初三化学化学方程式汇总

第二单元

1．2H 2O 2 2．2KClO3

MnO2 △ 2H 2O+O 2↑

MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑

3．2KMnO4

△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （查装定点收移熄。书P37-38）

点燃 点燃

4．镁带燃烧： 2Mg + O 2== 2MgO 5．红磷燃烧： 4P + 5O2==== 2P2O5 6．木炭燃烧： C + O2==== CO2

7．木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2==== 2CO 8. 硫磺燃烧： S + O2==== SO2

6．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2==== Fe3O4 7．铜丝在氧气中加热：2Cu + O2 ==== 2CuO（待定）

8．铝丝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3（铝放在空气中形成氧化膜）

点燃

9．一氧化碳在空气或氧气中燃烧：2CO + O2==== 2CO2

点燃 △ 点燃 点燃

点燃

点燃

第四单元

通电

11．电解水： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑

点燃

10．氢气燃烧： 2H2 + O2 ==== 2H2O

第六单元

高温

20．在高温的条件下木炭还原氧化铜：C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑

高温

21．在高温的条件下木炭还原二氧化碳：C + CO2==== 2CO

高温

20．在高温的条件下木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe +3 CO2↑ 26．实验室制取CO2气体的反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O 27．稀盐酸和碳酸钠发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O 25．高温煅烧石灰石： CaCO3 ==== CO2↑+ CaO 17．二氧化碳和水发生反应：H2O + CO2 === H2CO3 18．碳酸不稳定，常温发生分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 24．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

高温

22．CO在高温的条件下还原三氧化二铁：3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

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高温

23．一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜： CO + CuO ==== Cu + CO2

△

第七单元

点燃

10甲烷(CH4 )燃烧： CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2

19．酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 ==== 3H2O + 2CO2

第八单元

28．锌粒与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 29．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 30．镁条与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == Mg SO4 + H2↑ 31．镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 32．铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑ 33．铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl == Fe Cl2 + H2↑

34．铝片与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35．铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑

36．铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 36．锌片与硫酸亚铁溶液发生置换反应：Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe 37．铝片与硫酸铜溶液发生置换反应2Al +3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu 38．铜片与硝酸银溶液发生置换反应：Cu +2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（pH<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H2↑

①锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4ZnSO4H2（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）

②铁和稀硫酸反应：FeH2SO4FeSO4H2（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）

③镁和稀硫酸反应：MgH2SO4MgSO4H2（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2

⑤锌和稀盐酸反应：Zn2HClZnCl2H2（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）

⑥铁和稀盐酸反应：Fe2HClFeCl2H2（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变

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浅绿色）

⑦镁和稀盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H2 3．酸+金属氧化物→盐+水

①氧化铁和盐酸反应：Fe2O36HCl2FeCl33H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）

②氧化铁和硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）

③氧化铜和盐酸反应：CuO2HClCuCl2H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）

④氧化铜和硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）

⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O 4．酸+碱→盐+水（中和反应）

①氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）

③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)22HClCaCl22H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ④氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）

⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22HClMgCl22H2O（中和胃酸过多症原理） 5．酸+盐→新酸+新盐

①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O（实验室制CO2反应原理）

②盐酸和碳酸钠反应：2HClNa2CO32NaClCO2H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：HClNaHCO3NaClCO2H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：HClAgNO3AgClHNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4BaCl2BaSO42HCl（现象：白色沉淀产生）

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（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（pH>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 2．非金属氧化物+碱→盐+水

①二氧化碳和氢氧化钠反应：CO22NaOHNa2CO3H2O（除去CO2）

②二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：SO22NaOHNa2SO3H2O ④三氧化硫和氢氧化钠反应：SO32NaOHNa2SO4H2O 3．酸+碱→盐+水（中和反应）

①氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：（处Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）理硫酸厂污水）（改良酸性土壤） 4．碱+盐→新碱+新盐

①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）

二、第十一单元化学方程式 （一）盐的化学性质

1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）

①锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO4ZnSO4Cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）

②铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）

③铜和硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）

④铝和硫酸铜溶液反应：2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）

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2．盐+酸→新盐+新酸

①盐酸和碳酸钠反应：2HClNa2CO32NaClCO2H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：HClNaHCO3NaClCO2H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O（实验室制CO2反应原理）

④盐酸和硝酸银反应：HClAgNO3AgClHNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4BaCl2BaSO42HCl（现象：白色沉淀产生） 3．盐+碱→新盐+新碱

①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（现象：有红褐色沉淀生成） 4．盐+盐→新盐+新盐

①氯化钠和硝酸银反应：NaClAgNO3AgClNaNO3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl（现象：有白色沉淀生成）

（二）其它

①高温煅烧石灰石：CaCO3CaOCO2（CaO氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：CaOH2OCa(OH)2（现象：放热）

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