专题一 物质的组成、性质和分类
浙江省五年高考统计 考点 考纲展示 2009 1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的含义。 物质的组2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 成、性质7，6分 3.理解混合物和纯净物、单质和化和分类 合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 1.了解溶液的含义。 溶液及胶2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.理解溶液中溶质的质量分数，并9，6分 体 能进行有关计算。 4.了解胶体的特征与鉴别方法。 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
预测热度 2014 2010 2011 2012 2013 7，6分 7，6分 ★★☆ ★☆☆ 专题二 物质的量
浙江省五年高考统计 考点 考纲展示 2009 2010 2011 2012 2013 2014 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子量、气体等）数目、物质质量、气体体积（标准状况8，6分 下）之间的相互关系进行有关计算。 摩尔体积 物质的量理解溶液中溶质的物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 浓度及相9，6分 关计算 26（1）（2） （3），6分 28（5） 7，6 ，5分 分 预测热度 ★★★ ★★★ C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol ·L－1的目标分子
C．正确。假设单个细胞内的目标分子数为N，则细胞内分子浓度c=
N-12-11－1 =N*(10～10)mol·L
6.02102310-12
专题三 离子反应
浙江省五年高考统计 考点 离子反应和离子共存问题 离子方程式的收写及正误判断
预测热度 2013 2014 ★★☆ 考纲展示 2009 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 能正确书写化学方程式和离子方程式。 2010 2011 2012 13，613，613，613，613，6分 分 分 分 分 12，6分 26，（2）（3)★★★ （4）6 (2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 = CaO + FeO + 2CO2 （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
△
（4）2FeO + CO2 = Fe2O3 + CO
专题四 氧化还原反应
考点 氧化还原反应的概念及规律 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 2014 预测热度 ★★★ 26（3），9，6分 11，6分 11，6分 2分 初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 28（4），5分 28（5），3分 ★★★ 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原
－
－
－
－
－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
专题五 化学反应中的热效应
考点 化学能与热能 热化学方程式 盖期定律及其应用 考纲展示 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 12，6分 2014 预测热度 ★☆☆ ★★☆ ★★☆ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热7，6分 7，6分 反应、焓变和反应热等概念。 12，6了解热化学方程式的含义。 分 了解盖斯定律。 7，6分 7，6分 27， 27（1） 27（1） ，2分 ，2分 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤
炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)
－
专题六 电化学
考点 原电池与化学电源 电解原理及其应用 金属腐蚀及防护
考纲展示 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源及其工作原理。 了解电源池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 10，6分 7，6分 2014 7，6分 预测热度 ★★★ ★★★ ★☆☆ 12，610，69，6分 分 分 10，6分 11，611，6分 分 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原
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D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
专题七 原子结构 化学键
考点 考纲展示 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 2014 原子结构 微粒间的相互作用 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷 数、质子数、 中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。 2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为7，6分 例初步了解氢键。 3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。 9，6， 9，6分 9，6分 26，（1）（2）4 预测热度 ★☆☆ ★☆☆ ★★☆ ★★☆ 7，6分；9，6分 26（1），9，6分 2分 ★★☆ ★☆☆ 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
W T X Y Z 26.(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
专题八 元素周期律和元素周期表
考点 元素周期律及其应用 元素周期表及其应用 考纲展示 1.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 2.以IA和VII A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 2009 26（1）（2）， 2分 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 8，6分 2014 9，6分 9，6分 预测热度 ★★☆ 9，6分 9，6分 9，6分 ★★★ 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
W T X Y Z
专题九 化学反应速率与化学平衡
考点 考纲展示 1.了解化学反应速率的概念及其定理表示方法。 2.理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响，认识其一般规律。 3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 4.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3.理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 5.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 2014 预测热度 ★☆☆ ★★☆ 化学反应速率 27（2）， 2分 27（2）， 1分 27，(1) ★☆☆ ★☆☆ ★☆☆ 化学平衡和化学反应方向的判断 27（1）（3）（4）（5）， 13分 27（3）27（2）27（1）， （5）（3）， 27，14 10分 （6）， 10分 10分 ★★☆ ★★★ ★☆☆ ★☆☆
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
考点 弱电解质的电离平衡 水的电离平衡及影响因素 溶液的酸碱性及PH的有关计算 Cl2(g) HClO
考纲展示 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。 了解水的电离及离子积常数 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 26（1）12，6（2）， 分 11分 12，6分 2014 预测热度 ★★☆ 12, 6分 ★☆☆ 1.了解溶液PH的定义，能进行溶液PH的简单计算。 2.初步了解中和滴定的原理和方法。 －
12，6分 ★★☆ 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(aq) K1=10 H+ + ClO Ka=?
－
－
－1.2
Cl2(aq)+ H2O
HClO + H+ +Cl K2=10
－
－3.4
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O
2H+ + ClO + Cl K=10
－
－－
－10.9
－
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
专题十一 盐类水解及其应用
考点 盐类水解的原理及应用 盐类水解的规律及影响因素 考纲展示 了解盐类水解的原理、盐类水解的应用 了解影响盐类水解程度的主要因素 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 26（2）， 12，6 4分 分 2014 预测热度 ★★★ ★☆☆ 专题十二 钠及其重要化合物
考点 钠 钠的重要化合物
考纲展示 了解钠的主要性质及其应用。 了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。 浙江省五年高考统计 2009 2010 2011 2012 2013 25（3）， 12，6 4分 分 25（1）（2）（4）（5）， 10分 2014 8, 6分 预测热度 ★★☆ ★★☆ 2014年C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
2013年12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L下列说法正确的是
－1
－1
的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
专题十三 几种重要的金属
考点 考纲展示 2009 10，6分 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 12，6分 了解常见金属（如镁和铝）及其重要镁、铝及其重要化化合物的主要性质及其应用。 合物 铁、铜及其重要化了解常见金属（如铁、铜）及其重要26（1）（3）（4）， 合物 化合物的主要性质及其应用。 9分
26（1）26，14（4）， 分 6分 2013 2014 26（1）（2）（3）， 13,6分 8分 26，26（4） (3)(4)7，5分 分 预测热度 ★★★ ★★★
专题十四 氯及其重要化合物
考点 氯气及重要含氯化合物 卤族元素 考纲展示 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 26（1）（2）， 7分 2014 12， 6分 预测热度 ★★☆ 了解常见非金属元素（如CI）单质及其重要化合物的28（1）， 主要性质及其应用。 2分 以VII A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 －
★☆☆ 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10
HClO + H+ +Cl K2=10
－
－
－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO
－3.4
H+ + ClO Ka=?
－
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O
2H+ + ClO + Cl K=10
－
－－
－10.9
－
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
专题十五 含硫化合物的性质及应用
考点 考纲展示 高考示例 2014年浙江理综，27,14分(知识背景) 2013广东理综，23，6分 2012广东理综，12，4分 2011上海化学，6，3分 2014年浙江，13背景，27背景 2013海南单科，20－I，6分 －
－
－
预测热度 了解常见非金属元素（如O、S）单质及其重要氧、硫及其化合物的主要性质及其应用。 重要化合物 环境污染及保护 了解常见非金属元素（如O、S）单质及其重要化合物对环境的影响。 ★★☆ ★☆☆ 13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该
地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤
炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)
－
专题十六 生产生活中的含氮化合物
考点 氮气及氮氧化物 氨和铵盐 考纲展示 了解氮气及其氧化物的主要性质及其对大气的污染与防治方法。 掌握氨的物理性质和化学性质、实验室制法和主要用途，了解铵盐的性质及氮肥的应用。 掌握硝酸的性质，了解自然界中形成硝酸的过程。 高考示例 2013上海单科，21，4分 2012江苏化学，16，12分 2014年浙江理综，7B，13， 2013北京理综，8，6分 2012福建理综，11，6分 2014年浙江理综，13已知条件 2013四川理综，7，6分 2012重庆理综，7，6分 预测热度 ★★☆ ★★☆ 硝酸 ★★☆ 7.B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理。
已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O
－
－
△3NH3 + 8AlO2
－
专题十七 无机非金属材料的主角——碳和硅
考点 碳及其重要化合物 考纲展示 了解常见非金属元素（如C）单质及其重要化合物的主要性质及应用。 高考示例 2014年浙江理综，26(4),27知识载体 2013江苏单科，6，2分 2011上海化学，2，2分 2014年浙江理综地，9C 2013海南单科，20－II，14分 2012重庆理综，26，15分 2011天津理综，7，14分 预测热度 ★☆☆ 硅及其重要化合物 了解常见非金属元素（如Si）单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ★★☆ 9C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 SiO2 Si3N4 SiCl4
26.(4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。（4）2FeO + CO2 = Fe2O3 + CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe（Ⅲ） 检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色
27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤
炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)
－
专题十八 化学实验基本方法
考点 常用化学仪器的用途及使用方法 考纲展示 1.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.能绘制和识别简单的实验仪器置图。 1.认识化学是以实验为基础的一门科学。 2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的般过程。 3.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 8， 6分 7，6分 2014 预测热度 ★☆☆ 8,6分 11， 6分 8， 6分 ★★★ 化学实验基本操作
8．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
专题十九 物质的检验、分离和提纯
考点 物质的检验 考纲展示 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 2014 预测热度 ★★☆ 能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其11，6分 操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检13，6分 16，6分 测方法。 8， 6分 13，6分 13，6分 13，6分 物质的分离和提纯
28（3）28(2)（3）能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结11，6分 28，1513，6分 28，14分 （4），5（4），12★★☆ 晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。 27，15分 分 分 分
专题二十 物质的制备与定量实验
考点 考纲展示 1.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法（包括所用试剂、仪器、收集方法、净化和尾气吸收）。 2.能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构检测方法。 3.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。 4.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。 1.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。 2.熟悉常见定量实验和分析方法。 3.分析或处理实验数据，得出合理结论。 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 2014 预测热度 物质的制备 8， 628（1）28,14分 28（1）（2）27，1528，14分 ； （3），4（3），分 分 28，15分 10分 分 13，6分 ；28（4），5分 8，6分； 28（5）， 26（3），4分 8分 ★★★ 定量实验和分析
8，6分 ★★☆ 专题二十一 化学实验方案的设计和评价
考点 考纲展示 高考示例 2014年浙江理综，8，28 2013安徽理综，28，14分 2012江苏化学，6，2分 2011安徽理综，10，6分 2010全国I理综，29，15分 2013浙江理综，8，6分 2013重庆理综，9，15分 2012广东理综，9，4分 2012天津理综，9，18分 2011山东理综，30，14分 预测热度 1.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问化学实验方案的设计 题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。 2.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 3.能对化学实验获得的数据和现象进化学实验方案的评价 行分析和处理，并得出结论。 ★★★ ★☆☆ D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
专题二十二 有机物的组成和结构
考点 考纲展示 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 ,2014 预测热度 ★☆☆ 1.了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机有机物的化合物中常见的官能团。能正确表示常见有机化合10，6 组成、分类 11，6分 物分子的结构。 分 和命名 2.掌握烷烃的系统命名法。 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确有机物的7，6分 定有机化合物的分子式。 组成和结；29（2），7，6分 7，6分 7，6分 2.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物构的确定 2分 理方法。 10，6同系物和从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。了解有29（3），28（3）29（6），29（3），分； 10，6同分异构机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同4分 ③，4分 3分 4分 29（5），分 体 分异构体（立体异构不作要求）。 3分
10．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
★★☆ ★★★ D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
专题二十三 常见的烃
考点 脂肪烃的结构和性质 苯及其同系物的结构和性质
考纲展示 1.了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。 2.以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 28（1），3分 2013 2014 预测热度 ★★☆ 以芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结29（1），6构、性质上的差异。 分 10，6分； 29，11，6分 29（6），(5)4 4分 ★★★ (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有羧基
1 ②H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
专题二十四 烃的衍生物
考点 卤代烃 苯及其同系物的结构和性质 浙江省五年高考统计 2009 2010 2011 2012 2013 2014 29（1），29（1）11，6分； 28（2），29（3），2分； （2）1.了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代29（4），3分 4分 29（2），（3）， 29, 表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。了3分 4分 7分 15分 解它们的主要性质及应用。 2.结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可 28（3）29（3）2929（4），能产生影响，了解有机化合物的安全使用。 ①②， （4），6（4），6分 6分 分 2分 考纲展示 预测热度 ★★★ ★★★ 29．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
专题二十五 生命活动的物质基础
考点 糖类的结构、性质及应用 油脂的结构、性质及应用 考纲展示 了解糖类的组成和性质特点 了解油脂的组成、主要性质及主要应用 2009 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 7，6分 2014 10C 自选16 8D 预测热度 ★☆☆ ★☆☆ ★☆☆ 1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要氨基酸和蛋白质的化学性质。 结构、性质及应用 2.了解蛋白质的组成、结构和性质。
10，6分 11，6分 11，6分 8，6分 8D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
10C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：
专题二十六 高分子化合物与有机合成
考点 高分子化合物 有机合成
2009 了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简29（5），单合成高分子的结构分析其链节和单体。 3分 1.了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子化合物的合成反应。 2.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。 考纲展示 浙江省五年高考统计 2010 2011 2012 2013 29（5），310，6 分 分 29，14分 29，15 分 预测热度 ★☆☆ ★☆☆
专题二十七 原子结构与元素性质
考点 考纲展示 1.了解原子核外电子运动状态的描述。了解电子云的概念。了解电子层、原子轨道的概念。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素（1－36号）原子的核外电子排布。 2.了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。 高考示例 2014年浙江自选15(1)(2)6分 2013浙江自选，15（2），4分 2013上海单科，13，3分 2013安徽理综，25，15分 2012安徽理综，25，16分 2011课标全国，37，15分 2013浙江自选，15（1），1分 2013四川理综，4，6分 2010福建理综，30，13分 预测热度 原子核外电子的运动 ★★★ 元素性质的递变规律 ★★☆ 请回答下列问题：
（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是①。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是②，其晶体结构类型可能为③。 （2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：
以下关于维生素B1的说法正确的是④。 A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键 D．该物质易溶于盐酸
C．该物质的熔点可能高于NaCl
（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有⑤。 A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键 D．离子键、氢键、范德华力
C．氢键、范德华力
专题二十八 微粒间作用力与物质性质
考点 考纲展示 高考示例 预测热度 1.了解离子键的形式，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格 金属晶体、能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2013浙江自选，15（4），3分 离子晶体能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2013福建理综，31，13分 的结构与2.理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的2013四川理综，8，11分 性质 极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分2010课标全国，37，15分 子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的2014年浙江自选，15(1)4分 原子晶体、结构与性质的关系。 2013浙江自选，15（3），2分 分子晶体4.了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金2013安徽理综，7，6分 的结构与属键强弱的主要因素。了解金属原子化热的概念。 2013课标I，37，15分 5.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见2012浙江自选，15（3）性质 （4），6分 类型（范德华力、氢键）及其对物质性质的影响。了解分子晶体2011福建理综，30，13分 的特征。 ★☆☆ ★★☆
总共60个考点中，涉及了42个。其中没有考的考点： 1. 溶液伋胶体
2. 升降法氧化还原反应的配平 3. 盖斯定律
4. 金属腐蚀及防护
5. 盐类水解及其应用(2) 6. 钠
7. 卤族元素
8. 氮气及氮氧化合物 9. 定量实验分析 10. 实验方案的评价
11. 有机物的分类与命名
12. 有机物组成与结构的确定 13. 脂肪烃的结构与性质
14. 油脂的结构、性质及应用 15. 有机高分子化合物及合成(2)
16. 金属晶体与离子晶体的结构与性质
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