会考题型示例
说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列原子中，半径最小的是（ ）。 A.F B.Cl C.Br D.I [理解；易]
2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）。
[理解；易]
3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）。 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯 [理解；易] 4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）。
A.碳、氧、硫 B.硅、磷、氯 C.锂、钠、钾 D.氟、氯、溴
[理解；易] 5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（ ）。 A.SO2 B.N2 C.NH3 D.Cl2 [掌握；易]
6.下列仪器中，不能用于加热的是（ ）。 A.锥形瓶 B.容量瓶 C.烧杯 D.试管 [理解；易]
7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（ ）。 A.22.4 L B.11.2 L C.32 L D.0.5 L [理解；易]
8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是
A. 9 B. 20 C. 29 D. 38 [了解；易]
9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是 （ ）。
A．塑料 B．合成纤维 C．蛋白质 D．合成橡胶
[初步了解；易]
1
10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（ ）。 A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 [了解；易] 11. 酸雨的形成主要是由于（ ）。
A. 森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B. 燃放烟花爆竹
B. 大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料 12.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）。
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易] 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）。
A. Al B. Fe C. Cu D.Ag [初步了解；易]
CH3
14．有机物CH3－CH－CH3的名称是（ ）。
A. 2–甲基丁烷 B. 2–甲基丙烷 C. 1,1–二甲基乙烷
D. 三甲基甲烷 [了解；易]
下列物质中，与甲烷互为同系物的是（ ）。 2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8 [了解；易]
16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）。 A.甲烷和乙烷 B.一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D.金刚石和石墨 [了解；易] 17. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）。
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3 C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3
D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3 [了解；易] 18. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）。 A．CH≡CH B．CH2＝CH2
C．CH3CH3 D．CH3CH＝CH2 [掌握；易] 19. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）。 乙醇在一定条件下生成乙烯 B. 甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷
2
13. 15. A.C A.
C. 苯的硝化反应 D. 乙酸乙酯的水解 [了解；易] 20. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ）。 A. CH4 + Cl2 -光→ CH3Cl + HCl B. CH2＝CH2 + H2O -催化剂→ CH3－CH2OH C.
+ HO－NO2
NO2 + H2O
浓硫酸 D. CH3CH2OH 170℃ CH2＝CH2↑+ H2O [了解；易]
21. 下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（ ）。 A.碘化钾溶液 B.碘酒 C.氯水 D.溴水 [了解；易]
22. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）。 A.饱和Na2SO4溶液 B.浓硫酸 C.甲醛溶液 D.CuSO4溶液
[了解；易]
23. 下列关于纤维素的说法中，不正确的是 （ ）。
A．纤维素是可溶于水的白色固体 B．纤维素没有甜味
C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D．纤维素可用于造纸 [了解；易] 24．硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（ ）。
A．只有硬脂酸 B．只有甘油
C．硬脂酸和甘油 D．硬脂酸钠和甘油 [了解；易]
25. 在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有（ ）。
A. 羟基 B. 醛基
C. 羧基
D. 氨基 [了解；易]
26. 下列说法中，不正确的是 （ ）。
A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉 B. 氨气可用于制造氮肥
C. 乙烯可用于制造塑料 D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解；易] 27. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是 （ ）。 A．Zn - 2e = Zn B．Cu - 2e = Cu
C．2H+ 2e = H2↑ D．Cu+ 2e = Cu [ 了
28. 下列实验操作中，正确的是（ ）。
A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
+
-2+
--2+
-2+
解；易]
3
B. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 [掌握；易] 29. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）。 A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 [了解；易] 30. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）。 A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解
D. 将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中 [了解；易]
31．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（ ）。
A. 产生白色沉淀，继而沉淀溶解 B. 只放出气体
C. 生成白色沉淀，且不消失 D. 既生成白色沉淀又放出气体
[掌握；易]
32. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）。
A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY [理解；中]
33. 某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（ ）。
A. 其原子半径比氯的原子半径大 B. 其简单阴离子的还原性比Cl弱
－
C. 其单质的氧化性比Cl2强 D. 其氢化物的稳定性比HCl强
[理解；中]
34. 在3种化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）。
A.①②③ B. ②和③ C.只有② D. ①和③
[掌握；中]
4
35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为： NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（ ）。
A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 [掌握；中] 36. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（ ）。 A.Ba(NO3)2 B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH [掌握；中]
37. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）。 A．K、Fe、Cl B．Al、OH、SO4
C．Na、HCO3、NO3 D．Na、Cl、NO3 [应用；中]
38. 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为（ ）。
.
.
+
--+
--+
3+
-3+
-2-
A．0.6 mol/L B．0.06mol/(Ls) C．0.03 mol/L D．0.03mol/(Ls)
[了解；中]
39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）。
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
2NH3(g)，下列说法中可以
C． N2、H2、NH3的浓度相等 D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
[了解；中]
40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ）。 A.Cl B.F C.NH3 D.NH4 [理解；中] 41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（ ）。
A. 一个金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少 C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易 [理解；中] 42.下列各关系中，正确的是（ ）。
A. 原子半径：Si 5 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH B.80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L C.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3 [理解；中] 46. 二氧化碳和氨气各1 mol，在标准状况下相同的是（ ）。 A.质量 B.体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 [理解；中] 47. 下列盐的水溶液呈碱性的是（ ）。 A．NaCl B．CuSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 [了解；中] 48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（ ）。 ①催化 ②脱水 ③氧化 ④还原 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①④ [掌握；中] 49. 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 （ ） A．酸和碱的质量 B．酸和碱的物质的量 C．酸和碱的浓度 D．H和OH的物质的量 [理解；中] 50. 下列各装置中，不能构成原电池的是（ ）。 + - 6 盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 A. B. C. D. [了解；中] 52. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是（ ）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 [应用；中] 53.下列叙述中，正确的是（ ）。 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质 C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 [理解；中] 54. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）。 A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2↑ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4OH=AlO2+2H2O C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe+3OH=Fe(OH)3↓ [了解；中] 55．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（ ）。 A．盐酸 B．硝酸钾 C．氯化钡 D．氢氧化钠[掌握；中] 二、填空题 56. 明矾的化学式为________________，它常用作_______________。 [了解；易] 57. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是 （填写序号），只含共价键 3＋ --2＋ -3＋ --2-＋ 的是（填写序号） ，既含共价键又含离子键的是（填写序号） 。 [理解；易] 58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。 [掌握；易] 7 59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。 [掌握；易] 60．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 [了解；易] 61. 乙醇俗称__________, 其分子中的官能团是_____基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。 [了解；易] 62. 钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_________，因为钾的原子核外电子层数比钠的______，更容易_________电子。 [理解；易] 63. 在①O2和O3；②C和C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中, 互为同系物的是（填写序号）________,互为同分异构体的是（填写序号）________,互为同位素的是（填写序号）________,互为同素异形体的是（填写序号）________。 [了解；易] 64. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）, 呈中性的是（填写序号）________, 呈碱性的是（填写序号）________。 [了解；易] 65. 在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是________（填写序号），能发 12 14 生银镜反应的是______（填写序号），能发生酯化反应的是________（填写序号）。 [掌握；易] 66. Na2O2是______色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂 67. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 [掌握；易] 68. 烷烃的通式为___________。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加___________。 [了解；易] 69. 烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：—CH3的名称是_____。 [了解；易] 70. 烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_______________。 [了解；易] 71. 乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生_________反应，生成___________，浓硫酸的作用是____________，反应的化学方程式为_______________________________。 8 [掌握；易] 72. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。 [掌握；易] 73. 氮族元素原子的最外层电子数为________，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_________，得电子能力逐渐_____________，非金属性逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐______________。 [了解；易] 74. 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。因此，收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是__________ _____________________________，观察到的现象是_______________________。 [掌握；易] 75. 一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________性。 [了解；易] 76. 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 [掌握；易] 77. 原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子结构示意图为 __________，它的氧化物的化学式为_________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 [理解；易] 78. 原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生__________反应，是____________极；Cu极发生___________反应，是______极。 [了解；易] 79. 在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________________；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为 __________________，此反应可用于检验________基的存在。 [掌握；易] 80. 从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。 （1） 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。 （2） 跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。 （3） 能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。 9 81. 葡萄糖的分子式为________, 它是自然界分布最广的一种______糖。葡萄糖可以发生银镜反应, 是因为其分子结构中含有____基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有____基。 [了解；易] 82. 淀粉和纤维素都是重要的______糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。 工业上制造酒精的主要原料是________, 造纸及制造人造棉的主要原料是________。 [了解；易] 83. 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中__________不是天然有机高分子化合物；这三 种物质水解的最终产物分别是：蛋白质：___________、淀粉：__________、脂肪：___________。 [了解；易] 84. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做______________________。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_____________，这种变化叫做蛋白质_____________________。 [了解；易] 85. 液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生________反应, 生成固体的油脂, 该反应叫做油脂的________或________。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________, 该反应又称为________反应。 [了解；易] 86. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________。 [了解；易] 87. 某无色溶液可能含有Na、K、Cl、CO3、SO4中的几种或全部。现进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察, 火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。 + + － 2－ 2－ 由此判断，原溶液中一定含有 和__________离子，一定不含有__________离子。 [掌握；中] 88. 有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）： A是 ，B是 ，C是 。 [掌握；中] 89. 有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气 10 体，而C中的沉淀不溶解。由此判断 （填化学式）： A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。 [掌握；中] 90. 要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。 （1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂 ，离子方程式 ； （2）铁粉（铝粉）：试剂 ，化学方程式 ； （3）乙烷（乙烯）：试剂 ，化学方程式 。 [掌握；中] 91. 质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。 [掌握；中] 92. 现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。 写出它们的元素符号：X__________；Y__________；Z__________ [理解；中] 93．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。 写出它们的元素符号：A__________；B__________；C__________ [理解；中] 94. 家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：________________；若 将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______。 95. 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________。继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是___________________，反应的离子方程式为_______________________。 [掌握；中] 96. 氯与溴两种单质的氧化性_______比________强，试写出有关反应的化学方程式 _________________________。溴的原子结构示意图为，氯的原子结构示意图 ________________，根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因________________ ________________________________________。 [掌握；中] 97. 家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式 ，并说明如何用化学方法验证其产物 。 11 [掌握；中] 98. 硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可看到有_______色气体产生，反应的化学方程式为 ；有些金属如___________等在 冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。 [掌握；中] 99. 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答： （1）甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为_________。 （2）乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气：经测定，乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为__________。 （3）在一定条件下，乙可转化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为___________________________________。 [掌握；难] 100. 在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处．．．．．．．理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充 入 座 仓 。 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 、 ；将处理后的气体充入座仓时，为了能保持飞船座仓内空．气．成．分．的．稳．定．，还应采取的措施是___________________________________。 [掌握；难] 101. 在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na、Cl、K物质的量浓度分别是0.80 mol•L —1 + — + 、0.70 mol•L —1 、0.40 mol•L —1 ，则SO4 2— 的物质的量浓度是 。 [掌握；难] 102. 物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素，且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。请回答： (1) A的分子式为：___________。 (2) 点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸（A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水），试求混合气中A的体积分数 __________（精确到0.01）。(设氧气在空气中的体积分数为0.20) (3) 将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶, 用玻璃片盖好瓶口, 经光照一段时间后, 可观 12 察到的现象是___________________________________________。 [应用；难] 三、实验题 103. 实验室常用_____________和____________两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为 ，收集氨气常用___________法。 [掌握；易] 104. 检验某白色粉末是铵盐的方法是：_________________________________________ ____________________________________________________。 [熟练掌握；易] 105. 某NaCl溶液中混有Na2SO4，检验SO4存在的方法是：_______________________ ____________________________________________________。 [熟练掌握；易] 106. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 2— 是 ，将生成物溶于水，溶液呈 色。 [掌握；易] 107．在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称是 。A中加入的两种试剂是 。反应温度应控制在__________________。反应的化学方程式 为 。 [了解；易] 108. 根据实验室制取氯气的装置图，请回答： （1） 氢氧化钠溶液的作用是_______________。 （2） 若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______________。 （3） 写出实验室制取氯气的化学方程式： 。 [掌握；易] 109．实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答： （1）需选用_________容量瓶（填序号）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL （2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。 （3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_________________________________。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。 3 13 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 [掌握；易] 110．钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式： ；③中加入酚酞试液后观察到的现象是 。 [ 掌握；易] 111．某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。 实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al跟盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式：___________________________。 [了解；易] 112．如图，在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中, 锌是____极, 铜是____应中能量的转化形式是________ 。[了解；易] 极。原电池反 113. 如右图向品红溶液中通入足量的SO2，可观察到______________; 反应后将试管中的溶液加热煮沸一段可观察到的现象是_______________________。 易] 114. 某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性问题： （1）指出该装置图中的2处主要错误： _________________________、_________________________； （2）试管B中可观察到的现象是________________________。[了解；易] 的现象是时间, 又[掌握； 实验，回答下列 14 115. 根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题： （1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥NH3的干燥 ________。 （2）“喷泉”实验的现象是____________________________________。 （3）简述能形成“喷泉”的原因_______________________________ _______________________________________________________。 （4）“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是： _________________、_________________。 [掌握；中] 116. 在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸（如右图所示），可观察到的现象是：反应剧烈，有_______色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管中加入适量水，溶液呈蓝色。试写出铜跟浓硝酸反应的化学方程式：_____________。 [掌握；中] 117．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、 浓硫酸和冰醋酸，加热3~5 min。 （1）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是 （ ）。 A.试管乙中的导管插入溶液中 B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液 C.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 D.试管乙中盛有氢氧化钠溶液 （2）在右图中，球型干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 [掌握；中] 118. 右图是检验气体性质的一种实验装置，请回答： （1）当X为二氧化硫气体，Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶时，可观察到溶液褪色， 此实验说明二氧化硫的水溶液具有________性； （2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液 Y 15 用于收集 尾气的气球 X 剂是 液 褪色 现象的是 ____________（填序号）。 ① X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液 ② X为氨气，Y为滴有酚酞的蒸馏水 ③ X为乙烯，Y为稀溴水 [掌握；中] 119. 实验室要用98%（密度为1.84 g/cm）的H2SO4配制1.84 mol/L的H2SO4溶液100 mL。 （1）需量取98%的H2SO4___________mL。 （2）若提供如下仪器：A. 50 mL量筒、B. 托盘天平、C. 玻璃棒、D. 50 mL容量瓶、 E. 10 mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50 mL烧杯、H. 100 mL容量瓶。 完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上： _________________________________________________________________。 （3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____________________。 A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 加水时，水量超过了刻度线 [掌握；中] 120．右图是用0.100mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。请回答： （1）仪器A的名称是_________________， 其中装入的试剂是______________； （2）某同学滴定时记录的数据如下： 实验 待测NaOH溶液 编号 的体积/mL 1 2 3 20.00 20.00 20.00 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL 22.40 22.42 22.38 3 三次滴定消耗盐酸体积的平均值为_____mL, 待测NaOH溶液的浓度为_____moL/L。 [了解；中] 121．浓H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为： 16 C + 2H2SO4（浓）=△= CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O 某同学设计了如下实验检验反应产物。 请回答： （1）A中的实验现象是______________，证明产物中有__________； （2）B中的实验现象是______________，证明产物中有__________； （3）C的作用是____________________; （4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________。 122. 某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。 请回答： （1）②中浓硫酸的作用是_____________; （2）③中的实验现象是_____________;④中的实验现象是____________; 上述实验现象说明起漂白作用的是__________（填分子式）。 （3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式: __________________________。 [掌握；中] 123．下图是实置，试根据装 验室制取氯水及干燥氯气的实验装置图回答： 17 A B C D E F （1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程式： ； （2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是____________，盛浓硫酸的集气瓶应是_______； （3） F中应盛___________溶液，其作用是_______________，F中发生反应的离子方程式为．．．．．_______________________________________。 [掌握；中] 124.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： （1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ________ 。 （2）写出制取氨气的化学方程式 _______ 。 （3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？ ________________________________________ 。 [掌握；中] 125．实验室用右图所示装置进行简单实验。现有两种气体：Cl2和NH3，请按下列要求填空。 （1）图中装置可以用排空气法收集气体。如果气体从A口进入烧瓶，气体是________，该气体在相同条件下的密度比空气__________（填大或 （2）烧瓶内充入适量浓硫酸，可以作为干燥装置。气体应从_____ 可以收集的小）。 口进入烧 瓶，不可以用这个装置干燥的气体是_________。 18 [掌握；中] 126. 某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下实验。 操作步骤为： ① 在试管里加入2 mL 乙醇； ② 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热； ③ 立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次； ④ 闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。 试回答下列问题： （1）该实验的目的是 ___________________________________________ ； （2）第④步操作中，能闻到 ___________________________________ 气味； （3）写出反应的化学方程式 ______________________________________ 。 [掌握；中] 127. 如图是某研究性学习小组同学设计的取氯气的装置示意图。他们查资料得知： 氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答： 是氯气发生装置，其中分液漏斗中 的液体是______________________， 生反应的化学方程式为 _________________________________。 （2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放_________溶液。 （3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生， 此时B装置中的现象是________________________________________________， B装置的作用是___________________________。 [掌握；难] 128．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，请通过以下实验把它们鉴别出来。 (1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是__________溶液。 的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是 (2)其余烧瓶中发 （1）A实验室制 19 ___________(从稀H2SO4、AgNO3溶液，NaOH溶液中选择。)当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀溶解，则该溶液是___________溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___________溶液。 (3)若取(1)中确定的溶液2 mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___________________。 [应用；难] 129．按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题： （1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_________处（填字母所示位置），理由是：_________________________________； （2）开始反应后，你能观察到的现象是：______________________； （3）钠跟水反应的化学方程式为：___________________________。 130. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化： 据此判断： （1）固体C所含物质的化学式为 ； （2）反应①的离子方程式为 ； （3）欲用实验证明固体E中有NH4存在，按下列要求填空： ①实验操作： ； ②实验现象： ； ③有关反应的离子方程式： 。 [应用；难] 131. 某同学对化合物A进行了如下实验： + 沉淀 A 水 溶液 NaOH溶液 反应① 过量氨水 反应② 溶液B 沉淀 固体C 蒸发、结晶 溶液 固体E 请回答： 20 （1）写出过程①中有关反应的离子方程式： ； （2）过程②中包括两种化学实验基本操作, 其名称是________________； （3）试剂y为__________（填序号）。 a. 水 b. 乙醇 c. 苯 d. 醋酸溶液 [应用；难] 132. 室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下： 请回答： （1） C的分子式为________, 它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是： ； （2）写出反应①的化学方程式： ； （3）写出反应③的离子方程式： ； （4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是________, 检验该阴离子所用的试剂是__________。 [应用；难] 133．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学做实验如下： 请回答： （1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是____________； （2）溶液H中所含的阳离子有______________(用离子符号表示)； （3）固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式： 。 [应用；难] 134．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果。 21 （1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液。试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）_____________________。 （2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？_____________________________。 （3）怎样检验沉淀B已洗净？_______________________________________________。 （4）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）_____________________。 [应用；难] 五、计算题 135. 117 g NaCl的物质的量是多少？其中含有Na和Cl物质的量之和是多少？ [掌握；易] 136. 24.5 g H2SO4中H、S、O的原子总数是多少？ [掌握；易] 137. 在标准状况下1.0 g H2的体积是多少？ [掌握；易] + — 138. 在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。计算此气体的相对分子质量。 [掌握；易] 139. 0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量是多少？在标准状况下，该气体的密度是多少？ [掌握；易] 140. 将5.3 gNa2CO3配制成500 mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ [掌握；易] 141. 在100 mL水中慢慢加入20 mL密度为1.84 g/cm、H2SO4质量分数为98%的浓硫酸，配制出密度为1.2 g/cm的稀硫酸。求该稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 [掌握；中] 142. 将(NH4)2SO4固体与足量NaOH固体混合加热，充分反应后生成4.48 L气体（标准状况）。求(NH4)2SO4 的质量。 [掌握；中] 143. 50 mL0.2 mol/L氯化钡溶液跟100 mL硫酸溶液混合，恰好完全反应。试计算。 （1）硫酸溶液的物质的量浓度是多少? （2）可生成多少克沉淀？ [掌握；中] 144. 使0.23 g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算： （1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 22 3 3 （2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ [掌握；中] 145. 500mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L氯气(标准状况)完全反应。试计算： （1）生成NaClO的物质的量为多少？ （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ [掌握；中] 146. 某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0.32%，该厂每天燃烧这种煤100t。 试计算： （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生SO2在标准状况下的体积为__________m; （2）如果用10 moL/L的NaOH溶液吸收这些SO2，使之完全转化为Na2SO3，每天需要消耗NaOH溶液的体积为_______L。 [应用；难] 147. 将2.44g BaCl2·xH2O溶于水配成100mL溶液，取25mL该溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO3溶液，恰好使Cl完全沉淀。 试计算： （1）100mL溶液中Ba的物质的量浓度为____________; （2）x= ____________。 [应用；难] 148．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915 g •mL)。该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0 mol•L，试计算： （1）该氨水溶液中NH3的质量分数为________%； （2）1体积水需吸收______体积氨气（标准状况）可制得上述氨水; -1 -1 2+ -3 （3）取a/5 mL的上述氨水溶液，稀释至5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为____________. [应用；难] 149. 已知某白色固体样品成分为NaHCO3和NaCl的均匀混合物。称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0 mL，产生CO2的体积如下表： 实验序号 盐酸体积（mL） 样品质量（g） 产生CO2的体积（mL）(标准状况) 请回答： （1） 若用1.72 g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO2的体积是_______mL。 （2）6.45 g该样品中含NaCl的质量是___________g。 23 甲 30.0 2.58 672 乙 30.0 5.16 1344 丙 30.0 6.45 1344 （3）盐酸的物质的量浓度是____________mol/L。 [应用；难] 150. 将20 mL18.4 mol/L的浓H2SO4与Cu共热。一段时间后，将反应混合物冷却，滤去多余的Cu，将滤 2— 液加水定容到100 mL，测得SO4物质的量浓度为3.18 mol/L。则溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。 [应用；难] 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容