选择题专练习(一)

1．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性 D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA B．常温下，1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

C．3．2g Cu与10．0g 98%的H2SO4充分反应可得0．05 NA个SO2气体分子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g

3．短周期X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 A．工业上用电解法获得Z、R的单质

B．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构

C．由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质

D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

5．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

6． 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S

电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(CH3COONa)> PH(Na2S) > PH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L

7．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中没有出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

8．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是 A． 6mol；1mol B．5mol；1mol C．6mol；2mol D．5mol；2mol 9．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。

A c(K+)≥0.2 mol/L

B 一定存在的离子: Cl- CO32-、SO42- NH4+ C 一定不存在的离子: Ca2+ K+ Cl-

D c(K+) +c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)

10．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是 A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

11． 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是 A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用

C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4

12． 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数

与族序数相等。下列判断不正确的是 ．．．

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

R T Q W 13． 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 C.该晶体在熔融状态下能导电

B.K3C60中碳元素显-3价 D.该晶体熔点较低

14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

＋－－－

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

＋

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

－＋－＋

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H)

－－

D．0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：

＋－－

2c(H)－2c(OH)=c (CH3COO)－c (CH3COOH)

15．下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 H+ + SO42- + Ba2++ OH- = BaSO4↓+ H2O

B．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

C．由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

16．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗低是该方法的一大优点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 17．向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器 容积 甲 0.5L 乙 0.5L T2 丙 1. 0L T3 温度／ T1 反应物 0.5molA 0.5 molA 2.0 molA 起始量 1.5 molB 1.5 molB 6.0 molB

18．室温下，将1.000mol·L

－1

下列说法正确的是 A．由图可知：T1－

C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)1

D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L

＋

－14

－1

氨水中，溶液pH和温度随

加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.0×10

＋

－

mol/L

B. b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

19．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为

A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L

20．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O =2NaCl+2Be(OH)2↓ 能进行完全。以下推断中正确的是 A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

－＋

B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物

21.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H++2Cl−

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

—

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl−

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

22. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 HOHOB．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和 H2 CH3分别为4 mol、7 mol +

HOC．滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中 存在碳碳双键

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

DBCAB CDCAB DDCBB DBCCB DB

CH3CCH2