高考化学如何复习

高考化学如何复习

一．如果必修一，必修二，选修四，选修五或者选修三的基础知识完全或者基本不到位，那么你就不用去做高考模拟的试卷，因为事倍也功不了半。7道选择题42分，每道选择题的每个选项都涉及到一个不同的知识点和思维技巧或者解题思路。也就是至少需要积累28个高中化学的知识点加上正确高效的解题思路和技巧。 四道大题，审题是否清楚，是否具备细致高度的题感，对条件的运筹帷幄，细心与否，解题的思路是否到位，都是需要以深厚的基础知识以及专项分类强化练习才能够逐渐培养起来得分的能力。 二．分模块复习串讲，必须掌握的几大能力

①物质的量相关的基本公式以及附加公式的熟练掌握

★(2012年高考）

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

2013年高考经典考题阿伏加德罗常数并未出现，预测2014年高考经典题目重现的概率在80%以上。

★（2012年石家庄市二模）

8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水（D20)中所含中子数为1.6 NA

-12--B. 1 L 2 mol·L K2S溶液中S和HS的总数为2 NA

C. 2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA

D. 50 mL 18 mol·L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA

★(2013年石家庄市二模）

9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

-－6

A. —定温度下，pH=6的纯水中来源：含有OH的数目为10 NA

-1

B. 120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA C.标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA

D. 100 mL 0.5 mol.L 的（NH4)2SO4 溶液中，NH4的数目为 0.1 NA

-1+

★(2013年石家庄市一模）

8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

0－6

A. T C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1x10NA

B. 12.0 g NaHS04固体中含有的阳离子数目为0.1 NA 50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA C.

D.1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

★ (2011质检一）

1

6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3NA B.1.5 mol NO2与足量H20 反应，转移的电子数为NA

C.常温常压下,46 g 的N02和N204混合气体含有的原子数大于3NA

D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2NA ★（2014年衡水中学质检一）

12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子 ★（2014年石家庄全市质检一）

9. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A. 100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA B. 100g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D. 25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的数目为0.2NA ★（2013年石家庄二中期末测试）

6. NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 标准状况下，22.4L SO3 含有的SO3分子数为NA

B． 用含有1mol Fe3+的饱和氯化铁溶液制备的氢氧化铁胶体中含有胶粒个数为NA C． 标准状况下，32g O2 和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 40g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L

②金属元素及其化合物、非金属元素及其化合物的相关性质及涉及的重要化学方程式、离

子方程式

★(2011年石家庄市质检二 ） 7. 下列离子方程式正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸中

B. 苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性

2

D. 硫酸铝溶液与足量的碳酸氢钠溶液反应

★(2012年石家庄市质检二） 8．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+20H-=Cl-+Cl0-+H2O B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20H2↑+ Cl2↑+20H- C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20H2S+20H-

D．少量S02通入NaCl0溶液中：S02+2Cl0-+H20=SO32-+2HClO ★(2013年高考）

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．w2、X B．X、Y3 C．Y3、Z2 D．X、Z2

－

＋

＋

＋

＋

－

＋

－

★（2012年高考） 7．下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

★（2012年高考）

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 ★（2012年质检二）

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B 同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnE02n+2。下列说法正确的是 A．A-离子半径小于B+离子半径

B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物 C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

③氧化还原的熟练高效准确的应用理解、以及熟练运用元素守恒、电荷守恒来逆推以及推

导出未知信息提示的氧化还原的离子方程式。（对于主角配角、酸性碱性中性环境的把握） ★（2012年高考）

3

26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值__________(列出计算过程)

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3

与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______

(5)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。 ★（2012年二中高一12月月考）

22．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量的Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行试验探究。

（1） 试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________________________________ （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为________________________________________________________________.

（3） 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式为 (4) 已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

____MnO4- + ____ H2O2 + ____H+ —____Mn2+ + ____O2↑ + _____

----1

-

④元素周期表、元素周期律的熟练应用，化学键、电子式、分子构型、

杂化方式、等电子体的方面知识点必须到位。 ★（2013年石家庄市二模）

12. 右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 B. A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－

C. AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

4

★（2012年质检二）

37．[化学一选修3：物质结构与性质](15分)

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的价电子排布式为 。

(2)AB32-的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 。

(3)A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+中含有的键 数目为 NA。

(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。 (5)化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是 cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

★（2013年高考）

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。

(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞

中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质

中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键 键能／(kJ·mol1) －C—C 356 C—H 413 C一O Si—Si Si—H Si一O 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。 (6)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、

－

骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。

5

⑤热化学方程式的书写、盖斯定律的熟练操作、燃烧热、中和热的热化学方程式，对焓变

熵变针对反应能否自发进行的掌握。 ★（2012年二模）

26. (14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式

________________________

(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：

①t1时刻改变的条件为__________________

②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。 (3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其 中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到 平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。

6

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则

______1(填“ >”、“<”或“=”）。

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______

(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+302=2N2+6H20，则负极的电极反应式为__________________。

★（2013年石家庄市一模）

26. (14分)最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。

（l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①②③

CH4(g1与N02(g)反应生成N2(g)、C02(g)和H20(1)的热化学方程式为______。 (2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：

起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)

和N02(g)，在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0〜10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________

②0-10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为a1、a2、a3,其中最 小的为_______,其值是_______________

7

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=_____

④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为_____ (填选项字母）。

A. 增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂

⑤20:30min、40〜50 min时体系的温度分别为T1和T2M T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是____________________

⑥电化学中的原电池、燃料电池、特殊原电池、二次电池结合电解池的综合电化学大题，

要求务必熟练掌握，对负极、正极、阴极、阳极电极反应式的高效准确的推断书写，对图示要有准确的细致的看图把握图示信息的能力，结合电荷守恒氧化还原进行贯通式计算。此为必考点。氧化还原如果没有身后基础，此处就会打折扣。 ★（2012年二中期末考试）

25. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H+ 2e＝H2↑ B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e＝2Cl C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为： CH4+10OH－8e＝CO32+7H2O

－

－

－

－

－

＋

－

D．甲燃料电池的总电极反应式为：CH4 + 2O2 + 2NaOH＝Na2CO3 + 3H2O ★（2013年石家庄市二模）

13. 右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附 近显红色。下列说法正确的是

A.电源B端是正极

B.a、c电极均有单质生成,其物质的量 之比为2:1 C.欲用丁装置给铜镀银.N应为Ag,电解液为 AgNO3溶液 D. f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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⑦化学反应速率，化学平衡状态的判断，对一个化学平衡状态的建立的外部了解非常的重

要。即对“两容器”、“两反应”、“三投料”的审题的第一判断把握，结合等效平衡的判断规律，对平衡移动的方向，某反应物或者生成物的转化率，化学平衡常数k的直觉应用，阿伏加德罗定律的熟练运用也是重要的必考点。 ********例题见上*******

⑧溶液中的离子浓度的重要考点包括电离平衡移动方向的判断，加水稀释的问题，温度对

平衡移动的影响，结合酸碱性以及对c(H+)、c(OH-)大小的判断，对电离平衡常数ka的公式结合水的离子积常数kw的表达式的变化的判断。pH的计算，以及对强酸、弱酸、强碱、弱碱的第一物质的量浓度、c(H+)、c(OH-)结合pH对中和后的溶液的酸碱状况准确熟练的判断掌握。对其中小规律的掌握是否到位，比如常温下kw=10-14,那么不管是强酸还是弱酸，强碱还是弱碱，只要pH的和值为14，那么在混合之前，必有c(H+)=c(OH-)，对中和之后可能引起的平衡移动就要做出判断。对盐的水解要准确判断水解之后的酸碱性，对三大守恒以及“复合守恒”“四不像守恒”要全面掌握。部分例题如下：

例一： 常温下，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液呈___________( 填写“酸性”、“碱性”、“中性”）。

例二： 常温下，pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液呈___________( 填写“酸性”、“碱性”、“中性”）。

例三： 常温下，pH=2的盐酸和pH=12的NH3•H2O溶液等体积混合，则反应后溶液呈___________( 填写“酸性”、“碱性”、“中性”）。

例四： 常温下，1mol/L的盐酸和1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液呈___________( 填写“酸性”、“碱性”、“中性”）。

例五： 常温下，1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液呈___________( 填写“酸性”、“碱性”、“中性”）。

例六： 常温下，1mol/L的盐酸和1mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合，则反应后溶液呈___________( 填写“酸性”、“碱性”、“中性”）。 ★（2012年高考）

11．已知温度T时水的离子积常数为kwmolL-1KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b

B.混合溶液的PH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-）

C.混合溶液中，c(H+)=

另外：此处还需要对难溶电解质的溶度积常数Ksp ，能够进行准确的计算，前提是要读懂题意,此处例题暂不举例。2013高考选择题出现了一道专门考察Ksp的6分选择题： ★（2013高考）11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×109.0×10

－12

－

－

－10－

，Ksp(AgBr) = 7.7×10

－13－

，Ksp(Ag2CrO4) =

。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴

－1－

加入0.010 mol·L

－

－

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

－

－

－

－

－

－

A．Cl、Br、CrO42 B．CrO42、Br、Cl C．Br、Cl、CrO42 D．Br、CrO42、Cl

－

－

－

预测2014高考不会再出现，应该必然在综合大题中出现的概率有80%左右。

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⑨有机化学的重要性，可能有的同学说我考试做选修三的大题，不做选修五，但是有机化

学的同分异构体就目前来看是重点和热点： ★（2012年高考）

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A. 5种

B.6种

C.7种

D.8种

★（2013年高考）

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有

A．15种 B．28种 C．32种 D．40种 ★(2012年质检二） 10．

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有

A．1种 B．2种 C．3种D．4种 ★(2012年二模）

7. 分子式为C5H11Cl,且分子中只含有2个甲基的有机物有种（不考虑立体异构） A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

★（2013年石家庄市二模） 10.

的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构有（不考

虑立体异构）

A. 6种 B. 5种

★（2013年石家庄市二模）

C. 4种 D. 3种

7. 有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是

A. M的分子式为：C7H1005

C. M可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. M与乙酸互为同系物

D. M在一定条件下可发生取代反应

而且在高考大题中也出现了以有机实验切入的综合考察，预测2014年高考，选择题出现有机化学的同分异构体的考察仍然概率很高。所以还需要进行相应的强化训练。

⑩选修三《物质结构性质》，建议基础比较薄弱的同学，最好选择选修三，因为选修五的有

机合成大题，如果实力不够，很可能因为某一步的推理断层，导致分数基本全失。而选修三与无机化学，元素周期表、元素周期律联系紧密，相对来说更容易拿分。

总的来说，高考化学涉及到大概此十部分的考试点，需要进行分模块，按考试内容进行相应的复习串讲和练习。在一对一的辅导互动讲解中，对学生的记忆力、理解力、细致力、思维力综合的提升强化，制定准确的高效的适应学生的辅导方案就尤为特别重要。当然，也希望

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您孩子能够调动自己的全面积极性，必须，记住是：必须要当天的内容消化复习！该记忆的提升节奏记忆，该理解的静心去感知，揣摩，感悟难题例题的解题思路。 最后：只有老师和同学双方都拿出百分百的努力和付出和汗水和勤奋，才能够创造提升成绩的奇迹！让我们共同奋战吧！

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