2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ） A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
2．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现
3．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 达到平衡状态标志的是（ ） A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H
4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N（+2CO（△H=﹣746.8kJ•mol2g）2g）﹣1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
6．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ） A．50
B．5
C．0.2 D．0.01
7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ） A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min） B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
8．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
9．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是（ ）
A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体
10．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
﹣1
⇌2NH3（g）△H=“﹣92.4“kJ•mol，下列结论正确的是（ ） A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（ ）
A．逆反应速率：a点大于点c B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量
12．将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生 反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=a kJ/mol，如图．下列分析中正确的是（ ）
A．250℃时，0﹣10minH2 反应速率为 0.015 mol/（L•min） B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃
13．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方
14．在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol•L﹣1﹣1
和6mol•L．以下叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）
﹣1
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表： t/s 0 2 4 6 8 n（Cl2）/mol 0
下列说法正确的是（ ）
0.16
0.19
﹣1
0.20
﹣1
0.20
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L•s
﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L，则反应的△H＜0 C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 下列说法不正确的是（ ）
2.50
﹣3
2.50
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
18．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C⇌E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 活性炭 NO E F 初始时（mol） 2.050 0.200 0 0 平衡时（mol） 2.000 0.100 0.050 0.050 则下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数为
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间 C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L•min
二、填空题（共46分）
19．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2﹣E1
﹣1
﹣1
﹣1
（2）在500℃、2×10 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”） （3）关于该反应的下列说法中，正确的是 ．
A．△H＞0，气体分子数目增多 B．△H＞0，气体分子数目减少 C．△H＜0，气体分子数目增多 D．△H＜0，气体分子数目减少
7
（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率 ．若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的 （填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气．
7
20．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．
21．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ． （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）=v正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变 （4）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积．
22．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液 E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号） ． 23．（22分）（2015秋•牡丹江校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填序号）． a．升温
b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 ．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）= mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法（填“升温”或“降温”）． （3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol
﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol
﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol
﹣1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H= kJ•mol．
﹣1
2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ） A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l） 【考点】焓变和熵变．
【分析】一般来说，物质的分解反应为吸热反应，△H＞0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，△S＞0，以此解答．
【解答】解：A．反应为吸热反应，且固体生成气体，则△H＞0，△S＞0，故A正确； B．反应为放热反应，气体生成固体，则△H＜0，△S＜0，故B错误； C．反应为放热反应，且气体生成固体，则△H＜0，△S＜0，故C错误； D．中和反应为放热反应，△H＜0，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大．
2．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 【考点】焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】熵变和焓变与化学反应能否自发进行都有关系，但是都不是唯一决定因素，反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T△S值的大小，当△G=△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行，△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行；自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．
【解答】解：A．反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；
B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当△G=△H﹣T•△S＜0反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定△G的大小，故B错误；
C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确； D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误； 故选：C．
【点评】本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，抓住焓变和熵变的综合判据是解题的关键，注意自发反应只有在恰当的条件下才能发生．
3．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 达到平衡状态标志的是（ ） A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H 【考点】化学平衡状态的判断． 【专题】化学平衡专题．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误； C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；
D． 每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N（+2CO（△H=﹣746.8kJ•mol2g）2g）﹣1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡常数的含义．
【分析】A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关． B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．
C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．
D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．
【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故A正确；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误； C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C错误；
D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误． 故选：A．
【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．
5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 【考点】反应速率的定量表示方法． 【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量． 【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），
所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L， 所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，
故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol． 故选B．
【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．
6．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ） A．50 B．5 C．0.2 D．0.01 【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．
【分析】反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=
，
在同一温度下，反应SO3（g）═SO（+O（的平衡常数K2=2g）2g）
，
则K1=
．
【解答】解：反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=
，
在同一温度下，反应SO（═SO（+O（的平衡常数K2=3g）2g）2g）
，
则K1==25，故K2=0.2，
故选：C．
【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数，注意化学平衡常数及其单位与方程式中化学计量数有关．
7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ） A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min） B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用． 【专题】化学平衡专题．
【分析】A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol； C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行； D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小． 【解答】解：A、由化学平衡三段式可知， 2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol） 4 2 0 变化量（mol） 1.6 0.8 1.6 平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6
若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L•min），故A错误；
B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．
8．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 【考点】化学平衡的计算．
【专题】压轴题；化学平衡专题．
【分析】A、将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变．
D、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动．
【解答】解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，平衡不移动，总体积变
为原来的，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查学生化学平衡移动，难度中等，注意对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不引起平衡移动．只有改变压强的实质是引起浓度变化．
9．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是（ ）
A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体 【考点】化学平衡的影响因素；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】化学平衡专题；卤族元素．
【分析】若要使溴水的颜色变浅，可以通过改变条件使化学平衡向正反应方向移动，也可能加入能和溴发生反应的某些物质，结合溴的性质分析解答．
【解答】解：A．乙烯气体与溴水发生加成反应，所以使溴水颜色变浅，故A不选；
B．通入二氧化硫，溴具有强氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原生成氢溴酸，所以能使溴水颜色变浅，故B不选；
C．加入氟化钠晶体，氢溴酸的酸性大于氢氟酸，所以氢溴酸和氟化钠反应，促**衡向正反应方向移动，所以能使溴水颜色变浅，故C不选；
D．加入NaI晶体，与溴水发生置换反应生成紫色的碘颜色变深，故选D； 故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应、化学平衡移动，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使化学平衡移动，为易错点．
10．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
﹣1
⇌2NH3（g）△H=“﹣92.4“kJ•mol，下列结论正确的是（ ） A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变； C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；
D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．
【解答】解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误； C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；
D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的
×100%=90%，故D正确；
故选D． 【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（ ）
A．逆反应速率：a点大于点c B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．
【分析】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，由a到c变化过程中，正反应速率增大，反应过程中反应物浓度减小，正反应速率应该减小，实质上反应速率增大，且该容器是绝热恒容容器，应该是温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，则该反应的正反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，c点反应速率最大；
c点后反应速率降低，说明温度变化影响大于浓度变化影响导致反应速率降低，据此分析解答．
【解答】解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应， A．反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c，故A错误；
B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；
C．c点之后正反应速率下降，是因为逆反应占据优势，吸热导致温度下降造成的，所以在c点时二氧化硫的转化率最高，故C正确；
D．正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查图象分析，为高频考点，明确曲线变化趋势及其影响因素是解本题关键，注意题干中关键词“绝热、恒容”，说明反应过程中温度发生变化，为易错题．
12．将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生 反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=a kJ/mol，如图．下列分析中正确的是（ ）
A．250℃时，0﹣10minH2 反应速率为 0.015 mol/（L•min） B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题．
【分析】依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大； C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移； D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小．
【解答】解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=
=0.03mol/（L•min），故A错误；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：
T℃时大于250℃时，故B错误；
C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故C错误；
D．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．
13．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 【考点】转化率随温度、压强的变化曲线． 【专题】化学平衡专题．
【分析】A．根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动； B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
C．T1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；
D．如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．
【解答】解：A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；
C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确， 故选D．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象曲线的特点以及温度对平衡移动的影响．
14．在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol•L﹣1﹣1
和6mol•L．以下叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 【考点】化学平衡建立的过程． 【专题】化学平衡专题．
【分析】由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效． 【解答】解：反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，
A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误； B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；
C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确； D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理． 15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）
﹣1
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．
【分析】A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，反应达到平衡状态后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向吸热反应方向移动；
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体，KCl实质上不参加反应，不影响反应速率；
C．正催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡时间；
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，随着B的物质的量增大，平衡正向移动． 【解答】解：A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，反应达到平衡状态后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，则正反应△H＞0，故A正确；
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体，KCl实质上不参加反应，反应速率不变，则KCl不影响平衡移动，故B错误；
C．正催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡时间，所以a是使用催化剂曲线，故C错误；
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，随着B的物质的量增大，平衡正向移动，增大A的转化率，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是AB，注意A中相交点后才能根据温度对平衡影响分析判断反应热，注意B中KCl实质上不参加反应，只有参加反应的离子或气体浓度才能影响平衡移动，题目难度中等．
16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表： t/s 0 2 4 6 8 n（Cl2）/mol 0
下列说法正确的是（ ）
0.16
0.19
﹣1
0.20
﹣1
0.20
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L•s
﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L，则反应的△H＜0 C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．根据v（Cl2）=B．平衡时c（Cl2）=
结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）． =0.10mol/L，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11 mol•L，说
﹣1
明平衡向正反应方向移动；
C．根据平衡时氯气的物质的量计算各物质的平衡浓度，可计算该温度下的平衡常数，以此判断反应进行的方向；
D．从等效平衡的角度分析．
【解答】解：A．反应在前2 s的平均速率v（Cl2）=
=
﹣1
﹣1
=0.04mol•L•s，则
﹣1﹣1
反应在前2 s的平均速率v（CO）=v（Cl2）=0.04mol•L•s，故A错误； B．平衡时c（Cl2）=
=0.10mol/L，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11 mol•L，说
﹣1
明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，△H＞0，故B错误； C．COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g） 起始（mol/L）：0.5 0 0 转化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1 该温度下k=
=0.025，
＜
若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时Qc=0.025，
则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前v正＞v逆，故C错误；
D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，故D正确． 故选D．
【点评】本题综合考查化学平衡的计算以及等效平衡问题，题目难度较大，注意把握平衡常数的意义及应用．
17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 下列说法不正确的是（ ）
2.50
﹣3
2.50
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
【考点】化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题．
【分析】A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计
算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=×100%计算；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低； D．平衡常数只受温度影响．
【解答】解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=
=2.96×10 mol/（L•s），故A正确；
﹣3
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=转化率为
×100%=50%，故B正确；
=
=125，
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时
N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确； 故选：C． 【点评】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．
18．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C⇌E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 活性炭 NO E F 初始时（mol） 2.050 0.200 0 0 平衡时（mol） 2.000 0.100 0.050 0.050 则下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数为
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间 C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L•min 【考点】化学平衡的计算．
【分析】NO和活性炭（无杂质）反应生成E和F，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、E、F的物质的量变化分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.05mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．
﹣1﹣1
A．根据K=计算；
B．活性炭为固体，增加活性炭的量，不影响反应速率；
C．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变； D．根据v=
计算用E表示该反应的速率．
【解答】解：NO和活性炭（无杂质）反应生成E和F，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、E、F的物质的量变化分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.05mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．
A．平衡常数K===，故A正确；
B．活性炭为固体，增加活性炭的量，不影响反应速率，不能缩短达到平衡所用的时间，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，故C错误； D．E表示该反应的速率为
=0.005 mol•L•min，故D错误，
﹣1
﹣1
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、平衡状态判断、反应速率计算等，关键是根据物质的量变化确定反应方程式，难度中等．
二、填空题（共46分）
19．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2﹣E1 不变
7
（2）在500℃、2×10 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 ＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”） （3）关于该反应的下列说法中，正确的是 D ．
A．△H＞0，气体分子数目增多 B．△H＞0，气体分子数目减少 C．△H＜0，气体分子数目增多 D．△H＜0，气体分子数目减少
7
（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率 33.3% ．若升高温度，K值变化 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的 AD （填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气．
﹣1
【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变． 【分析】（1）加入催化剂，降低反应的活化能，但是不会改变反应的焓变； （2）根据可逆反应的特点分析；
（3）图象分析焓变，依据反应前后气体体积变化分析熵变；
（4）根据化学方程式，依据化学平衡三段式列式进行计算，根据转化率=×100%，
温度升高，反应逆向移动；
（5）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，应使平衡正向移动，据此回答． 【解答】解：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但是不会改变反应的焓变，所以E2﹣E1不变，故答案为：减小；不变；
（2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可逆反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，故答案为：＜； （3）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=QKJ•mol
﹣1
，图象分析可知反应是
放热反应△H＜0，反应前后是气体体积减小的反应，△S＜0；
故答案为：D；
（4）根据化学方程式和三段式列式计算： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 初始浓度； 0.6 0.45 0 变化浓度：0.5 0.15 0.1 平衡浓度：0.1 0.3 0.1 该条件下H2的转化率=
×100%≈33.3%，
反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小； 故答案为：33.3%；减小；
（5）根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高H2的转化率，平衡正向进行；
A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；
B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误； D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确； 故答案为：AD．
【点评】本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，属于综合的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键．
20．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ，该反应是 放热 反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 催化剂接触面积 有关． 【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素． 【分析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，反应放热还是吸热； （2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素．
【解答】解：（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑； 放热；
（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响， 故答案为：催化剂接触面积．
【点评】本题考查通过化学实验分析催化剂影响化学反应速率的问题，题目难度中等，注意把握由数据及反应现象推断结论．
21．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为 2A+B⇌2C ；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 0.1mol/（L．min） ． （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 b ． a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）=v正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变 （4）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 AC
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断． 【分析】（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据V=计算反应速率；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，据此判断；
（4）减小浓度，降低温度或者降压可以使反应速率会减小． 【解答】解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C， 故答案为：2A+B⇌2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为
=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1mol/（L．min）；
（3）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；
c、在该反应中A和B的计量数之比为2：1，所以当v逆（A）=2v正（B）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c错误；
d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误； 故答案为：b；
（3）A．降低温度，反应速率减小，故A正确； B．加入催化剂，一般增大反应速率，故B错误；
C．增大容器体积，则减小浓度，反应速率减小，故C正确； 故选：AC；
【点评】本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断．
22．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O
B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液 E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号） AB ． 【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】盐酸与过量镁反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
【解答】解：A．加入蒸馏水，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故A正确； B．加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故C错误；
D．加入NaNO3固体，在酸性溶液中与镁发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故D错误；
E．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故E错误． 故答案为：AB．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，题目难度不大． 23．（22分）（2015秋•牡丹江校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前
景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①该反应的平衡常数表达式K= ，△H ＜ 0（填“＞”、“＜”或
“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是 df （填序号）． a．升温
b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 CD （填字母）． A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 80% ，此时的温度为 250℃ ．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）= 0.08 mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A ＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A = C，由状态B到状态A，可采用 升温 的方法（填“升温”或“降温”）． （3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol
﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol
﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H= ﹣2c kJ•mol．
﹣1
﹣1
【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式． 【分析】（1）①反应的平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值；
②要提高CO的转化率，采取的措施使得化学平衡正向移动即可，但是不能增加一氧化碳的投料；
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，相当于加压，据此回答；
④达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol﹣0.2mol/L×2L=1.6mol，根据三行式计算转化率、反应速率以及平衡常数；
（2）反应是放热反应，降低温度，则氢气的体积分数降低，据此判断温度的高低，温度相等，压强越大，反应速率越快，温度和K的关系和反应的吸放热有关，据此回答；
（3）根据题意，反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）可以是
+2×③得
到，根据盖斯定律来计算． 【解答】解：（1）①反应的平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值，即K
；放热反应随温度升高，平衡常数减小，
所以反应是放热的，故答案为：；＜；
②要提高CO的转化率，采取的措施使得化学平衡正向移动即可，但是不能增加一氧化碳的投料；
a．反应是放热的，升温会使得平衡逆向移动，降低CO的转化率，故a错误；
b．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不会引起反应物平衡转化率，故b错误； c．增加CO的浓度会使得一氧化碳的转化率降低，故c错误；
d．加入H2加压会使得平衡正向移动，CO的转化率升高，故d正确；
e．加入惰性气体加压不会引起平衡的移动，不会引起反应物平衡转化率，故e错误； f．分离出甲醇使得化学平衡正向移动，CO的转化率升高，故f正确； 故选df；
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，相当于加压； A．增大压强，平衡正向移动，但是体积减小，c（H2）增加，故A错误；
B．将容器的容积压缩到原来的1/2，相当于加压，正逆反应速率加快，故B错误； C．增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；
D．增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增加，氢气的物质的量减小，所以重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小，故D正确． 故选CD；
④达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol﹣0.2mol/L×2L=1.6mol， 所以CO的转化率为
×100%=80%，则
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 起始：1mol/L 3mol/L 0 转化：0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L 平衡：0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L 所以：k=
=2.041（mol/L），温度应为250℃，以CH3OH
﹣2
表示该过程的反应速率v（CH3OH）=
=0.08mol/（L•min），
故答案为：80%；250℃； 0.08；
（2）反应是放热反应，降低温度，压强不变，则氢气的体积分数降低，所以温度T2大于T1，温度相等，压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率A＜C，反应是放热的，所以温度升高，K减小，A、C两点的化学平衡常数相等，压强不变，由状态B到状态A，可采用升高温度的办法，故答案为：＜；=；升温； （3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol
﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol
﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣ckJ•mol
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）可以是反应的焓变△H=
﹣2c，故答案为：
﹣2c．
+2×③得到，根据盖斯定律，
﹣1
【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡状态的判断，平衡常数的计算与运用以及等效平衡问题，题目难度较大．
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