11．下列说法或做法不正确的是
A．推广使用可降解塑料 B．酸雨的pH<5.6 C．随意丢弃废旧的电池 D．用淘米水浇花
【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染进行分析解答本题．
【解答】解：A、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，说法正确；
B、当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，就形成酸雨，说法正确；
C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，做法错误；
D、用淘米水浇花，可节约用水，做法正确．
故选C．
【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责． 12．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是
A．粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——隔绝氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气
【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
【解答】解：A、可燃物的着火点不能降低，不合理
B、扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理；
C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合理；
D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理．
精品文档 1
故选A．
【点评】解答本题要充分理解灭火的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 13．以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是
A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断．
C、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断．
D、根据分子间有间隔，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．
B、淀粉遇碘变蓝色，馒头中富含淀粉，向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色，故选项说法正确．
C、硝酸铵溶于水时，吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误．
D、10mL酒精与10mL水混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，体积小于20mL，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色、常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．
14．食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。下列说法正确的是
A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 C．乙酸属于有机高分子化合物 D．乙酸中氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳进行分析；
B、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
精品文档
2
C、根据乙酸的相对分子质量进行分析；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．
【解答】解：A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋可以区分纯碱和食盐，故A正确； B、酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色，故B错误；
C、乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
15．国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法
错误的是
A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
【分析】A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析；
B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析； C、根据锂的活动性分析； D、根据化合价原则分析．
【解答】解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小．故A正确；
B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；
C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确； D、在Li2O中，由于氧显-2价，可推出Li显+1价，故D错误． 故选D．
【点评】本题主要考查了金属以及合金的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可． 16．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是 A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
【分析】A、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，进行分析判断．
B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断．
C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断．
精品文档
3
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断．
【解答】解：A、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故选项说法正确．
B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故选项说法正确．
C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确．
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键． 17．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是
A．a，b分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性
C．电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低
【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述．电解水时正氧负氢，氢二氧一．
【解答】解：
A、由上述分析可知，试管b中气体较多，是氢气，a收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极、负极，故正确；
B、在水中加入少许烧碱，可以增强导电性，故正确；
C、电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确．
精品文档 4
故选C．
【点评】本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论即可分析判断．
18．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确
的是
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 甲 4 m 乙 31 40 丙 21 6 丁 10 16 A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．并物质一定属于化合物 D．乙、丁在反应中的质量比为5:2
【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就可以判断出甲，乙，丙，丁是反应物还是生成物，及反应类型和质量比．
【解答】解：根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂．
A、甲质量不变，可能为催化剂，错误；
B、由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，错误；
C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正确；
D、乙、丁在反应中的质量比为：（40-31）：（16-10）=3：2，错误；
故选C．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础．
19．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③
【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑；②根据复分解反应的条件考虑；③碳与一氧化碳不反应．
精品文档
5
【解答】解：①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应．
故选B．
【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的条件，知道复分解反应的条件． 20．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，钾溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t2℃时，l85g甲溶液的状态不能确定，降温至t1℃时，不一定能析出49g晶体，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为：
36g 136g
×100%=26.5%，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，故D正确． 故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
21．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢 （1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝_______和H2O2。 （2）钢筋混凝土、机动车轮胎和_______均属于复合材料。
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用__________，因为它具有吸水性。 （4）碘是人体必需的微量元素，在实验中添加________能为人体补碘。
精品文档 6
（5）我国载南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有_________。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可． 【解答】解：（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；
（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E； （4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D； （5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
22．（4分）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_____________。
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是___%，燃烧结束试管里剩余气体主要是________（填化学式）。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析．
点燃
【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2==2P2O5；
（2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是50mL空气中含有9mL氧气，所以他测得氧气体积分数约是：×100%=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N2．
【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．
23．（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的兼容也中都有_________（填离子符号）。 （2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______（填字母）。 A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠
【分析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应．
精品文档 7
【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH-．
故填：OH．
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验． 故选：D．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分） 24．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①________，②________。
（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为___________；在气体收集完毕后，接下来的操作是__________。
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不是浓盐酸，是因为浓盐酸具有______。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是___________。
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_________。
-
【分析】铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种，
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集．
【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰
精品文档
△
8
水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集；故答案为：B；E；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 25．（11分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是________。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】
实验步骤 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于黑色固体不变色 白纸上 取上述黑色固体少许，装入试________，且有红色固体出现 管，加入足量____溶液 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_________。
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：__________。 ②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______（填字母）
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
__________ 质名称） 黑色固体中一定含有实验现象 实验结论 黑色固体中一定没有____（填物精品文档 9
【分析】（1）其中A装置的作用是提供水蒸气； （2）氢气燃烧生成水； （3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； 铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气； 不同的实验装置，优缺点不同； 疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来． 【解答】解：（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气． 故填：提供水蒸气． （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2==2H2O． （3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 黑色固体中一定没有氧化亚铁倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 和氧化铁 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量黑色固体部分溶解，且有红色黑色固体中一定含有铁和四氧硫酸铜溶液 【探究结论】 铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）==Fe3O4+4H2． 故填：3Fe+4H2O（气）==Fe3O4+4H2． 【拓展创新】 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等． 故填：操作简单． ②A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确； B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确； C．本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确． 故填：AB． 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）
26．（5分）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入
样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
高温高温点燃 固体出现 化三铁 精品文档 10
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g （2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【分析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次
只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g．根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数． 【解答】解：
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g． 设10g稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g． （2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应． （3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
精品文档 11
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容