一、选择题
1． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（
）
A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸2． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 ） ①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 A．② B．③④ C．①③ D．②④ ） 4． 下列反应的离子方程正确的是（ A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O5． 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得 C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶6． 下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 第 1 页，共 9 页 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）kJ·mol-12反应的中和热△H=2X（-57.3）D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关7． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 8． 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ A．12 种 B．16种 C．24 种 D．28 种 9． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ） A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强 D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸 D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程 ） 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ，A点为平衡状态 第 2 页，共 9 页 A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 12．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ A．4种 ） C．7种 D．9种 （-CHO， 一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的 B．6种 13．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应 C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变14．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容 器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ115．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． ） C． D．16．下列说法中不正确的是（ A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应 B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热 第 3 页，共 9 页 C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解 17．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， ） B．还原性X-＞C-＞B-D．B2与X-能发生反应 ） 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ A．氧化性B2＞C2＞A2 C．X2与B-能发生反应 18．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ①a和e互为同分异构体 同系物 A．①③⑤ ②b是天然气的主要成分 D．①④⑤ ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为 ⑤a、d、e的最简式相同B．①②③ C．②③④ 19．下列说法正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ A．c=C．ω= ） B．ω=D．ρ= 二、填空题 21．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________； （2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________； （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子第 4 页，共 9 页 是 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为 （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为_____________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中官能团名称是 （2）反应①的化学方程式为 （3）C的结构简式为 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由 路线 合成 。的合成 ；反应②的反应类型为 ；反应⑥的化学方程式为 ；E的结构简式为 。 。 。 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 第 5 页，共 9 页 22．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。 Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。 Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+ Cr（OH）3 Cr2O72-（橙色）+H2O 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ ①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。 A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。23．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 C．溶液的颜色不变 （）也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程： 已知： 请回答下列问题： （1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。（2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。（3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。 第 6 页，共 9 页 （4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________。① 含有联苯（ ）结构单元.无其他环状结构 ②在一定条件下能发生银镜反应③ 1mol F最多可消耗4mol NaOH （5）请写出以苯乙烯为原料，合成示例如下： 的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____________ 24． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______________________________。（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。 D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。 （6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。 第 7 页，共 9 页 桥西区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题 题号答案题号答案 1A11A 2D12C 3A13D 4D14D 5A15D 6A16D 7C17C 8C18D 9B19A 10D20C 二、填空题 21． （1） （2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）（3）sp2、sp3 （2分） N（1分） N>O>C（2分） （4）面心立方最密堆积（2分）（5）①CuCl（2分） ②共价（1分） ③（2分） 3499.531010（2分）4NA36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）酯基（1分） （2） 取代反应（1分） +H2O；（2分） +HCHO+HCl （2分） （3）（2分） ；；（2分） （4） ；（2分） （5）（3分） 第 8 页，共 9 页 22．4.2×10-9 CaSO4（s）＋CO （aq）CaCO3（s）＋SO （aq） 有 因为C（OH-）=（Kb•C）1/2， Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp 4.4×10-3 橙 c 6 5 23． 石油裂解（石油化工） 苯甲酸 16 分子中有过氧键，具有强氧化性 取代反应 12 24．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯 CH2=CH2 ↑+ H2O n 第 9 页，共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容