研测试化学试题
注意事项:
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号等用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷上相对应的位置。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卷相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 Ca 40 选择题（40分）
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2021年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问
题。 下列关于塑料的认识不正确的是（ ）
Ａ．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得 Ｂ．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯
Ｃ．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用 Ｄ．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染” 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
Ａ．乙烯的比例模型： Ｂ． S2-的结构示意图:
Ｃ． KC的电子式: Ｄ．丙烯的结构简式:CH3CH=CH2
3.下列含有共价键的离子化合物是（ ）
Ａ．Al2O3 Ｂ．NH3·H2O Ｃ．CH3COONa Ｄ．Na2O 4.下列属于物理变化的是（ ）
Ａ．煤的液化 Ｂ．石油的分馏 Ｃ．苯的硝化 Ｄ．煤的干馏 5.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
Ａ．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料
Ｂ．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素 Ｃ．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖 Ｄ．蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量 6.只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是（ ）
Ａ．Cu（OH）2悬浊液 Ｂ．Na2CO3溶液 Ｃ．碘水 Ｄ．NaOH溶液 7.下列化学用语书写正确的是（ ）
Ａ．苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O
Ｂ．电解饱和氯化铜溶液（惰性电极）的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu Ｃ．打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑ Ｄ．燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2（NH4）
2SO4+2H2O
8.下列说法正确的是（ ）
Ａ．12C和14C互为同素异形体 Ｂ．金刚石和C60互为同位素
C CH3-CH2-CH2-CH3和Ｄ．C2H2和C6H6互为同系物 9.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
互为同分异构体
Ａ．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应 Ｂ．乙烯分子中的所有原子共平面 Ｃ．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应 Ｄ．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 10.下列反应中能量变化与右图一致的是（ ）
Ａ．CO和O2反应 Ｂ．Na和H2O反应
Ｃ．NaOH溶液与HNO3溶液反应 Ｄ．NH4Cl晶体和Ba（OH）2·8H2O晶体反应
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（气体体积
已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）
Ａ．OE段表示的平均速率最快
Ｂ．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min） Ｃ．OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率 Ｄ．G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低
12.右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ）
Ａ．Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+ Ｂ．Cu作正极，Cu片质量减少 Ｃ．电子由Fe经导线流向Cu片 Ｄ．实现了电能向化学能的转化 13.向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反
应:2SO2+O2
2SO3。下列说法不正确的是（ ）
Ａ．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
Ｂ．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 Ｃ．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 Ｄ．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol 14.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
Ａ．图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分 Ｂ．图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2 Ｃ．图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性 Ｄ．图丁装置可用于测定CO2的生成速率 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W R 66 53
原子半径/pm 160 143 70 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 +1 下列叙述正确的是（ ）
Ａ．元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 Ｂ．化合物XW、ZW中化学键类型相同
Ｃ．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
Ｄ．Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物
非选择题 （共80分）
16.（5分）现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空:
（1）熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。 （2）含有共价键的有__________。
（3）既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
（4）熔化时能导电的是__________。
（5）①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。
17.（20分）下表是元素周期表中的一部分， 根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号
或化学式回答下列问题：
（1）元素④在元素周期表中的位置为________。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。
（3）写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。 （4）④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。
（5）③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______， 空间构型为________。 （6）设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。 可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。 请完成实验报告单。 实验内容 步骤一 试管1:取少量氯水； 试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。 实验现象 实验分析 18.（10分）填写下列空格。
试管1的作用是_____。 试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。 试管2中的现象是______。 试管2中的现象是_______。 步骤二 分别向试管1、试管2中加少量______（填试剂），振荡，静置。 （1）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的热量。
（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____（填“甲” 或“乙”）。
（3）已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）。在光照和点燃条件下的∆H_____（填“相等”或“不相等”）。 （4）硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示: 元素符号 单质与氢气的反应 气态氢化物的热稳定性 结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。
19.（11分）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在
工业生产中应用非常广泛。
Si 高温下反应 不稳定 P 磷蒸气与氢气能反应 不稳定 S 加热时反应 Cl 光照或点燃时发生爆炸而化合 受热分解 稳定
（1）已知肼的球棍模型如右图所示，写出肼的电子式:____________。
（2）已知1g肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
（3）目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。
①该电池的负极是______（填“a”或“b”）电极。 ②写出正极的电极反应式:_____________。
（4）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4（l）
N2（g）+2H2（g）。测得容器中
与时间关系如下图所示，则
0～4min内氮气的平均反应速率v（N2）=______。
20.（20分）我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效
生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）:
（1）A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。
（2）写出A的同分异构体的结构简式:_______。 （3）写出下列反应的化学方程式和反应类型。 反应①:__________，反应类型:_____________； 反应②：___________；反应类型：_____________； 反应③: _____________，反应类型:_ _____________。 （4）下图为实验室制取D的装置图。
①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应: ______________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。 21.（14分）节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______（填字母）。
Ａ．氢能 Ｂ．天然气 Ｃ．石油 Ｄ．生物质能
（2）工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。 I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2（S04）3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。 ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。 NaOH溶液
Na2SO3 溶液
写出过程①的离子方程式：______________。
（3）人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏
（CaSO4·2H2O），假设硫元素不损失，每天处理000m（标准状况）含0.2%（体积分数）SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 （计算结果保留小数点后一位）？
参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. C 2. D 3. C 4. B 5. D 6. A 7. D 8. C 9. B 10. D
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
11. BD 12.C 13. B 14. AC 15. AD
非选择题（80分）
16. （5分，每空1分，有错不得分）
（1）④、⑤ （2）②、④ （3）⑤ （4）①、③ （5）②>①>④ 17. （20 分）
（1）第3周期IVA族（2分） （2） （2分）
（3）Al（OH）3+3HClO4= Al（ClO4）3+3H2O（2分）
（4）Si、N、F （2分） （5） （6） 实验内容 实验现溶液由无色变为橙黄色步骤一 （2分） 正四面体型（2分）
苯（1分） 溶液分层，.上层橙红色， 下层接近无色象 实验分析 （1 分） 对比实验（1 分） （2 分） Cl2+ 2Br- = 2Cl-+Br2 （2分） Cl的非金属性比Br强（1分） 18. （10分，每空2分）
（1）放出 92.25 （2）甲 （3）相等
（4）原子半径逐渐减小，元素原子得电子能力逐渐增强 19. （11分）
（1） （2分）
（2）N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ∆H=-534.4kJ/mol （2 分） （3）a（2分） O2+4e-+2H2O =4OH- （2 分） （4） 0.0125mol/（L·min）（3分） 20. （20 分）
（1）羟基（1分）羧基（1分） （2）CH3OCH3（2分） （3） ①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分） 加成反立（1分）
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）
④CH3CH2OH+CH3COOH应（1分）
（4） ①饱和碳酸钠溶液（2分）
CH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应或取代反
溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） Na2CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COONa+ H2O +CO2↑（2分）
②分液（1 分）
21. （14分，毎空2分，共4分） （1）AD
（2）I. ①催化作用 ②30 ℃、pH=2.0 蛋白貭变性（或硫杆菌失去活性），使催化剂失去催化作用。
II.2OH-+ SO2= SO32- +H2O （3）15.4kg（2分）（过程略）
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