2012-2013学年度第一学期普陀区高三化学试卷
2013.1
考生注意：
1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Mg－24
S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64
Zn-65 Br—80 I—127 Ba—137 Ag—108
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Na+ D．Ca2+
2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用
语正确的是
A． B． C． D． O=C=S 3、有机物的命名（系统命名法）正确的是
CH3 A．
CH3CH3
间-三甲苯 B． 苯丙氨酸
CH3 CH3CCH2 C． 2-甲基丙稀 D．CH3CCHCH3 3，3-二甲基-2-丁醇
CH3CH3OH4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有
A．石蕊试液 B．品红试液 C．氯水 D．淀粉-KI(aq) 5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是 A．Mg粉 B．H2S(g) C．KI(s) D．CCl4
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
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6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A．Na ＞ K B．O2 ＞ N2 C．H2O ＞ H2S D．SiO2 ＞ CO2
7、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项 A． B． C． D． 物质 甲苯（苯酚） NaOH(s)（少量NaCl） 乙酸乙酯（乙酸） CO2（CO） 加入试剂 浓溴水 水 乙醇、H2SO4(浓) —— 方法 过滤 重结晶 酯化 点燃 8、由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+； ②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu； ③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的结论正确的是
A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl C．氧化性：Tl＞Ag＞Cu＞Fe D．还原性： Tl＞Ag＞Cu＞Fe 9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A．Ag(NH3)2、K、Cl、OH B．S、Na、Cl、ClO
－
C．Al3＋、K+、SO32－、S2－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO24
＋
3++ 2+ 2+ +
+
－
- 2-
＋－－
10、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A． B． C． D． 一氧化氮 1mol 11.2L 硝酸 1mol 63g 1mol 转移的电子 2NA 2mol NA 11、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是
A．干燥Cl2
B．吸收HCl C．干燥H2 D．吸收NH3
12、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是 A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq) 13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
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B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn
2+
向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 14、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2 < 13.2℃
③ Sn(s、灰) Sn(s、白) + Q3 ， Q3= - 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是 A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应 B．常温下锡以灰锡状态存在 C．反应中的能量变化：Q1 < Q2 D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏 15、有机物M的结构如右图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是 A．M难溶于水，也不能与水反应
B．M能使酸性KMnO4(aq)褪色、使FeCl3(aq)显紫色 C．M能发生酯化、氧化和加聚反应
D．常温下1mol M最多能与3 mol NaOH(aq)反应
16、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．C．
badc沉淀质量 (g) 白色> 13.2℃
B． D．
dcba
2(ba)3(dc)3(dc)2(ba)0 a b d V(NaOH) (mL) 17、短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子
数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是 A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X元素常见单质的化学式为X2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡： A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度
随时间变 化如图所示。有关说法正确的是 A．反应方程式中x＝2 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D D．t1～t3间该反应的平衡常数相同
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19、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) 20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是 A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq) C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq) 21、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的 离子方程式不合理的是
A．SO2 + H2O + 2CO3→ 2HCO3+ SO3
2-
2-2-
-
2-
酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ki1 = 4.3×10 Ki2 = 5.6×10-11 Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7 -7B．SO2 + H2O + CO3→ H2 CO3 + SO3 D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
22、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜
C．共生成NO气体 0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208
四、（本题共8分）
2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。
完成下列填空：
23、关于14N与15N的正确说法是 ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14N2与15N2互为同位素 c、电子层结构：14N与15N完全相同 d、原子半径：14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
24、NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ；
a、H3O b、CH4 c、P4 d、NH3 分子中的键角：CH4 P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
25、H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因： 。
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+
26、使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ；B原子核外的电子处在 个不同的能级上。
五、（本题共8分）
铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
27、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式 、
。
29、回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
六（本题共8分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g）完成下列填空：
30、某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式为 。
31、其它条件不变时仅增大压强，则 。 a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
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Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
b．K值增大，平衡向正反应方向移动 c．K值不变，平衡向逆反应方向移动 d．K值不变，平衡向正反应方向移动
32、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 。 a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N2 ) = v(CO) c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变 33、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系 如右图所示。
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；图中t6时引起变化的原因可能是 。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是 。
七、（本题共12分）
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学 设计了如图实验装置。
回答下列问题：
34、制取SO2的合适试剂是 。 a．80%的H2SO4(aq) b．10%的H2SO4(aq) c．Na2SO3(s) d．Na2SO3（aq） 35
、
装
置
C
中
NaOH(aq)
的
作
用
是 。
36、移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。 37、检验反应后B装置中生成物的方法是 。
38、乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： 。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）
八、（本题共12分）
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：
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回答下列问题：
39、第①步参加反应的金属有 种。
40、第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
41、 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。
42、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤： （1）取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；
（2）取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）； （3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。 43、第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 。
九、（本题共8分）
衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。
已知：（1）R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl
（2）R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3 完成下列填空：
44、A的结构简式是 ，M中官能团的名称是 。 45、如果反应a不完全，可能生成的杂质是 （填写结构简式）。 46、B→ C的化学方程式为 。 47、反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：
。
十、（本题共12分）
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兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：
已知：① 2CH2=CH2+O2催化剂、 2CH3CHO
② CH3CHO+CH3CHOKOH CH3CH(OH)CH2CHO
完成下列填空：
48、A的结构简式是 ，B的结构简式是 。 49、上述合成路线中属于加成反应的有 （填写反应编号）。 50、写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式 。 51、A的同分异构体中符合以下条件的有 种。 a．能使FeC13(aq)显紫色 b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基
52、简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤 。
十一、（本题共16分）
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。 根据题意完成：
53、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。 54、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
55、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe部氧化为Fe，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
（1）ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。 （2）推算该产品的化学式（写出推算过程）。
56、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：
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3+
2+
全
Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
（1）参加反应的铁氧体的物质的量。 （2）所得气体中NO、NO2的体积比。
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普陀区高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 2013．1
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1 2 3 4 5 B
D D A C 二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A
B C A D D C B D C D A 三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18 19 20 21 22 AD
BC AC B BD 第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共8分）
23、c（1分）；极性或非极性（1分） 24、b、c（1分×2）；﹥（1分） 25、NH4++H2ONH3·H2O+H+ （1分） 26、2s2p（1分）；3（1分） 五、（本题共8分）
27、
6e 2
1
1 Cr2O72- + 6 Fe3O4 + 62 H+ → 2 Cr3+ + 18 Fe3+ + 31 H2O
（4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分） 28、Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O （1分）
CrO2- + 2H2O + CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-（1分）
29、0.1000 mol/L（2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。 六、（本题共8分）
30、0.25 mol/L·min（1分，计算或单位错不给分）； K=
[CO][N2]62（1分）
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31、c （1分） 32、c、d（1分×2）
33、升高温度或缩小体积（增大压强）（1分） ；加入了催化剂（1分）。 t3～t4（1分）。
七、（本题共12分） 34、a、c（1分×2）
35、 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分×2） 36、SO2+ Na2O2→ Na2SO4（2分）
37、取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4（2分） 38、A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。合理给分。 （2分）
八、（本题共12分） 39、3 （1分）
40、 Fe2+ （1分）； 不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分） 41、 控制温度加热或灼烧（1分） 42、（1）氢氧化钠溶液（1分）
（2）二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分） （4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 （1分×3）
43、m（试样）、m（恒重后的BaSO4） （1分×2，表述正确给分）
九、（本题共8分）
44、 （1分） ， 碳碳双键、羧基（1分）
45、 （2分）
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（无反应条件扣1分）
47、如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化。（2分）
十、（本题共12分）
48． （2分）， （2分）
49、① ③ （1分×2）
50、 +2H2O （2分）
51、8（2分）
52、取少量试样，加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键。（其它合理答案均给分）（2分）
十一、（本题共16分） 53、32.5 g（3分）
54、350mL（2分，1分）
26、（1）0.6 mol/L（1分×2）
（2）2FeO · Fe2O3（1分×3，过程略） 56、（1）0.2 mol（1分×2，过程略）
（2）V(NO):V(NO2)=1:2（1分×3，过程略）
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