2017全国卷二理综--化学
一、选择题（每题6分，共42分）
7、下列说法错误的是( ）
A。 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D。 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是NA,下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0。1NA B。 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0。1NA
C。 标准状况下，2。24L N2和O2的混合气体中分子数为0。2NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同;d与a同族，下列叙述正确的是（ ） A。 原子半径：d〉c>b〉a B. 四种元素中b的金属性最强 C。 c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（ ） 选项 A 实验 结 论 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 终变为无色透明 B 乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同气体 活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C D 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性 使湿润的红色石蕊试纸变红 11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4
混合溶液，下列叙述错误的是（ ） A．待加工铝制工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e— == Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12、改变0。1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数δ(X）
随PH的变化如图所示（已知δ(X）A. PH=1.2时，C(H2A）=C（HA-） B。 lg[K2(H2A） ］= — 4。2
C．PH=2。7时，C（HA—)〉C(H2A）=C（A2-） D 。 PH=4。2时，C（HA-)=C(A2-）=C（H2A）
13、由下列实验现象不能推出相应结论的是( ） 选项 A 实验 向2mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 B 现象 ）下列叙述错误的是（ ）
结论 还原性：Fe〉Fe2+ 黄色逐渐消失 加KSCN溶液颜色不变 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 满CO2的集气瓶 瓶内有黑色颗粒生成 NH4HCO3显碱性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，石蕊试纸变蓝 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸 D 向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液一支试管中产生黄色沉Ksp（AgI)〈Ksp（AgCl) 的试管中分别加入2滴相同浓度的淀，另一只试管中无明显NaCl和NaI溶液 现象 二、非选择题： 26。（14分）
水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物,实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示
沉淀A 水泥 氯化铵 氨水PH4--5 沉淀B 样品 盐酸、硝酸 回答下列问题 滤液 草酸铵溶液 硫酸 KMnO4加热 （1)再分解水泥样品的过程中,以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸.加入硝滤液 酸的目的是： ;还可使用 代替硝酸。 程式：
草酸钙 法测定 （2）沉淀A的主要成分： ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方（3）加氨水过程中加热的目的是 ，沉淀B的主要成分为 、 （填化学式)
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知
钙的含量，滴定反应为:MnO4— + H+ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O.实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0。0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为： 27。（14分）
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，回答下列问题：
（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯(C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10（g)= C4H8(g） + H2(g) ΔH1
已知：② C4H10（g）+ O2（g）= C4H8(g) + H2O（g) ΔH2=-119KJ/mol
③ H2(g） + O2（g）= H2O(g） ΔH3=—242KJ/mol
反应①中ΔH1为 KJ/mol。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x 0。1(填“大于”或“小于”）;欲使丁烯平衡转化率提高，应采取的措施 是 （填标号）
A。升高温度 B. 降低温度 C。增大压强 D。减小压强
（2)丁烷与氢气的混合气体以一定流速通过填有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等.图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解产生的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ;590℃之后，丁烯产率快速降低的可能原因是 28、(15分）
水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下所示: I． 取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn（OH)2碱性悬浊液（含有
KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I 还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3
—
溶液滴定生成的I2（2S2O32- + I2 == 2I— + S4O62—)
回答下列问题：
（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是
（2） “氧的固定\"中发生反应的化学反应方程式: （3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L—1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做
指示剂，终点现象为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为 mg/L
（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏 （填
“高”或“低”） 三、选做
[化学-—-选修3：物质结构与性质］
我国科学家最近合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O）3(NH4)4Cl,（用R代表） 回答下列问题:
（1） 氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为：
（2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电
子亲和能（E1).第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是： ;氮元素的E1呈现异常的原因是：
（3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b)所示。
① 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为： A. 中心原子杂化轨道类型 B.中心原子夹层电子对数
C．立体结构 D.共价键类型
② R中阴离子N5- 中的δ键总数为 个.分子中的大π键可用符号IInm表示，
其中m代表参与形成大π键的原子个数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可以表示为II66），则N5—中的大π键应表示为
③图（b)中虚线代表氢键，其表示为(NH4+）N—H—--Cl、 、
R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，警报中有y个R单元，该单元的相对分子质量为M，则y的计算表达式为
36、［化学—-—选修5：有机化学基础]
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:1：1 ② D的苯环仅有两种化学不同环境的氢；1molD可与1molNaOH或2mol Na反应. 回答下列问题：
（1） A的结构简式： （2） B的化学名称：
（3） C与D反应生成E的化学反应方程式 （4） 由E生成F的反应类型: （5） G的分子式:
L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有 种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为:
Key
7.【考点】化学与生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。
正确答案：C 解析:
A选项:糖类通式：Cn（H20)m又称碳水化合物,故A正确;
B选项：维生素D是固醇类衍生物,属于脂溶性维生素,最重要的生理功能是促进钙的吸收
与利用，故B正确；
C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N,还含P、S等，故C错误;
D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，
故D正确。
8.【考点】关于阿伏伽德罗常数NA的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。
正确答案：D 解析：
A选项NH4+易水解，则1L 0。1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，故A错误； B选项:Mg与H2SO4反应：Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol， 2.4g Mg
与H2SO4完全反应转移电子数为0。2NA，故B错误；
C选项：标准状况下，2。24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为NA，
故C错误；
D选项，H2+I2⇄2HI是可逆反应,但反应前后分子总数不变，其分子总数为0。2NA，
故D正确.
9.【考点】元素周期律与物质性质。 正确答案:B 解析：
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素；a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，则a为：C； C所在周期数与族数相同,则c为：Al；b原子次外层电子数为8， 则b为Na或Mg；d与a同族,d为：Si；a、b、c、d在周期表中相对位置如下：
c（Al) a(C） d(Si） b（Na） 或b(Mg) A选项:原子半径：b>c〉d〉a，故A错误；
B选项：金属性： b（Na或Mg）最强，故B正确； C选项：c的氧化物水化物是Al（OH）3是弱碱,故C错; D选项:d单质的氧化性比a单质的氧化性弱，故D错。 10。【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。 正确答案：A 解析：
A选项:乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（1，2—二溴乙烷无色、
密度比水大、易溶于有机溶剂）,故A正确;
B选项：乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体，由反应的剧烈程度（乙醇与钠反应得
剧烈程度〈水与钠反应得剧烈程度）可判断出乙醇分子中的氢没有水分子中的氢活泼，故B错误；
C选项：用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除CH3COOH+CaCO3→(CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
强酸制弱酸,酸性:CH3COOH>H2CO3，故C错；
D选项：甲烷与氯气光照下发生取代反应生成：HCl、CH3Cl(气)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其
中HCl显酸性，故D错误。
11。【考点】电解池 正确答案：C 解析：
电解池Al活泼为阳极，发生反应:2Al- 6e— + 3H2O == 2Al2O3 + 6H+；电解质溶液为 H2SO4—H2C2O4混合溶液，阴极H+ 放电:2H+ + 2e— ==H2↑，故A对,C错； B选项不锈钢可以导电作阴极正确；
（阴、阳相吸）电解质溶液中阴离子(SO42—）移向阳极，故D正确. 12。【考点】 正确答案：D 解析：
A选项，PH=1.2时，H2A与HA—得物质的量分数相等，C（H2A)=C（HA-），故A正确； B选项，K2（H2A）=10—4.2 lg［K2（H2A) ]= - 4。2，故B正确； C选项，PH=2。7时，由图可知:C(HA-）>C(H2A)=C（A2—）,故C正确； D选项，PH=4。2时，溶液中不存在H2A，故D错. 13。【考点】物质性质检验 正确答案:C 解析：
A选项,FeCl3溶液中加入足量铁粉,溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，发生反应
Fe+2Fe3+==3Fe2+，则还原性Fe>Fe2+，故A正确;
B选项，将金属钠在燃烧匙中点燃,Na + O2
Na2O2迅速伸入集满
CO2的集气瓶:2 Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成， 则发生4Na+ 3CO2==C + 2Na2CO3，其中CO2做氧化剂；故B正确；
C选项，加热盛有少量NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3
NH3↑+ CO2↑+ H2O，产生的氨
气溶于水显碱性，故C错误；
D选项，向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI
溶液，先生成黄色AgI沉淀，因而Ksp(AgI）〈Ksp(AgCl),故D正确。
二、非选择题：
26。 解析:(1）将Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 （2)SiO2 SiO2 + HF = SiF4 ↑+ H2O
(3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH）3 Fe(OH)3 （4）2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 == 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O 2mol 5mol
0.0500mol/L*0.036L 0。0045mol
则 n(Ca）= n(H2C2O4)= 0。0045mol m(Ca)= n * M = 0。0045mol *40g/mol=0.18g 则该水泥样品中钙的质量分数为:0.18÷0.40=45%
27.解析：
（1）ΔH1=ΔH2—ΔH3 123 KJ/mol 小于
（①反应正向为气体分子数减小的反应，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小）
AD （升温、降压平衡正向移动）
（2） H2是产物之一,随着n（氢气)/n(丁烷）增大,逆反应速率增大
（3） 升高温度利于反应向吸热方向移动 温度升高反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
28。 解析:（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2）2Mn（OH）2 + O2==2 MnO（OH)2 (3)量筒 氧气
（4)蓝色刚好褪去，且30s内不恢复
由 MnO（OH）2 +4H+ +2I- == I2 + Mn2++3H2O 2S2O32— + I2 == 2I— + S4O62— 2Mn（OH)2 + O2==2 MnO（OH）2
得 O2———---2MnO（OH)2--—-- 2I2—---—- 4S2O32-
1mol 4mol
a mol·L—1＊b*10—3L*1/4 a mol·L-1*b*10-3L
m（O2）=n·M = a mol·L—1*b*10—3L*1/4 ＊ 32g/mol = 8ab*10-3g
水样中溶解氧的含量为8ab*10＊10mg÷0.1L=80ab mg/L
（5）低
三、选做
解析：（1）↑ ↑↓↑ ↑ ↑ -3
3
2s 2p
（2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大; N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性，故不易结合一个电子
（3)① ABD C
R中两种阳离子为H3O+、NH4+,中心原子均为sp3杂化,价层电子对数均
为4,H3O+的空间构型为:三角锥 NH4+的空间构型为：四面体 ， 共价键类型均为极性共价键 ② 5 II65
N5— 中5个氮原子以δ键相连构成平面正五边形
N5- 中参与大π键的原子数m=5，参与大π键的电子数n=6
③ （H3O+）O-H-——N（N5—） （NH4+）N—H—— N(N5—） （4）602a3d/M
36、 解析： （1） O
A分子式为C2H4O因而有1个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，则A为环状 (2)2—丙醇（异丙醇）
B分子式为C2H8O，核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为6：1:1，结合C可知B为饱
和一元醇，即CH3CH（OH）CH3
[化学—-—选修5：有机化学基础］
（3)
D苯环上有两种不同化学环境的氢，为对位取代，1molD可与1molNaOH或2mol Na
反应。因而含酚羟基与醇羟基
（4)取代反应
（5)C18H31NO4
(6） 6
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