靖宇县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰2． 下列对反应热的描述中，正确的是（ +2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

3． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（

）

）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

4． 室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲图所示，下列判断正确的是

A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大

浓度线如

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B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－） 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

5． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（

）

A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋6． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸

D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋7． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

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B.

C.

D.

8． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

9． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ A．CH4 C2H2

）

C．C2H4 C3H6

D．C2H4 C3H4

B．C2H6 C3H6

10． 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

11．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同12．下列离子方程式正确的是（

）

）

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A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

13．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（

）

A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L14．下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

得出的结论不正确的是（

℃纯水中

，所以严格地说纯水呈微酸性降低

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，）

随之增大

15．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣16．Fe2O3+3COA．化合反应）如下表。t/min

0

2

4

6

8

10

2Fe+3CO2的反应类型是

B．置换反应 C．氧化还原反应

D．复分解反应

的体积（已折算为标准状况

溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

17．在一定温度下，

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0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容

18．已知: H2（g）+I2（g）列判断正确的是（ 起始物质的量甲乙

）

密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下

n（H2）/mol0.020.04

n（I2）/mol0.020.04

n（HI）/mol00

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

19．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

B．二氧化硫通入石灰水中D．铁在硫蒸气中燃烧

）

20．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

二、填空题

21．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：

化学键

N－H

Cl－Cl

N－Cl

H－Cl

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键能/ KJ·mol-1

391.3243.0191.2

。

431.8

则上述反应的热化学方程式为： ②氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 义。

（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比（g）＋6H2（g）请回答下列问题：①该反应的ΔH Q点v（正） 0，氢碳比①

②，

v（逆）（填“大于”或“小于”）

。

C2H4（g）＋4H2O（g）　

。Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意

n(H2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2

n(CO2)ΔH，

CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为 H2C2O4，K1＝6.0×10-2、K2＝6.0×10-5。①下列微粒可以大量共存的是 a．CO32-、HC2O4- c．C2O42-、HCO3- 序是 应 。2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反

。 （已知：Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）

（填字母）。b．H2CO3、C2O42-d．H2C2O4、HCO3-（2）已知：碳酸H2CO3，K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11；草酸

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O4

22．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

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已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备23．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

24．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

的合成路线___________。

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明）达到目的，原因是___________。（2）为探究入不同质量的

是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加

的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

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的质量/g40s末

体积

0.149

0.261

0.486

由此得出的结论是______________。（3）为分析）试管滴加试剂产生气泡情况

I5滴

较快产生细小气泡

II5滴

缓慢产生细小气泡

III5滴0.3无气泡产生

和

对

分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有

结论是___________，实验III的目的是___________。（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。

分解反应的催

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和

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靖宇县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11D

2C12B

3D13D

4D14D

5B15AB

6D16C

7C17C

8C18D

9C19D

10B20D

二、填空题

21．

Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g） （2分）②NH2Cl＋H2O（2）①bc （2分）

②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） （2分）③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分）［提示：此反应的平衡常数KNH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O

NH3·H2O＋HClO（2分）

②512（2分）

Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分）

△H＝＋11.3kJ·mol-1

(K1K2)3KSPKW62］

22．硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水

20

（或）

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（或）

23． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

24． 内，效果好

（1）. 不能 （2）. 因为没有确认

（4）. 对

（7）.

的质量和化学性质是否改变 和

对

的分解没有催化作用

（6）.

（3）. 在一定质量范围

比

（8）. 氧化生成催

催化

质量越大，反应速率越快 （5）. 做对比实验，证明

的分解均有催化作用，且

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于化剂。

；催化剂被还原后所得物质又能被

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