山东省聊城市东昌府区(各城区学校)2013届高三9月模拟调研化学试
题（一）
考试时间：90分钟；
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 得分 一 二 三 总分 注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息． 请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人 得分 一、选择题
1.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O
2.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2
＋OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A. Ni(OH)2的氧化 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D. H2O的还原
－
3.下列叙述不正确的是 ．．．
A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
--
4.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b
相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连
时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
5.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放电过程中，Na从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
＋
6.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
7.
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- ＝ H2↑
－ －
D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e+ 2H2O ＝ 4OH
8.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电
解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正极：Ag2O＋H2O＋2e-
＝2Ag＋2OH ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
-
A．锌为正极，Ag2O为负极； B．锌为阳极，Ag2O为阴极；
C．原电池工作时，负极区PH减小； D．原电池工作时，负极区PH增大；
9.下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲
烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥
10.下列说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
－－＋
B．Al3＋、NO3、Cl－、CO23、Na可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
11.下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4)＞c(NH4)
B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
c(OH)c(NH3H2O)2-+
增大
12.、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1
mol/L，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100 mL 0.1 mol·L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
－1
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小
＋
14.下列叙述中正确的是（ ）
A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.1 L 0.1 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的Na＋ D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
15.下列表述中正确的是( )
A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO3＋2H2OC．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3
－
2H＋＋CO23
2－
H2CO3＋2OH
－
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
16.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）
A. 由弱变强
B. 由强变弱
C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱
17.下列电离方程式错误的是（ ）
A.NaHCO3C.H2SO4
Na＋HCO3 2H＋＋SO42－
＋
－
B.NaHSO4
Na＋H＋SO4
K＋＋Cl－＋3O2－
＋＋
2－
D.KClO3
18.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是
A．pH=1，稀硝酸为介质
B．pH=3，硫酸为介质
C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH=12，氨水为介质
19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2 C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
20.下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等 D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
21.下列说法正确的是 （ ）
A. 电解质在熔融状态下都能导电
B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸
22.下列电离方程式中，正确的是
A．Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B．Na2CO3==Na2+ + CO32- C．NaOH == Na+ + OH-
D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
23.用蒸馏水稀释0.1molL1的醋酸至0.01molL1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项
中始终保持增大趋势的是 （ ） A．c(H)c(OH)
+
—
B．c(H) C．+
c(H)c(CH3COOH) D．
c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)
24.下列叙述正确的是( )
A、NaCl在电流的作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多
＋
—
25.下列说法正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多 C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/2
-
26.将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH)＝1×10 mol·L的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 A．b＞a＝d＞c
B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c
D．c＞a＝d＞b
－
－3
－1
27.常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下
列说法正确的是
A.溶液中c(CH3COO-)：①>② B．溶液的pH①<③<② C．水的电离程度：①<②<③ D．水的离子积①<②<③
28.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：
A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比
B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C．1 mol·L氨水溶液与0.5 mol·L氨水溶液中c(OH)之比 D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比
－1
－1
－
29.温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，
它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）
A．②④③① B．③①④② C．③②①④ D．②④①③
第II卷（非选择题）
评卷人 得分 二、填空题
30.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要
的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
T K 2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
298 K 4.1×106 398 K K1 498 K K2 … … ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。 a．2v(H2)正=3v(NH3)逆
b．v(N2)正=3v(H2)逆
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．容器内压强保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。 (2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。 ①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。
②298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
31.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右
图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨
棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
(1)、图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向右) (2)、写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式
正极：_____________________负极： 总反应：
(3)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作
用下制取氢气．写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式： (4)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时， 负极反应式为 电池总离子反应方程式为
32.铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板
上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。
33.
（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中
容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是 ，．．．．
负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。 （2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）
34.（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式： ____________________________________________ 。 （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式 是 。
② 若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量， 二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。 ③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
35.
按要求完成下列问题。
⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：
负极： （ ）反应； 正极： （ ）反应；
⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应： 阳极： （ ）反应； 阴极： （ ）反应；
⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极： 正极：
36.
能源是人类社会生活和社会发展的基础。开发和利用清洁、高效的新能源已成为人类共同关
注的重大课题。请阅读以下材料，回答有关问题：
（1）农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物。它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可
用来点火做饭或发电照明。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11．2L甲烷完全燃烧生成液态水时放 出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 （2）某研究人员设计了如右图甲
所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 （填a或b），电极反应式为： 每生成1mol水时转移的电子数： 。
37.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。
a．pH
b．电离度
-1
c．电离常数 d．溶解度
-1
（3）常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL； ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示 。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液 c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 作指示剂，终点的现象为 ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
38.请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。 （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓ +
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H)之比为1：10 （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
2+2— CaSO4(s) SO42— + Ca CaCO3(s) +CO3
39.25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回
答： （1）两种溶液中，pH＜7的是 （填“①”或“②”），其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）下列说法正确的是 （填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
40.（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所．．．
得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L) 甲 乙 丙 丁 0.2 c 0.2 0.1 -1NaOH物质的量浓度(mol·L) 0.2 0.2 0.1 0.1 -1混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。 （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
41.(10分) 请按要求回答下列问题：
⑴将100mL0.3mol·L－1的NaHSO4(设该条件下NaHSO4完全电离)溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程： ；若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为 ， ⑵某温度时，水的离子积常数KW==10
－13
，将此温度下pH==11的Ba(OH)2溶液aL与pH==1
的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a:b==
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) （填“增大”、“减小”或“不变”）。
－
42.(10分) （1）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 ③50mL
0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ （填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知： CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。 ②将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L的是___________________（填编号）。
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是_______（填编号）。 ④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_____________。
－1
的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大
43.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习
中的动态平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－
H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。 ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。 ．．A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)
Ca(aq)+A(aq) △H＞0。
2＋
2－
①降低温度时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
44.（8分）
（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10、3.0×10、3.5×10。请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同）， B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________； C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。
（2）A．将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
B．25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题： ①若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)＋c(OH)＝2×10 mol·L B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
＋
－
－7
－1
－5－8－4
45.
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，
2+3+
使Fe氧化为Fe，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
3+3+
(2).然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通
－38
过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀
－1
完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0 mol·L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___ _____，完全沉淀时溶液的pH为____ ____，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：________ 。（请写出第3小题的计算过程。lg3=0.48)
46.常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的
变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_____________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的 c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算值(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L， c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。
47.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快； C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
48.（14分）
（1）把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。 （4）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
向浓度均为0.1mol·L的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl
－
－1－1
)= 。
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
49.（6分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________ （填编号，下同）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是： 。ks5u
（3）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________。
50.（4分）pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，
混合液pH＝8。
（1）反应生成的正盐的化学式为________。
（2）该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 。
试卷答案
1.D
略
2.A
略
3.D
略
4.B
略
5.B
略
6.B
略
7.B
略
8.C
略
9.B
略
10.A
略
11.B
略
12.C
略
13.B
略
14.C
略
15.D
略
16.C
略
17.D
略
18.D
略
19.C
略
20.B
pH＝4的醋酸浓度>10-4 mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以 c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。
21.C
略
22.C
略
23.C
略
24.C
略
25.B
略
26.A
略
27.C
略
28.A
略
29.A
略
30.(14分)(每小问2分)
(1) ①> ②acd ③不变 正反应 ④> (2) ①
HNNHHH 极(性)
② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol ③ N2H4－4e－=N2+4H+ 略
31.
(1)向右
－－－－
(2)2H2O＋O2＋4e===4OH ；2H2＋4OH－4e===4H2O
2H2＋O2===2H2O (3)C3H8＋3H2O
3CO＋7H2
－－2－
(4) CH4＋10OH－－8e－===CO23＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O 略
32.
（1）PbO2 + 4H + SO4 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O 小 48 （2）Pb PbO2 对换 略
+
2－
－
33.
－ 2+
C O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－ ⑴ Fe 2Fe －4e＝ 2Fe
(2) (3)(4) 略
34.（每空2分，共16分）
（1）
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 （4）B D
（5）① 铜 Cu2+ + 2e- == Cu ② 0.08 mol
③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）
略
35.
略
36.
略
37.
（1）BD（2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （4）d
(5)酚酞 由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色 无影响
(其它合理的答案也可以)
略
38.
（1）对 （2）错 （3）错 （4）对 （5）错 （6）错 （7）对 （8）对 （9）错 （10） 对 略
39.
（1） ① NH4+ H2O略
NH3·H2O + H+ （2） ③
40.除标记为1分外，其他每空2分，共10分
（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱（1分） c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) （4）10-5
（1分） 略
41.10分
⑴3H＋＋2SO－＋42＋2Ba2＋3OH－==2BaSO4↓＋3H2O⑵ 10:1 ，
（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) 减小 略
42.（1）③④①② （2）①：④＞②＞①＞③＞⑤②：⑤ ③：①② ④：AlO—
—
2+HCO3+H2O＝Al（OH）3↓+ CO32—
略
43.（8分，每空2分）
（1）A2-
+H2O HA-+OH
-
(2)B C
(3) ①减小 ②增大 略
44.（8分）（1）A．③＞①＞② B．③ C．②
（2）A．12 B．a＋b＝15 （3）①小于 ②> ③A、D
略
红色， ；
45.
pH=4 pH=6.7 8×10－8mol/L 略
46.
(1)A＋H2O 略
－
HA＋OH (2)＞ (3)9.9×10 10 (4)大于 ABDC
－
－7－8
47.
略
48.（1） Al2O3 （1分） Al2(SO4)3（1分）
（2）3HCO+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑（2分） （3）2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HclO （2分） （4）AgBr（2分） 2.7×10，（3分） （5）（3分）
－3
略
49.（1）③②①④
（2）④ （3）③④ 略
50.BnAm 略
Bm＋ Bm＋＋mH2O
B（OH）m＋mH
＋
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