一、原子核外电子的运动特征
质量________、速度________，运动范围________，没有确定的______，无法同时测得其________和________，不能描绘其________________。
二、核外电子运动的描述方法
1．电子云(电子云图)：用小黑点的疏密表示核外电子出现________的大小。
三、核外电子的排布
能量最低原理
1．基态原子的核外电子排布规律泡利不相容原理
洪特规则
2．基态原子的核外电子排布顺序：______________________________________ 1
3．核外电子排布的表示方法2 3 四、元素性质的递变规律(完成填表) 同周期：从左到右 核电荷数 电子层结构 原子核对外层 电子的吸引力 主要化合价 元素性质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 非金属气态氢化物 的形成和热稳定性 第一电离能 电负性
同主族：从上到下 一、核外电子排布规律
1．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为( ) A．0 B．2 C．3 D．8
2．下列轨道表示式(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( ) A．As 4s24p3 B．Cr 3d44s2 C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2 二、原子结构与元素在周期表中的位置关系 4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果
＋
之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族 C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
5．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
6．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为( ) A．8 B．18 C．8～18 D．8～32 三、元素周期律的应用
7．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
＋＋
C．1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多 D．A元素的电负性比B元素的电负性小
8．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高 C．N、O、F元素的电负性依次增大
D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
9．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 四、高考真题 10．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同
一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数
之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 11.(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式 为________________________________________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：_________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ______>______>______>______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。 五、综合应用
12．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期元素中电负性最大的。请回答：
(1)A的轨道表示式为____________，B的电子排布式为__________，C的价电子排布式 为________。
(2)气态氢化物的化学式依次为________、________、________。其中最不稳定的是 ________。
(3)它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。 (4)A、B两元素电负性较大的是________。
13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。
＋
(3)某元素原子的电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为________；化学方程式为____________________________。
(4)元素⑨基态原子的电子排布式为____________，常见化合价是________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________。
专题复习课
目标落实
一、小 快 小 轨道 速度 位置 运动轨迹 二、 1．概率
2．远 高 原子轨道 能量 形状 伸展方向 三、
2．ns→(n－2)f→(n－1)d→np 3．(1)原子结构示意图
(2)电子排布式(外围电子排布式) (3)轨道表示式(外围电子轨道表示式) 四、从左到右，从上到下：逐渐增多 逐渐增多 电子层数相同，最外层电子数递增 电子层数递增，最外层电子数相同 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价＋1―→＋7(第1周期、O、F元素除外)非金属负价－4―→－1 最高正价等于族序数(F、O除外)
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 酸性增强，碱性减弱 酸性一般减弱，碱性增强 气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强 气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱 逐渐减小 逐渐增大 总趋势是增大的 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小
双基落实 1．B 2.A 3．B [能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。]
4．B [由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，价电子排布式为4s24p1，为镓元素，位于第4周期第ⅢA族。]
5．D
6．C [根据构造原理6s轨道上有2个电子，前面可能有5s、5p或5s、5p、5d能级，电子数为8～18。]
7．D [比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。]
8．D
9．C [ⅦA族元素，原子的电子层数越多，非金属性越弱，HF沸点反常，所以A、B错；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的标准，所以D错，C正确。]
10．C [本题考查了元素的推断，考查了位、构、性三者之间的关系。由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝
－＋＋
无素。在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；热稳定性：H2O>H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D不正确。]
－－
11．(1)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O Al(OH)3＋3H
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)HCl H2S
－－＋＋
(6)S2 Cl Na Al3
(7)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)
－
ΔH＝－4Q kJ·mol1
解析 本题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W2Y，说明Y为－2价，应为硫元素，原子序数Y ＋··2－ (2)Na[·S·]Na ＋ (3)酸 Al3＋3H2O ＋ ＋ 12．(1)1s22s22p63s23p2 3s23p5 (2)CH4 SiH4 HCl SiH4 (3)HClO4 (4)A(或碳) 解析 因为A、B同主族，A的2p轨道上仅有两个未成对电子而B的3p轨道上有空轨道，因此可推出A、B两元素原子最外层有四个电子，为ⅣA族元素，从而推知A为碳元素、 B为硅元素，碳的电负性比硅大；而B、C同周期且C的电负性是同周期元素中最大的，所以C是氯元素。书写碳原子的轨道表示式应注意2p轨道上的两个电子自旋状态相同。根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强及同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，可知SiH4是最不稳定的，而HClO4的酸性是最强的。 13．(1)⑨ (2)苯 (3)产生白烟 NH3＋HCl===NH4Cl (4)1s22s22p63s23p63d64s2 ＋2、＋3 (5)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 解析 从元素在周期表中的位置得出①～⑩元素分别是H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、 ＋ Ca、Fe、Cu。①与③、①与⑦分别形成C6H6、HCl。由电子排布式为nsnnpn1可知n＝2，该原子是N，与H组成的分子是NH3，与HCl相遇产生白烟。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，参加反应时可以失去最外层的两个电子，还可以失去次外层上的一个电子，化合价是＋2、＋3。因Be与Al的性质相似，所以Be(OH)2应具有两性，能与NaOH反应。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容