高二年级 化学试题B卷
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共25小题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分，多选或少选均不给分。） 1. 下列现象涉及自发的化学反应的是（ ）
A. 周末综合征不想做作业 B. 游戏上瘾晚上玩手机 C. 懒人病房间脏乱差 D. 吃完饭锅子没洗生锈了 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O B．Fe2O3+2AlC．C+H2O
高温高温Al2O3+2Fe
CO+H2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 4．一定条件下：2NO2(g)误差最小的是（ ） A．温度0℃、压强50 kPa C．温度130℃、压强50 kPa
B．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强300 kPa
N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果
5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ．．
A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．800℃时，在一恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知
CO和H2O(g)的初始浓度为0.01 mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005 mol·L-1。若此时再加入0.02 mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为（ ）
A．0.0025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1 7．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是体系有自发地
向混乱度增加的方向转变的倾向
C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
8. 化学反应种类纷繁复杂、各式各异，一些物性参数除了直接测定外，也可以理论推导。若化学反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变通常可运用（ ） A. 阿伏加德罗定律
B.勒夏特列原理
1
C. 盖斯定律 D. 质量守恒定律
9．下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，X (g)+Y(g)
达到平衡状态 B．恒温恒容下，X (g)+Y(g)C．N2 (g)+ 3H2(g)
转化率均增大
D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol1 B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热
量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol1
－
－
－
2Z(g)＋N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应
2Z(g)＋N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
2NH3 (g) ΔH＜0，反应达至平衡后，升温，则反应速率v(H2)和H2的平衡
C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知H2(g)＋I2(s)
2HI (g) ΔH＝＋106 kJ·mol1，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变
－
仍可通过一定的实验方法直接测得 11．可逆反应m A (s) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与
温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学反应方程式的系数一定存在如下关系：m + n < p + q
12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元
碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A．a＝b B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H)＝Kw mol·L-1 D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A) 13．下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH值为3.5； ②滴定管的“0”刻度线在上端 ③用盐酸滴定NaOH的实验中，由于酸是逐滴加入的，因此整个过程中PH值是缓慢上升的 ④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液； ⑤滴定过程中眼睛要关注锥形瓶内颜色变化 A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 14．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、
III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
2
＋
＋
＋
－
－
A．容器I、III中平衡常数相同 B．容器II、III中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：II＞III D．容器I和容器II中SO2的体积分数相同 15．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH<7的是（ ）
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液， ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液， ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液， ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液 A．② B．①② C．②③ D．③④
16．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂
料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO对此反应的叙述中正确的是（ ）
A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．使用光催化剂能增大NO的平衡转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 17．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH
溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（ ）
N2+2CO2 ΔH＜0，下列
A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图2所示装置准确称得0.1500g H2C2O4·2H2O固体 C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4
18．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） ．．．
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(Na+)＋c(H)=c(OH)＋c(CH3COO)
＋
－
－
3
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的I、II溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同
C．图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
19. 常温下，向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：
2H2S+ SO2 =3S↓+2H2O测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图。下列有关说法正确的是（ ） A．溶液的导电性：a＞b＞c
B．整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C．该温度下，H2S 的 Ka1数量级为10-9 D．a 点之后，随 SO2气体的通入，
-cHSO3(c(H2SO3))的值始终减小
20. 某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH=6，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得pH=b，b<7，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10mL，升温至50℃测得pH=b，a>b，则HR是弱酸 21．已知反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比
n(CO2)：n(H2)=1：3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列说法正确的是（ ） ．．．．
A．由理论计算可知，ΔH＞0
B．理论计算图中曲线b表示的是平衡时H2物质的量分数的变化 C．在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)：n(H2O)＜1：4 D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率
22．现有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1
D. 用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
4
23. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸
HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ B. 由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10-6 C. pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D. 加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 24．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)
②B(g)
B(g)+2D(g)；
C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g)
C(g)+D(g) ΔH =Ea4-Ea3
C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于Ea3 程式分别为 反应Ⅰ 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 反应Ⅱ C3H6(g)＋O2(g) 2C3H3N(g)＋6H2O(g) C3H4O(g)＋H2O(g) 反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ） A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率 C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应Ⅰ建立的平衡向正反应方向移动 D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共5小题，共50分。） 26．（6分） （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热 量，写出该反应的热化学方程式_______________________。（2）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 ①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为__________。 ②T ℃时，将pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液以 一定体积比混合，溶液pH=10，H2SO4溶液与NaOH溶液 的体积比为______________。 27．（6分） （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__________。 （2）向50 mL0.50 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰 好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3从大到小的排序是__________。 （3）为了研究化学反应A+B==C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到现象为 ， 则说明该反应是放热反应。 28．（8分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 Ka H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 HClO 4.0×10-8 HF 4.0×10-4 CH3COOH 未知 （1）写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式___________________________。 （2）常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是（ ） A．c(H) B．c (H)/(CH3COOH) C．c (H)·(OH) D．c (OH)/(H) （3）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如下图所示。 － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数Ka=______________； ②pH=3的溶液中，c(Na+)+c(H+)－c(OH)+c(CH3COOH)=________ mol·L-1； 6 － 29．（18分）利用CO2可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题： I. 制备甲烷CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) mol-1；H2的燃烧热为∆H =－285.8 kJ·mol-1； 已知：CH4的燃烧热为∆H =－890.3 kJ· H2O(g)==H2O(l) ∆H =－44 kJ·mol-1。 （1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H =________ kJ·mol-1。该反应在_______（填“低温”、 “高温”或“任意温度”）下自发。 （2）在恒温、恒容容器中按n(CO2)：n(H2)=1：4充入反应物进行该反应，下列不能说明反应达到平．．衡状态的是___________。 A．CO2和H2的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．4v(H2)正=v(CH4)逆 （3）选择合适催化剂，在体积为V L的恒容容器中按n(CO2)=1mol、n(H2)=4mol充入反应物，反应结果如下图所示。 ①计算平衡常数K(N)=_____________。 ②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：____ ，_____________。 （4）选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器I和恒压容器II中充入1molCO2和4molH2，起始容器体积相同，反应至平衡。在下图中画出两容器内反应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图。 II. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能 发生的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)②CO2(g)+H2(g)③CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.1kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g) ΔH= +90kJ·mol-1 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 7 （1）温度为470K时，图中P点_________(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的可能原因除了升高温度使反应I平衡逆向移动以外，还有__________________。 （2）一定能提高甲醇产率的措施是________________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入大量催化剂 30．（12分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，科技活动周中某同学拟用学过的酸碱中和滴定知识来测定其中醋酸的物质的量浓度。已知标准液c (NaOH) =0.1020 mol/L （1）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为 mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 E．排除气泡 G．记录起始读数 D．用洗耳球吹出润洗液 F．用滴定液润洗2至3次 （3）准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用 作指示剂，当上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。 （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下： 待测液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数(mL) 0.50 2.50 1.20 滴定后读数(mL) 21.40 （见右图） 21.10 滴定次数 第一次 第二次 第三次 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 （5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度： 。 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容