甲中 、乙中 澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 。 23．（9分）铁是目前使用最广泛的金属。
（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示： 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。 （二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。 ④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。 （5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填字母序号）
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（6）实验前应先
（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）a．浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液 （8）B装置的作用是
（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ②停止加热后
（10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式 。 【数据分析与计算】
（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ （结果保留到0.1）
②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。 【实验评价】
（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
24．（7分）如图中A～F是初中化学常见的物质，其中A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出下列物质的化学式：A ； C ； （2）气体D在空气中的体积分数是 %；
（3）写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式 。
六．计算题（共2小题，满分10分）
25．（4分）有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算： （1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为 。 （2）紫草氰苷的相对分子质量为 。
26．（6分）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由 。 （3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
2019年天津市和平区双菱中学中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A．天然气
B．氢气
C．酒精
D．乙醇汽油
【分析】根据酒精、氢气、天然气、汽油燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。
【解答】解：A．天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。
C．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。 故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。
2．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用
C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 3．人体如果缺少锌，往往会（ ） A．引起贫血
B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 C．引起表皮角质化和癌症 D．引起甲状腺肿大
【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项． 【解答】解：A、贫血是缺铁引起的，所以错误。 B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。 C、缺硒会引起表皮角质化和癌症。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大。 故选：B。
【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一．4．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（ ） A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气。 故选：A。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．5．下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图中所示标志的含义判断即可 【解答】解：A、此图是禁止吸烟图标。故A错； B、此图属于药品标签。属于易燃物，故B正确； C、此图是禁止燃放鞭炮图标。故C错； D、此图是禁止放易燃物图标。故D错。 故选：B。
【点评】此题考查与化学有关的药品及安全图标知识要熟记它们，并能灵活运用。
6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ） A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧
【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么。
【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。 故选：C。
【点评】要了解氧气的用途和性质，性质决定用途，用途反映其性质。
7．下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是（ ） A．小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
B．小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
C．小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
D．小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中 【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象和注意事项分析判断有关的说法。
【解答】解：A、小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧
气充分反应，故A正确；
B、小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底应留有沙量的水，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集，故B正确；
C、小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮，除去表面的锈，有利于铁的燃烧，故C正确；
D、小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中，这样火柴燃烧消耗了较多的氧气，不利于铁丝的燃烧。故D错误。 故选：D。
【点评】本题较为简单，了解木炭和铁丝再氧气中燃烧的注意事项即可分析解答。 8．几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（ ）
物质 pH范围（常温） A．A
B．B
A酸奶 4﹣5 B鸡蛋清 7﹣8 C．C
C牙膏 8﹣9 D．D
D肥皂水 10﹣11 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：A、酸奶pH为4﹣5，小于7，呈酸性； B、鸡蛋清的pH为7﹣8，大于7，呈碱性； C、牙膏的pH为8﹣9，大于7，呈碱性； D、肥皂水的pH为10﹣11，大于7，呈碱性； 故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（ ） A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止施用农药
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药 【分析】A、根据农药在农业生产中的作用进行解答； B、根据农药性质进行解答；
C、根据禁止施用农药不能保障农业的生产解答； D、根据农药使用方法进行解答。
【解答】解：A、农药对提高农产品产量有重要作用，故A正确；
B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故B正确； C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；
D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故D正确。 故选：C。
【点评】本题考查农药、化肥的使用及对环境的影响，注意化肥的合理使用是解答本题的关键，题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥即可解答。
10．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（ ） A．l6
B．28
C．44
D．64
【分析】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对原子质量和CD的质量和对应的化学方程式求算C的相对分子质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g 设C的相对分子质量为x 2A+3B＝2C+4D
2x 18×4 5.6g 7.2g
＝
x＝28 故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项 A B 事实 氧化汞分解成汞和氧气 端午时节粽飘香 解释 在化学变化中分子可以再分 分子在不断运动着
C D A．A
气体受热膨胀 干冰升华 B．B
C．C
温度升高，分子自身体积增大 碘分子间的间隔变大 D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽飘香，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释错误。 故选：CD。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si） 为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2
②SiO2+Na2CO3③SiO2+2C④Si+2NaOH+H2O
SiO2
Na2SiO3+CO2↑ Si+2CO↑
NaSiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ） A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si 为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【分析】A、根据反应物及生成物的特点判断反应类型；
B、根据一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性进行分析； C、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析； D、根据硅和二氧化硅的化学性质进行分析。
【解答】解：A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故A正确； B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B错误； C、（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0解得x＝+4，故C正确；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。 故选：B。
【点评】本题考查的知识点较多，可以从化学方程式中的反应物和生成物的种类、条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 A B C D A．A
实验目的 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 鉴别纯棉线和羊毛线 除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2 除去CO2中含有的少量CO B．B
C．C
实验方案 加入过量的稀盐酸，观察现象 观察颜色 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 点燃 D．D
【分析】A、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 B、根据纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。
B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不 能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ） A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色。 【解答】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选； B、KOH+HCl═KCl+H2O 56 36.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；
C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。 故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
15．如图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可转化为乙。下面四组选项中，符合如图要求的是（ ）
A 甲 H2SO4 乙 NaOH 丙 NaCl 丁 Na2CO3 B C D CO Zn O2 CO2 ZnSO4 CO H2SO4 Mg CuO CuO HCl C
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以直接转化为乙，结选项所涉及的物质，采用带入验证法进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸能与氢氧化钠反应，在一定条件下不能直接转化为氢氧化钠，故A错误； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能与硫酸反应，故B错误；
C、锌和硫酸反应生成硫酸锌，硫酸锌会与镁反应，镁会与盐酸反应，盐酸会与锌反应，故C正确；
D、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，符合如图要求，故D正确。 故选：CD。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确解答本题的捷径。 三．填空题（共3小题，满分19分）
16．（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于冰箱除味剂的是 ② ； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ① ； （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ④ ； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ③ ； （5）可用于制造炊具的是 ⑥ ； （6）属于复合肥料的是 ⑤ 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂； （2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰； （4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐； （5）不锈钢可用于制造炊具；
（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。 故答案为：②；①；④；③；⑥；⑤。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（5分）如图是电解水实验，试回答下列问题．
（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体是 氢气 ． （2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为 2：1 ． （3）写出该反应的文字表达式： 水
氢气+氧气 ．
（4）由电解水实验可以得到的正确结论是 ③
①水由氢气和氧气组成②水由氢分子和氧原子构成③水由氢元素和氧元素组成．
【分析】根据电解水的知识进行分析，电解水通入的是直流电，生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，正极生成氢气，负极生成氧气，检验氧气使用带火星的木条．
【解答】解：（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体体积较多，是氢气；故填：氢气； （2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为2：1；故填：2：1； （3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水+氧气；
（4）由电解水实验可以得到的正确结论是水由氢元素和氧元素组成．故填：③． 【点评】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 18．（8分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
氢气+氧气；故填：水
氢气
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。 （2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 电子 （填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。 ③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 最外层的电子数 相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 Se+O2SeO2 。
【分析】（1）根据构成物质的微粒解答；
（2）①根据氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成氧离子。②根据二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答； ③A、根据原子结构示意图的意义解答；
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答；
C、根据反应原理，写出反应的化学方程式解答。 【解答】解：
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
③A、硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层
电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。 C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2答案： （1）离子； （2）①得到；
②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； ③A、34；
B、最外层的电子数； C、Se+O2
SeO2
SeO2
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
四．解答题（共3小题，满分18分，每小题6分）
19．（6分）用石灰水检验二氧化碳的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ． 【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析．
【解答】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．
20．（5分）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 蒸发皿 直接放在实验台
上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①②④ （填序号）。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；
（2）①根据过滤是分离固体与液体的一种操作进行分析；
②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析； ③根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；
（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。 故答案为：（1）蒸发池； （2）过滤； ②碳酸钠； ③蒸发皿； （3）③①②④。
【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、溶质的质量分数、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
21．（7分）水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 C （填字母）。
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠
（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水 会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是 A （填字母）。 A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
（4）分别向装有等量的水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充 分溶解
后，现象如图一所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 C （填“A”“B”或“C”）
②烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填“A”“B”或“C”）。 ③图二中能表示该固体溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
④由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的 叙述正确的 BD （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙
【分析】（1）将少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是白糖；
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是氯化钠； （3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水 会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是压强；
（4）根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液C，因为C中溶解的溶质最多；②烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是B，因为烧杯底部有固体；③图二中能表示该固体溶解度曲线的是甲，因为固体的溶解度随温度的升高而增大；④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：甲＜乙；溶
质质量分数：甲＞乙。
【解答】解：（1）将少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是白糖；高锰酸钾溶液是紫红色的，汽油和面粉不能形成溶液；故答案为：D；
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是氯化钠；氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低；故答案为：C；
（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水 会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是压强；故答案为：A；
B、C 中（4）①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液C，因为C中溶解的溶质最多；②烧杯 A、的溶液一定属于饱和溶液的是B，因为烧杯底部有固体；③图二中能表示该固体溶解度曲线的是甲，因为固体的溶解度随温度的升高而增大；④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：甲＜乙；溶质质量分数：甲＞乙；因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：①C；②B；③甲；④BD；
【点评】本考点考查了溶液、物质溶于水温度的变化、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
五．实验探究题（共3小题，满分23分） 22
．
（
7
分
）
根
据
下
列
装
置
图
，
回
答
有
关
问
题
：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 A （填字母），反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。可用 E 装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水，
且不与水反应 。
（3）实验室通常用装置 B 与 C （填字母）相连制取二氧化碳，该 反应化学方程式是
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用图G所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是 关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止 。
（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。观察到 的主要现象是：甲中 紫色石蕊溶液变红 、乙中 澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用图G所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；
（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，且不与水反应；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；故答案为：C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；
（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：紫色石蕊溶液变红；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（9分）铁是目前使用最广泛的金属。
（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示： CO2+C2CO 。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 N2 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 延展 性。
（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。 ④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。 （5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 C （填字母序号）
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（6）实验前应先 检查装置的气密性
C中的试剂依次是 c、a （填字母编号）a．（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液 （8）B装置的作用是 验证二氧化碳已除尽
（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 将装置中的空气排出，防止发生爆炸 ②停止加热后 驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
（10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式 3CO+Fe2O3【数据分析与计算】
（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 7.0 ＜m＜ 7.78 （结果保留到0.1） ②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 76.0% 。 【实验评价】
（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 偏小 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 缺少尾气处理装置 。
2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答； （2）反应物接触面积越大，反应速率越快； （3）根据氮气的化学性质稳定来分析；
（4）根据钢铁的冶炼过程结合物质的性质进行分析解答即可； （5）根据反应物的状态与反应的条件来分析； （6）根据实验操作的注意事项来分析； （7）根据气体的干燥与除杂来分析； （8）根据二氧化碳的检验方法来分析； （9）根据实验操作的注意事项来分析； （10）根据化学反应的原理来分析解答；
（11）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%＝7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%＝7.78g；E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量＝6.6g×
＝4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2＝2.4g，则铁红中铁的质量分数＝
×100%＝76.0%；
（12）本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置或检验水是否除尽。
【解答】解：（1）二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；故填：CO2+C
2CO；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（3）氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气；故填：N2；
（4）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量，将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性；故填：使生铁中碳充分反应，降低碳的含量；延展；
（5）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，属于固液加热型，因此选用C装置，故填：C；
（6）实验前应先检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
（7）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；故填：c、a；
（8）B装置还可以检验二氧化碳是否除尽，故填：验证二氧化碳已除尽；
（9）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收。故答案为：①将装置中的空气排出，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（合理即可）；
（10）铁红的主要成分死氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（11）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%＝7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%＝7.78g；E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量＝6.6g×
＝4.8g，因为一个一氧化碳分子只能抢氧化铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2＝2.4g，则铁红中铁的质量分数＝×100%＝76.0%；故填：①7.0；7.78；②76.0%；
（12）本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。故填：偏小；缺少尾气处理装置。
【点评】本考点属于实验探究题，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验现象和分析，得到了正确的结论，属于实验过程和结论的探究。同学们要具体分析，综合掌握。本题型主要出现在实验题中。
24．（7分）如图中A～F是初中化学常见的物质，其中A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出下列物质的化学式：A H2O2 ； C H2 ； （2）气体D在空气中的体积分数是 21 %；
（3）写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氢气；D是氧气；单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
【解答】解：（1）A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条 件下生成氢气和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氢气；D是氧气；故答案为：H2O2H2；（2）D是氧气，氧气约占空气体积的21%；故答案为：21；
（3）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：3Fe+2O2
Fe3O4；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 六．计算题（共2小题，满分10分）
25．（4分）有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算： （1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为 21：16 。 （2）紫草氰苷的相对分子质量为 329 。
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 【解答】解：
（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为（12×14）：（16×8）＝21：16。 （2）紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8＝329。
故答案为：
（1）21：16（2）329
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 26．（6分）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 40 g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由 不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止 。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
【分析】根据图可以看出剩余固体为5g，反应的碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。 【解答】解：由表可以看出剩余的固体为5g，则碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g。
实验过程中稀盐酸不能换成稀硫酸，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止。 设二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44 40g y x
＝x＝17.6g y＝44.4g
＝
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝30%
答：（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 40g
（2）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止。 （3）所得溶液中溶质的质量分数为30%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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