题号 得分 试题说明： 1. 2.
本试卷共 8 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：
H：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：
一
二
三
四
总 分
32 Cl ： 35.5 Fe ： 56 Cu ： 63.5 Zn ： 65 Ba ： 137 3.
考试时间： 2 小时
得分
评卷人
一、选择题 （本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 扣 1 分。）
1 个不得分， 漏选 1 个
1
．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管
）。
3
道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（
(A) CH 4 2
(B) CO
(C) H
2
(D) NH
．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ (A) 二氧化硫 (SO2) (C) 二氧化氮 (NO2)
(B) (D)
二氧化碳 (CO2) 总悬浮颗粒物 (TSP)
）。
3 ．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取
）。
2 气体，而能用大理石粉末与稀硫酸CO
制取 CO2 气体。由此得出的合理结论是（
(A) 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 (B) 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 (C) 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 4.
某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ (A) 用 100 mL 量筒量取 5.26 mL 稀硫酸溶液 (B) 用托盘天平称取 11.7 g CuO 粉末 (C) 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.5 (D) 温度计上显示的室温读数为 5
25.68 ℃
）。
．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计
）。
中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（
(A)C
点燃 在空气中
CO CuO CO2
NaOH 溶液
Na 2CO3 溶液
(B)Cu
AgNO 3 溶液
Cu(NO) 溶液
3 2
NaOH 溶液
Cu(OH)2
(C)Fe
点燃
Fe2O3
H2 SO4溶液
Fe2(SO4) 3 溶液
Na 2CO3
(D)CaO
H 2 O
Ca(OH)2 溶液 NaOH溶液
6 ．有 4 瓶常用溶液：① BaCl 2 溶液，② NaCl 溶液，③ Na2SO4 溶液，④ CuSO4 溶液。不用
）。
其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ (A) ①④③② (B) ①③④② (C) ④①③② (D) ④①②③ 7
．在托盘天平的左、 右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡， 向烧杯分别注入等质量、
等质量分数的稀硫酸， 然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金， 两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ (A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:3 8
． 1.42 g R 元素可与氧元素组成 2.38 g 氧化物 X，或组成 3.66 g 氧化物 Y，则 X、Y
）。 (B) R (D) R
2
）。
的化学式可能是（
(A) R 2O和 R2O5 (C) R 2O3 和 R2O7 9
O3 和 R2O5 O和 R2O3
2
．在某铁的样品中可能含有 Zn、 Mg、Al 、Cu 等杂质金属中的 2 种, 取 5.6 g 样品跟足
）。
量稀硫酸反应，得到 0.20 g H 2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（
(A) Cu 和 Mg (C) Mg 和 Al
10.
(B) Zn (D) Zn
和 Al 和 Cu
下列选项中都有 I 、II 、III 三种溶液，在 Na2CO3 溶液中加入 I 溶液，产生白色沉
淀，再加入 II 溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入 III 溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）。
I (A) CaCl (B) CaCl (C) BaCl (D) BaCl
1.
II
2
III HNO HNO H
2
3
KCl AgNO CuCl Na
2
3
2 3 4 SO3
2 2 4 SO
2
HNO
乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
2C
2
点燃
2 2＋ H5OH＋ 5O2CO＋ 2CO6H2O (O 不充足 )
2
2、H2O的总质量为 25.2 g，其中 H2O为 10.8 g，则产物中 CO 假设得到燃烧产物 CO、CO
的质量是（
(A) 5.60 g
12.
）。 (B) 6.53 g
(C) 16.8 g
(D)
不确定的
( p) 与气体分子数目 ( n) 成正比关系
在相同温度和相同体积的条件下，气体压强
( p=kn) 。若 a g 碳和 b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为 p，然后，提
供一定条件使容器内的物质发生充分反应， 则 a 与 b 的关系可能为（
待温度复原时， 测得容器内的气体压强仍然为 p。
）。
(A)
a =
3 b 8
(B)
a ﹥ 3 b
8
(C)
a ﹤ 3 b
8
(D)
a ﹥ 3 b
4
得分 评卷人 二、填空题 （本题包括 10 小题，共 40 分）
13.
我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空
气中氧气含量的实验示意图。
(1) 实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
(2) 这个实验除了可以得出氧气约占空气体积 的哪些结论？
1/5 的结论外， 还可以得出有关氮气性质
(3) 如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？
14.
埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1） 青铜器锈蚀过程中的产物有
。
（2） 青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是
。
15.
制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、 食盐、 生石灰、 草木灰（主要成分是碳酸钾） 、
水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程
式 。
16.
吸毒严重危害人的身心健康。 “大麻”（其主要成分是 C12H30O2）是一种常见的毒品，
它 在 空 气 中 焚 烧 能 生 成 二 氧 化 碳 和 水 。 试 写 出 这 一 反 应 的 化 学 方 程式
。
17 ．某元素的符号为 R，相对原子质量为 a，其 0.5 a g 单质可跟 20 g 氧完全反应生成氧化物， 则此氧化物的化学式为
。假设此氧化物是酸性氧化物， 则它所
2 、 3 、 3 、 4 、 4 中 形 成的 酸 的 化 学 式 可 能 是 ① HRO、 ② HRO③ HRO④ H2RO⑤ H2RO⑥ H3RO的
（填序号）。
2) 3] 是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按18．三硝酸甘油酯 [C3H5(ONO
下式进行（式中 w： 、x、y、z 为化学计量数）
2) 3 → w2＋ 2 4 C 3H5(ONON2＋xCOyH2O＋ zO
科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为
。
质子
19．20 世纪 20 年代， 丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
＋
论认为：凡能放出质子 ( 即 H ) 的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
4 、 ② OH 3 3 根 据 这 个 理 论 ， 试 判 断 ： ① H2SO、 ③ HCO、 ④ NO、 ⑤ Na 中 属 于 酸 的
－ － － ＋
是 ，属于碱的是
20.
。
x 的 CoxFe3－x O3＋
录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为
化合物。已知氧为－ 2 价，钴 (Co) 和铁可能呈现＋ 2 价或＋ 3 价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则 为
21.
x 值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价
。
通电分解水实验所产生的
O2 和 H2 的体积比（理论值）为
1:2 。
2 的密度为 1.429 g/L 。但根据该实验已知，在标准状况下 H2 的密度为 0.0899 g/L ， O
2 的密度出现误差的主要原因 （不包括操作失误计算得到的 O2 的密度为 1.438 g/L 。试分析 O
和仪器失准所致） 。
22. 溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于 A、B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述
A、B 点的变动过程。
A 点的变动
B 点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（ 2）将该溶液从状态 A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
得分
评卷人
三、实验题 （本题包括 4 小题，共 22 分）
23.
有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生
找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
甲学生：
乙学生：
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 是
。另一设计的装置不合理的原因
。
（ 2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是
。
（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？
24.
银能溶解在稀硝酸中生成 AgNO3、NO等物质。 某课外活动小组利用废弃电子器件的
镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（ 1）B 步骤中应该加入的试剂是
。
（2） 写出 B 步骤中发生反应的化学方程式：
（3） B 步骤在过滤之前，必须进行的操作是：
25.
利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图
所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。
实验前
实验后
( 氧化铜＋玻璃管 ) 的质量 / g ( 氧化钙＋ U 型管 ) 的质量 / g 试回答 :
75.6 110.8
69.2 118.0
（1）装置正确的连接顺序 ( 自左向右 ) 是( 填字母 ) （2）装置 B 的作用是
装置 E 的作用是
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）
生成水的质量为 生成水中氧元素的质量为 生成水中氢元素的质量为 水中氢、氧两元素的质量比为
26．测定 H2 和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。 取 10 支大试管，依次盛水 90%(体积分数 ) 、80% 把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下： H2 体积分数 / % 空气体积分数 /%
点燃现象
。 ， 。
：
， ， ， 。
再用排水集气法收集 H2，而后分别
90 10 安静 燃烧
80 20
70 30
60 40 强爆 炸
50 50 强爆 炸
40 60 强爆 炸
30 70
20 80
10 90 弱爆 炸
5 95 不燃烧 不爆炸
安静 弱爆 燃烧
炸
强爆 强爆 炸
炸
（ 1）混合气体爆炸范围， H2 的体积分数约为 （2）由上述实验结果评价： “用向下排空气法收集
。
H2，保持试管倒置移近火焰，如果
只发出轻的‘噗声’ ，表示收集的 H2 已纯”的说法的真正涵义。
得分 评卷人 四、计算题 （本题包括 2 小题，共 15 分）
27 .
由某物质 R 和 Na2SO4 组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白
色沉淀 11.65 g ，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液， 当加入 146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中
R 的质量。
28 .
取一定质量的 CO和 CO2 的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过
求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容