〖学习目标〗
1、 理解中和反应的实质；
2、 能用中和反应解决生活、生产中的一些问题，能记住中和反应的一些常见方程式； 3、 能区分酸性、中性、碱性溶液；
4、 会用PH试纸测定溶液的酸碱度，并能叙述测定方法； 5、 了解溶液酸碱度在生产生活中的重要作用。 〖学法指导〗
4.自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
5.平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 6.点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 7.直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗
1、中和反应的实质是： 。 2、写出常见中和反应的方程式 。 3、中和反应在实际中的应用有 。 测定pH的方法是 。 6、了解溶液酸碱度的重要意义是： 、 、 、 。 流程二 平行训练 一、选择题
1．能与稀盐酸发生中和反应的是( )。
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒 2．将一定量的某盐酸加水充分稀释．则所得溶液的pH( )。
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
3．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是( )。 A．通入二氧化碳 B．加入生石灰 c．加入盐酸 D．加入石灰石 4．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )。 A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 C，把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色 5．欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入( )。 A．水 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D.pH=0的溶液 二、填空题
1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
2、已知A元素常见的原子里不含中子；B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象；C是氧化物中必含的元素；D是一种金属元素，含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。
(1)由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫 (写名称)；一种常见的碱是 (2)上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为 ，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入 中和其酸性，以利于作物生长。
3．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4，2，是世界上_____________性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉_____________(填“是”或“否”)． 三、实验题
1．只用酚酞试液，鉴别稀HCl、NaOH溶液和NaCl溶液三瓶无色溶液.
流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题
1.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 ( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
3．山茶花、杜鹃花、桅子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7—8，该土壤适宜种植的花卉是 ( ) A．仙人球 B．杜鹃 C．栀子花 D．山茶花
4．包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(K2CO3)，如果去皮后直接食用会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的 ( ) A．白糖 B．食醋 C．酱油 D．调料酒 二、填空题
1．某同学想用pH试纸分别测定食盐、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH．他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到三种溶液的pH．请你：
(1)指出他操作上的错误____________________．(2)具体分析他测得三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系分别是：食盐____________、稀盐酸____________、氢氧化钠_____________.
2．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气(C12)．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)．次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质，某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去． (1)写出氯气与水反应的化学方程式：________________________. (2)红色褪去的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
___________________________________；②_____________________________________. 三、计算题
1．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液．取50．6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17．1％的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH)．求： (1)50．6g该药品中碳酸钠的质量．
(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．
(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液?
反思：开阔了学生思路，联系了中考
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的 A．氢氧化钠
B．熟石灰
C．食盐
D．盐酸
2．下列有关水的说法正确的是 A．生活污水直接排放 B．水是由氢气和氧气组成的 C．用肥皂水区分软水和硬水
D．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 3．下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A．浓氨水挥发——氨分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C．氢气燃烧生成水——分子种类改变 D．干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
4．2018年3月22日是第26届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。再生水的循环使用是城市节水的主要措施之一，“再生水”是城市污水经处理后达到国家水质标准的中水(中水是指介于自来水和污水之间的水)。下列有关水的说法错误的是（ ） A．“再生水”用于农业灌溉有利于节约水资源 B．过滤不能将硬水转化为软水 C．“再生水”可能是纯净物 D．节约用水是每位公民的责任
5．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一．若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2＝6CO2+6H2O，则葡萄糖的分子式为（ ） A．C6H12
B．C6H10O
C．C5H6O2
D．C6H12O6
6．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A．用碳作燃料
C．用活性炭除去冰箱异味
B．用一氧化碳冶炼金属 D．用二氧化碳灭火
7．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（ ） A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉
8．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 C．溶液质量不变
B．溶剂质量减少 D．溶质质量分数减少
9．下列对一些事实的解释不正确的是 （ ） 事实 解释 分子或原子的大小随温度的改变而改变 物质组成元素虽然相同，但分子结构也不同 分子在化学变化中是可以再分的 一般都不支持燃烧 C．C
D．D
A 物质的热胀冷缩 B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 C 水电解产生氢气和氧气 D CO2和N2都能使燃着的木条熄灭 A．A
B．B
10．地壳中含量最多的金属元素是 A．钙
B．氧
C．铝
D．硅
11．下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A．HgOHg+O2↑ B．CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．Ca(OH)2+CO2=CaCO 3+H2O D．S+O2=SO2
12．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中
点燃点燃也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2点燃__A．X由碳、硫、氧三种元素组成 C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:2
4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ）
B．乙硫醇中碳元素的质量分数最大 D．X中氧元素的质量分数为40%
13．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是( ) A.NaOH、CuSO4、HCl C.KCl、Ba(NO3)2、HCl
B.NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH、K2SO4
14．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20g
C．将等质量的甲乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法 15．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是（ ） A．液氧、蒸馏水 C．氮气、大理石 二、多选题
16．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯。我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法不正确的是 （ ）A．试管与带导管的橡胶塞连接好后，应先把导管放到水中，然后再双手握住试管外壁从而检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的一半
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热再通入一氧化碳气体 D．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液 E. 为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品 F. 切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 17．下列粒子结构示意图中属于非金属元素的是
B．稀有气体、硬水 D．高锰酸钾、洁净的空气
18．下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ．．A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属 B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D．氩气化学性质稳定，可做焊接保护气
19．下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是( ) ．．．A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 C．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷 D．
中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价
20．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（ ） A．NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价 B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C．钠的熔点比铁的熔点低
D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH3三、填空题
21．一般来说，跟组成的金属相比，通常合金的硬度_____、_____。 22．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），回答下列问题： （1）薄荷脑______氧化物（填“是”或“不是”）．
（2）薄荷脑由______种元素组成；碳、氢原子个数比为______（填最简比）． （3）薄荷脑中碳元素的质量分数为______．（精确到0.1%） （4）______g薄荷脑含60g碳元素． 四、推断题
23．如图所示，物质“王国”的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲、乙是黑色固体，丙、丁是无色气体，甲、丁是单质，乙、丙是氧化物．
Δ4NaNH2+H2↑
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，甲与乙反应的基本反应类型是 反应； （2）根据游戏规则，乙可能是 （填物质名称），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 ． 五、流程题
24．水知道生命的答案！某自来水厂净化水的流程图如下：
（1）操作X的名称是_______，试剂A为_______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。 （3）写出电解水的化学方程式____________________________________________。
（4）水能灭火，也能生火。如将水滴到用脱脂棉包裹的过氧化钠，一会儿，脱脂棉就燃烧了。从能量变化的角度看，过氧化钠与水反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。 六、实验题
25．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出装置中标号仪器的名称：①______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时．应选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______ （3）如果用D装置收集氧气，则氧气由______端通入（填“a”或“b” ）
（4）若用B、G装置制取氧气，将收集满气体的集气瓶取出水槽正放在桌子上，接下来的操作是先______ 七、计算题
26．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入36g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共45.4g。 （1）反应生成CO2的质量为______g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。 八、科学探究题
27．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假 设）H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
（ 实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。
（ 进行实验）右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是________， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是___________。
（ 实验记录） 实验编号 反应物 催化剂 时间
（ 结 论）该探究过程得出的结论是_______________________________________。
（ 反 思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后
1 5%H2O2 1g水泥块 165秒 2 5%H2O2 1gMnO2 46秒 的__________________是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
（假 设）__________________________________________________________。 （实验方案）__________________________________________________________。
【参考答案】
一、选择题 题号 答案
二、多选题 题号 答案
三、填空题
21．大 耐腐蚀
22．不是 三 1：1 82.2% 73 四、推断题
23．（1）C+O2
CO2；置换；
16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C D C A B A C B C B A A BCE BD BD AC BD （2）氧化铜或氧化铁； CO+CuO五、流程题
24．过滤 活性炭 KFeO 2H2O
24六、实验题
+6Cu+CO2或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
通电2H2↑+O2↑ 放热
25．试管 B 2KMnO4灯 七、计算题
26．6 93.75% 八、科学探究题
K2MnO4MnO2O2 a 先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精
27．长颈漏斗 排水法 在相同条件下，H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关 质量和化学性质 过氧化氢溶液的质量分数可能影响化学反应的速率 在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ） A．芝麻油
B．味精
C．食盐
D．蔗糖
2．下列实验能达到实验目的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量
C．证明蜡烛燃烧有水生成 D．探究可燃物燃烧的条件
3．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．H2:2 个氢原子 C．3N:3 个氮元素
B．Ca2+ :钙离子 D．FeO: 氧化亚铁
4．硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列说法正确的是（ ） A．反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：3 B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化 D．NH3中氮的质量分数为25%
5．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
“”“”和“”表示不同元素的原子
A．反应物中没有单质 B．图中共表示了9种物质
C．反应后元素种类增多 D．反应后原子个数不变 6．下列在通电时能发出不同颜色的光的气体是（ ） A．稀有气体
B．氧气
C．氮气
D．二氧化碳
7．下列对分子、原子的认识，正确的是 A.水降温结冰，水分子运动速率减慢 C.水和氯化钠都是由分子构成的
B.在化学变化中任何粒子都不可分
D.碘升华是因为碘分子的体积随温度的升高而变大
8．随着工业化进程的深入，大量温室气体的排出，导致全球气温升高、气候发生变化。现在大力提倡“低碳生活”(low﹣carbon life )，下列不属于“低碳生活”方式的是( ) A.多使用布制储物袋购物，尽量少使用塑料袋 B.多使用煤炉进行冬季取暖，尽量少用其他方式取暖 C.多步行，骑自行车，尽量选用公共汽车出行，少开车 D.多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具 9．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B． C． D．
10．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B．甲处发生的反应是典型的吸热反应 C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理 11．下列实验事实的解释正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
实验事实 酒精溶液不能导电 甲烷燃烧生成CO2和H2O 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 金刚石、石墨的物理性质差异较大 B．B
C．C
解释 溶液中没有自由移动的粒子 甲烷中含有C、H、O元素 分子间隔变大 构成它们的微粒种类不同 D．D
12．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O
光照13．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论
正确的是（ ） A．只含碳、氢元素
C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素
B．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
14．下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是( )
A．将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B．实验室酒精着火,用湿布覆盖在上面，是为了降低可燃物的着火点 C．液化石油气泄露，立即关闭阀门并开窗通风
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 15．把粗铁丝放入
溶液中，铁丝表面覆盖了红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对“放出气体”
这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A.小赵同学推测气体可能是氢气并检验 B.小钱同学推测气体可能是氨气C.小孙同学推测
并检验
溶液中可能混有盐酸并测定
D.小李同学推测试剂可能变质或被污染，更换后在实验 二、多选题
16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成
B．X的值为52
D．W中碳、氢元素质量比为4∶1
17．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
D．相同质量表面积相同的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
18．下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是
A．反应前后原子种类、数目均不变 B．该反应是置换反应
C．该反应的化学方程式为CH4+ 2O2D．该反应中，反应物的质量比是1：2
19．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）
CO2＋2H2O
A．生成丙、丁的分子个数比为1：1 B．该反应属于氧化反应 C．该反应中共有4种化合物
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：4
20．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法不正确的是（ ） A．将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mL B．将lkg的铜粉和lkg的铁粉混合，所得质量等于2kg
C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的液体的质量等于2g 三、填空题
21．请在下面的空格内填上正确的“＞”“＜”“＝”号：
（1）某同学在配制溶质质量分数为a%的食盐水过程中，量水时仰视凹液面最低处，则他所配溶液溶质质量分数_____a%
（2）将溶质质量分数为a%的饱和食盐水恒温蒸发水份一段时间后，剩余溶液溶质质量分数为b%，则a_____b
（3）a克的硫酸铜溶液中放入一定量铁粉，充分反应后溶液质量为b，则a_____b （4）将a克的生石灰放入b克的饱和石灰水中，析出晶体后溶液质量为c，则b_____c 22．用化学符号填空：
（1）-2价的氧元素____________；（2）镁离子____________； （3）硫酸____________ ； （4）2个二氧化硫分子______。
四、推断题
23．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中一种为单质，另两种为化合物，它们的转化关系如右图中的箭头指向。
（1）物质甲的化学式为____________；
（2）乙转化为丙的化学方程式为：_____________________。 五、流程题
24．某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：_______________、______________； (2)流程③中通入氧化空气的目的是_________________________________；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：__________________。 六、实验题
25．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）小红使用A装置制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为_____。制取过程中，连接好装置后，首先要进行的操作是_____；收集二氧化碳应选择的装置是_____（填字母编号，下同），检验该气体的方法是_____。
（3）小华认为将药品替换后，A装置也可以用来制取氧气，方程式是_____；若使用E装置收集氧气并完成细铁丝燃烧实验，则收集前还应进行的操作是_____，小明利用高锰酸钾与B装置也成功的制取了氧气，其制取原理用化学方程式表示为_____；装置B中试管口应略向下倾斜的原因是_____。 七、计算题
26．柠檬酸铁铵化学式为
添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。
（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为______； （2）柠檬酸铁铵的化学式量为______。 八、科学探究题
27．小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。 （查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。 ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应 ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （制取步骤）
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得。 （实验探究）制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是______。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究： 实验步骤 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液 实验现象 实验结论 ______ 溶液中含有Na2CO3 取其中一份加入足量将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 的 ______ ， 取另一份加入 ______ ，
（结论）所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
无气泡产生 制得的溶液中不含 ______ ， ______ 制得的溶液中含NaOH （评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因______。
【参考答案】
一、选择题 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号 答A D D A D A A B D D C C C B B 案
二、多选题 题16 17 18 19 20 号 答BD BD BD BD AD 案
三、填空题
21．＜ ＝ ＞ ＞
22． SKIPIF 1 < 0 Mg2+ H2SO4 2SO2 解析：O-2 Mg2+ H2SO4 2SO2 四、推断题
23．C或H2O2 2CO+O22CO2或2H2O
2H2↑+O2↑
五、流程题
24．SO2 + H2O === H2SO3 SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+ H20 利用氧气将亚硫酸钙氧化为硫酸钙 开
发利用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、提高能源利用效率等。 六、实验题
25．锥形瓶； 铁架台 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；检查装置的气密性 E； Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O； 2H2O2
2H2O+O2↑； 集气瓶应事先加入少量的水或细沙；
2
2KMnO4
七、计算题
K2MnO4+MnO2+O2↑； 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。
26．9：14 262 八、科学探究题
27．NaOH/NaHCO3 有白色沉淀产生 稀盐酸 NaHCO3 酚酞 加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 或加入的是过量的Ca(OH)2溶液，会对原来的氢氧化钠检验有干扰
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