第十三章 p 区元素（一）预习提纲 1、p 区元素性质概述。
Q：二次周期性主要表现在哪几个方面 2、硼的成键特点。
3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键） 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、 硼的卤化物结构和性质。
6、 铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、 碳的成键特点。
8、 碳的化合物，主要为氧化物的结构。
9、 碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化） 。 10、 硅及其化合物的结构和性质。
11、 锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、 二价锡的还原性和四价铅的氧化性。
第十三章 复习题 一、是非题：
1、 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的
_ 止匕
墨要差一些。 2、 在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢
直接成键的。
3、 非金属单质不生成金属键的结构 二、选择题：
1、 硼的独特性质表现在 :
A、 能生成正氧化态化合物如 BN,其它非金属则不能 B、 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能 C、 能生成大分子 2、 二氧化硅：
A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 C、单质是分子晶体，与CO2晶体相似 A、 B
B、 C
C、 N
B、是不溶于水的碱性氧化物
D、属AB2型的化合物，晶体结构属Ca巨型
D、 S
B、C形成的最大共价数为 2
D、 在简单的二元化合物中总是缺电子的
,但它的稳定性在热力学上
石
b键,另一类是三中心键，硼与硼之间是 不
，所以熔点比较低 ，硬度比较小 ，都是绝缘体。
4、 非金属单质与碱作用都是歧化反应。
3、 下列四种非金属元素中 ，哪一种不生成象 POCl3 之类的氯氧分子化合物 4、 C、S、B都有自相结合成键的能力，但 C的自链能力最强，原因是： A、C原子外层4个电子易得或易失形成 C4-或C4+ C、 C单质的化学活性较 Si，B活泼
D、 C原子半径小，自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5、 CO与金属形成配合物的能力比 N2强的原因是：
A、 C原子电负性小易给出孤对电子 C、 CO的活化能比N2低
B、C原子外层有空 d 轨道易形成反馈键
,加强了 CO 与金属的配位能力 D、 在CO中由于CJO +配键的形成，使C原子负电荷偏多 6、下列无机酸中能溶解酸性氧化物
A、 HCI B、H2SO(浓) 7、下列元素性质最相似的是 : A、 B 和 AI
B 、 B 和 SiB、
B、BF3接受电子对的倾向比 BCI3强 D在室温下 B与F2反应得到BF3 B和Mg
D、 B 和 C
Si02的是：
C、
HF
D、 HN03(浓)
8、关于 BF3 的下列描述中 ,说法正确的是 : A、BF3 水解得到 HF(aq)和 H3BO3 C、 BF3 是离子化合物 ,分子是极性的 三、填空题：
1、等电子原理是指 ( 互为等电子体的是 ( 2 、工业上制备 CO 的主要方法是 ( (
四、简答题：
1、 为什么 SiC4I 水解而 CC4I 不水解 2、 为什么说H3BQ是一个一元弱酸 五、综合题：
)。与 CO 互为等电子体的有 ( )。
)与 CO2
)。
)。造成人体 CO 中毒的主要原因是
1、14mg某黑色固体 A,与浓NaOH共热时产生无色气体 B (标况下)。A燃烧的产物为白色固 体CoC与氢氟酸反应时，能产生一无色气体 D,D通入水中时产生白色沉淀 E及溶液F°E用 适 量的NaOH溶液处理可得溶液 G°G中加入氯化铵溶液则 E重新沉淀。溶液F加过量的NaCI 时 得一无色晶体H。试判断各字母所代表的物质。用反应式表示。
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