一、单选题
(★★) 1. 体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(★★★) 2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体
(★★) 3. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4
(★★) 4. 下面仪器中，不是配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是（） A．容量瓶 B．漏斗 C．玻璃棒 D．滴管
(★★) 5. 改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列 不属于自来水消毒剂的是（） A．ClO2 B．O3 C．CO2 D．Cl2
(★★★) 6. 下列物质的保存， 错误的是（） A．Na保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．液氯储存在钢瓶中
(★★) 7. 下列仪器，可以用来加热的是（） A．容量瓶 B．试管 C．集气瓶 D．试剂瓶
(★★) 8. 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
(★★) 9. 化学实验安全是十分重要的科学素养，下列有关实验安全的说法， 不正确的是（）
A．稀释浓硫酸的时候，应该注酸入水
B．酒精灯打翻着火，应该用湿布盖灭
C．制备有毒气体或有刺激性气味的气体时，应该注意尾气吸收
D．金属钠着火，应该用水灭火
(★★) 10. 下列关于钠与水的反应叙述中， 不正确的是（） A．钠浮在水面上 B．钠体现氧化性 C．生成碱性物质 D．生成可燃性气体
(★★★) 11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A．铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu+Ag+=Cu2++Ag
(★★) 12. 下列物质之间的转化， 不能一步实现的是（） A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2
(★★) 13. 下列物质除杂，正确的是（） A．除去Cl2中的H2O：浓硫酸 B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加热 C．除去Fe2O3中的Fe：盐酸 D．除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO4
(★★★) 14. 下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44 g·mol-1
B．16 g O2的物质的量为1 mol
C．1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－
D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1mol
。 (★) 15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
(★★) 16. 下列叙述正确的是 A．氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡能电离出OH-的化合物均属于碱 D．盐类物质一定含有金属阳离子
(★★) 17. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）
A．钠单质和钠的化合物的焰色试验均为黄色
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
D．体积、浓度均相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与同体积，相同浓度的盐酸反应，产生气体的速率相同
(★★★) 18. 下列有关500mL0.2mol/LBaCl 2溶液的说法 不正确的是（）
A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．该溶液中Cl－离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同
(★★★) 19. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
(★) 20. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（）
①Cl 2+H 2O＝HCl+HClO②4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2O＝4Fe(OH) 3 ③2F 2 +2H 2O＝4HF+O 2④2Na+2H 2O＝2NaOH+H 2↑
A．③④
B．①④
C．①③
D．②④
二、填空题
(★★) 21. 将下列物质的应用连线。___
(★) 22. 铜和氯气发生反应Cu+Cl 2
为___L。
CuCl 2，其中氯元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被
___（填“氧化”或“还原”，下同）在该反应中，若消耗了1molCu，消耗Cl 2在标准状况下的体积
(★★) 23. 分类法是简单易行的科学方法。现对Na 2O进行多角度分类研究并预测其性质。
(1)从性质特点分析，Na 2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)试着写出Na 2O与水，Na 2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。
(★) 24. （1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为___的分散系是
胶体。
（2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___，继续煮沸至___，停止加热。 （3）丁达尔效应可用来区分___和___。
(★★) 25. 钠和氯是海洋中重要的两种元素，其化合物有很多用途。
（1）将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现__，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式__。
（2）氯气广泛应用于化工生产中，将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，请写出化学方程式___。
三、实验题
(★★★) 26. 早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO 2）的过程中，将它
与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：___。 （2）装置②中的饱和食盐水的作用___。装置③中的现象是___。 （3）若用集气瓶来收集氯气，请你将装置图补充完整。___
（4）装置④中反应的离子方程式是___。
(★★★) 27. 某小组同学进行Na 2CO 3和NaHCO 3性质的探究，研究CO 2与Na 2CO 3溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。 实验I 实验II
（1）实验I，能够证明Na 2CO 3的热稳定性强于NaHCO 3的证据是___，其中B中发生的离子方
程
式
为
___
。
（2）实验II中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为___，饱和NaHCO 3溶液的作用___，CO 2与Na 2CO 3溶液的反应的化学方程式为___。
(★★★) 28. 某溶液中可能含有Na +、Ca 2+、CO 、Cl -等离子中的一种或几种。现进行以下
实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断： （1）该溶液中肯定存在的离子有___； （2）肯定不存在的离子为___；
（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为___； （4）原溶液中阳离子也可以通过____试验，来确定是否存在。
四、工业流程题
(★★★) 29. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 资料：部分气体的溶解度 NH 3：1：700 CO 2：1：1
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)。 (2)原料CO 2可高温煅烧贝壳所得，请写出化学方程式___。
(3)根据图，将①中化学方程式补充完整：NH 3+CO 2+ + =NaHCO 3↓+______。 (4)②中产生的CO 2可循环利用，②中化学方程式为__。
五、实验题
(★★★) 30. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为___。
（4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因___。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。___、___。 （实验四）
（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。
写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___。
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