高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
浙江宁波市2013年高三3月“十校”联考
化学试题
说明： 1．本试卷考试时间150分钟，满分300分。 2．请将答案全部填写在答题卡上。
选择题部分
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法不正确的是 A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能
耗生产工艺都符合绿色化学的思想 B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改
变它的溶解度 C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过
程中都包含化学变化 D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物\"，PM2．5
在空气中只形成气溶胶 8．下列说法中正确的是 A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。 B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于
试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 C．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相 D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶
液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性 9．下列叙述与对应图式正确的是 A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 D．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=—571.6kJ/mol 10．下列说法正确的是 A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．1 mol Il-紫罗兰酮与1molH2发生加成反应可得到3种不同产物
11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电
解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0．1moi电子转移时，a极产生0．56LO2 B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
12．化合物A、B、c、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些
常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知c是一种有机物），以下结论不正确的
A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
13．向20mL0．5moi／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液
的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点 C．从a点到b点，混合溶液中可能存在： c（CH3COO-]=c（Na+） D．b点到c点，混合溶液中一直存在： c（Na+）>c（CH3COO_）>c（OH-）>c（H+） 26．（14分） A、B、c、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关
系如下：
I．原子半径：A 的稀溶液反应的离子方程式： 。 装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚 酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应。 为 。单质F发生 （填电化学 腐蚀类型） （3）向A、B、c三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3 溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ， 已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1 mol／L该盐溶液中 离子浓度的大小顺序为 。 （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比 为2：1：2。则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 。 27．（15分） I．800℃时，向容积为2L的恒密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应 ①反应在2 mn内的平均速率为v（H2O）= ； ②800℃时，化学平衡常数K的值为 ； ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H2O， 与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大，，或“减小”或“不变”）。 ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 moI发 生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变， t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在 右图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在tl后随时间t 变化的曲线图。 II．实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2。实验数据和现象如下表所示 （溶液体积均取用ImL）： ①现象III是 ， ②如果向0．028 mol／L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到 mol／L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5．6×10-12）。 ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡： 2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2NH3·H2O（aq）该反应化学平衡常数的表达式为K= ， 列出该反应平衡常数K与Kb（NH3·H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的关系式 。 28．（15分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过 化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3， 常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。 Na2S2·5H2O于40℃—45℃熔化，48℃分解； Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。 在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。 I．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 （1）仪器2的名称为 ， 装置6中可放入 。 A．BaC12溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： 随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度： （1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。 （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g／m01）0．5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应 ，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴 定，发生反应： 。，滴定终点的现象为 ，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为20．00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol／L。。 29．（14分） 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO。 （1）写出结构简式：B ；扁桃酸 。 （2）反应②的反应类型为： ；发生反应③的条件为加入 。 反应步骤③与④不能对换，其理由是 。 （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简 式 、 、 ； ①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； ②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连： ③结构中不含醇羟基和酚羟基。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容