无机及分析化学

专业: 学号： 身份证号： 姓名： 得分：

第2章 化学中的基本计量,第3章 化学反应的基本原理，第4章 酸碱与酸碱平衡) （本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分)

1、定量分析中,系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。 2、 4。80×10是 位有效数字。

3、 pH＝0.3是 位有效数字,该溶液的H浓度为 .

4、按有效数字运算规则,计算下式: 20。032 + 8.04054 – 0.0055 = 。

5、当Q〈 K时；化学平衡向 方向移动；当Q> K时；化学平衡向 方向移动;当Q＝K时；化学反应达到 状态.使用催化剂(能或不能） 改变化学平衡状态。

6、根据酸碱质子理论，CO32—是______性物质 ，其共轭_______是 ；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。

7、0.10 mol·L—1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______,浓度最小的物种是________.加入少量的NaAc（s)后,HAc的解离度将________,这种现象称之为 ；溶液的pH将_______，H+的浓度将________.

8、标定HCl溶液的浓度时,可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质.若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为

。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果 ;若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果 .(以上两项填“偏高\"、“偏低”或“无影响”）

9、用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。 10、决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。

＋

—2

二、选择题(16分，每题2分）

1、一定温度下，反应N2（g) + 3H2（g) 结果是 ( ）

A、增大H2的分压 B、减小N2的分压 C、增大NH3的分压 D、减小平衡常数 2、下列论述中，正确的是( ）

A、精密度高，准确度一定好 B、准确度好，一定要有高的精密度

2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的

C、精密度高，系统误差一定小 D、测量时，过失误差不可避免 3、对可逆反应 2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ ) A、K与温度有关 B、增加NO的浓度，K值增大 C、温度升高时,平衡右移 D、使用催化剂，K值增大 4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ ）

A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、邻苯二甲酸氢钾 5、质子理论认为,下列物质中可以作为质子酸的是（ )

A、H2S，C2O42－，HCO3－ B、H2CO3，NH4＋,H2O C、Cl－，BF3，OH－ D、H2S，CO32－，H2O 6、在0。1 mol·LNaF 溶液中，下列关系正确的为( )

A、［H＋]≈［HF] B、[HF]≈［OH－］ C、[H＋]≈［OH－］ D、［OH－]≈[HF］ 7、下列溶液中，pH最大的是( ）

A、0. 10 mol·L-1 NH4NO3 B、0. 10 mol·L-1 Na3PO4 C、0. 10 mol·L—1 NH4Ac D、0. 10 mol·L-1 NaCl 8、某酸碱指示剂的p KHIn＝5，其理论变色范围的pH为（ ）

A、2～8 B、3～7 C、4~6 D、5～7

—1

三、是非题（10分,每题2分）

1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。（ ) 2、 外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( ） 3、 在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4中，H3PO4为质子碱。 （ ) 4、 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。 （ ） 5、 二元弱酸,其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数. ( ）

－

四、问答题(10分，每题5分)

1、反应A(g）+ B（g)动的因素？

2、什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？

2C（g）+ D（g)＋Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移

五、计算题(34分）

1、(8分)3％Na2CO3溶液的密度为1.03g ·mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量:Na2CO3 106，H2O 18

2、 （8分)在1273K时反应： FeO(s)+CO(g)

Fe(s）+CO2（g)

的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问： 1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？ 2）平衡时CO的转化率是多少?

3）若增加FeO的量,对平衡有没有影响？

3。 (9分）一元弱酸（HA）纯试样1。250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol•L NaOH滴至终点。已知加入8.24mL NaOH时,溶液的pH=4.30。

1）求弱酸的摩尔质量M， 2)计算弱酸的离解常数Kaө，

4. （9分)蛋白质试样0。2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨,然后用0。1200mol•L—1 HCl 21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数.相对分子质量：NH317。03；相对原子质量： N 14。01 .相关的反应方程式如下： NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3- H+ + H2BO3- = H3BO3

-1

参考答案

一、填空题（30分，每空1分）

1、准确度；准确度 2、三 3、一；0.5 4、28.067 5、正反应；逆反应；平衡；不能

6、碱；酸；HCO3;两性;H3PO4;HPO42－ 7、HAc；OH；变小；同离子效应；增大;减小 8、硼砂；HCl与两者均按1：2计量比进行反应,硼砂的摩尔质量大，称量时相对误差小;偏高；偏低

9、两者的浓度；弱酸的解离常数 10、HAc和NaAc的浓度比；HAc的Ka

－

—

二、选择题(16分，每题2分）

1、C 2、B 3、A 4、D 5、B 6、B、、 7、B 8、C

三、是非题（10分,每题2分）

1、错 2、对 3、错 4、对 5、错

四、问答题（10分,每题5分)

1、1)浓度

若增加反应物浓度或降低产物浓度,平衡向正反应方向移动。

2）压力

对于有气体物质参加的化学反应，压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力，平衡向逆反应方向移动.

3）温度

降低温度，上述平衡将向放热反应方向(正方向）移动.

4）催化剂

催化剂只能加快体系达到平衡的时间，而不能改变体系的平衡组成,因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。

2、

可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件: 1)物质必须具有足够的纯度(〉99.9％)。一般可用基准试剂或优级纯试剂。

2)物质的组成（包括结晶水）与其化学式应完全符合。如H2C2O4·2H2O，Na2B2O7·10H2O. 3）稳定.

4)另外，摩尔质量应尽可能大些,以减小称量误差.

五、计算题（34分)

1、（8分)

m(Na2CO3）＝3％×1.03×200＝6.18g m（Na2CO3·10H2O)＝6.18×286/106＝16。7g

c（Na2CO3）＝6。18/（106×200×10－3）＝0.292 mol·L－1

2、(8分)

1） FeO（s)+CO(g)

Fe（s)+CO2(g)

p/kPa

t=0 500 100

t 500—x 100+x

KθpCO2pθpCOpθ100x0.5500xx = 100kPa

CO的平衡分压为400kPa， CO2的平衡分压为200kPa。 2） 平衡时CO的转化率 a = 100/500 = 20％

3) 增加FeO的量，对平衡有没有影响 3、（9分） 1)求M

计量点时 n（NaOH）= n（HA）

0.09000×41。20×10—3 =1.250 / M HA

M HA=337。1 g·mol—1

2)计量点前

pHpKlgθacAcHAc A- = 0。01273mol/L c HA = 0。05094mol/L

4。30 = pKaө + lg（0。0127 / 0.05094) p Kaө = 4。90 HA : Kaө =1。25×10-5

4、（9分）

n (N )= n(NH3） = n（ H2BO3—） = n（ HCl)

wN= c V HClMN / ms

=0。1200×21。00×14.01×10-3 / 0。2320 =15.22% 考试科目:《无机及分析化学》（总分100分） 时间：90分钟 __________学习中心(教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号: 姓名： 得分:

（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构) （本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）

1．在相同温度下,PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大\"或“小”）,这种现象称为 。

2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5。6×106，则其饱和溶液的氢离子浓度为 mol·L—1，pH为 . 3．CaF2 的溶度积常数表达式为______。

4．在原电池中接受电子的电极为________，在负极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能.

5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s）

2Fe2+（eq） + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq)

Fe2+（eq） + Cu(s）均正

向进行，其中最强的氧化剂为________,它所在的氧化还原电对为 ，最强的还原剂为

－

________，它所在的氧化还原电对为 。

6．第四电子层包括________类原子轨道，分别为 ， ， ，最多可容纳的电子数是________。

7．第三周期有________种元素,这是因为第______能级组有 类原子轨道，分别为 , ，共 个原子轨道。

8．第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为 ，该元素属第________周期、________族,为 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 。

二、选择题(16分，每题2分）

1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A+） = x mol·L—1，c(B) = y mol·L-1，则Kθsp值为( ) (A）。 xy2/2 （B）。 xy （C）。 xy2 （D）。 4xy2

2。 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg（OH)2沉淀（ ) （A). 溶解 (B）。 增多 （C）。 不变 （D）。 无法判断

3．已知 Kθsp （Ag2SO4)= 1.20×10—5，Kθsp （AgCl)= 1。77×10—10,Kθsp (BaSO4)= 1。08×10-10，将等体积的0.0020mol·L—1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L—1的BaCl2溶液混合，将会出现 ( ）

（A)．BaSO4沉淀 (B)．AgCl沉淀 (C)．BaSO4与AgCl共沉淀 （D)．无沉淀

4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303。8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是 （ )

（A)。 4。24×10—8 (B)。 3。50×10—11 （C). 2.36×10—10 （D). 8。74×10—12

5．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是 ( ） （A）. CHCl3 （B）. C2H2 (C）。 C2H4 （D）. C2H6

6．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( ) (A）. O2/H2O （B）。 MnO4/Mn2+ （C）. H+/ H2 (D). AgCl/Ag 7．由反应Fe(s) + 2Ag+（aq）

Fe2+(aq） + 2Ag（s)组成的原电池,若将Ag+浓度减小到

原来浓度的1／10,则电池电动势的变化为 （ )

(A）．0。0592V （B）．-0。0592V (C）．-118V （D)．0。118V

8．在溴原子中,有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是 （ ) （A)．3s〈 3p< 4s〈 3d< 4p (B)．3s〈 3p〈 4s〈 4p〈 3d

－

－

（C)．3s< 3p< 3d< 4s〈 4p (D）．3s< 3p< 4p〈 3d〈 4s

三、是非题（10分，每题2分）

1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同,其溶度积也不同. （ ）

2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4）,则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 （ ）

3．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ） 4．通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质(弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等. （ )

5．在多电子原子中，（n-1）d能级的能量总是大于ns能级的。 （ ）

四、问答题（10分，每题5分)

1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件.

2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分） 1．ClO + CrO2 → Cl ＋ CrO42（在碱性介质中） 2．H2O2 ＋ I → H2O ＋ I2 六、计算题（24分）

1．（6分）尽管Ca(OH）2是一个便宜的碱，但有限的溶解度限制了它的应用。饱和Ca(OH）

2溶液的

－

－

－

－

－

pH为多少? Ca（OH）2的Kθsp ＝4.68×10-6

2．(6分)将50ml 0.2 mol·L-1 MnCl2溶液与等体积的0。02 mol·L-1 氨溶液混合，欲防止Mn（OH）2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？ Kθsp，Mn(OH）2 = 2。06 ×10—13,Kθb,NH3 ＝1。79 ×10-5，M NH4Cl＝53。49

3．（6分）计算298K时，105Pa H2在1 mol·L-1NaOH溶液中的电极电势.

4．（6分)已知Eθ（Fe2+/ Fe）＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+）＝0。771v,计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。

参考答案

一、填空题（30分，每空1分）

1．小；同离子效应 2．8.9×10

－13

,12。05

3．Kθsp(CaF2） = ［Ca2+]［F—]2 4．正极,氧化反应，化学能,电能

5．Fe3+，Fe3+/ Fe2+，Fe，Fe2+/ Fe 6．3;4s；3d；4p； 16个 7．8；三；2;3s；3p；4 8．20；4s2；四；IIA；金属；2

二、选择题（16分，每题2分）

1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A

三、是非题（10分，每题2分）

1．对 2．错 3．错 4．对 5．对

四、问答题（10分,每题5分）

1．对于晶形沉淀，在定量分离或重量分析中，为了获得颗粒较大,纯度较高的晶体，一般应控制较小的相对过饱和度，关键在于沉淀瞬间沉淀物质的总浓度要低.因此，所采用的沉淀条件应该是,在适当稀的热溶液中，在不断搅拌的情况下，缓慢滴加稀的沉淀剂，沉淀后一般应陈化。

2．由Z=24按原子核外电子排布的三原则可知，其电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子构型为3d54s1，电子进入了第四能级组，故该元素在周期表中应该位于第四周期、ⅥB。属于d区元素。

五、用离子－电子法配平下列反应方程式(10分，每题5分）

1．

3×) ClO + H2O + 2e ＝ Cl + 2OH

＋） 2×) CrO2＋ 4OH －3e ＝ CrO42 ＋ 2H2O 3ClO + 2CrO2＋ 2OH ＝ 3Cl ＋ 2CrO42 ＋ H2O 2．

1×） H2O2 ＋ 2H＋ 2e = 2H2O

＋） 1×） 2I － 2e = I2 －

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

H2O2 ＋ 2I ＋ 2H = 2H2O ＋ I2

－＋

六、计算题（24分）

1．（6分）

Ca(OH）2（s) 4S 3 = 4。68×10-6 S = 1.05×10—2 mol•L-1 pH = 14-[—lg(2×1。05×10-2）］ = 12。32

2．（6分)

设需加x g NH4Cl固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成

混合液中cMn2+ =0。1mol/l Mn（OH）2 的Kθsp = 2.06 ×10-13 无Mn(OH)2沉淀 cOH- < (Kθsp / cMn2+) ½= 1。44×10-6

NH3 ·H2O = NH4+ + OH

0.01 x 1.44×10—6 x = 0.124mol/l

m NH4Cl = 0.124×0.1×M NH4Cl

= 0.663g

3．（6分）

E(H+/H2）= Eθ（H+/H2)+ (0.0592 / 2 )lg（[H]2100 / 105） ＝ 0 +（0.0592 / 2 ）lg（［10—28100/105) ＝ －0。829V

4．(6分） (Fe3 Ca2+ + 2OH

－

平衡浓度 S 2S

－

＋

Fe)0.771(0.441)20.037(v)3考试科目:《无机及分析化学》(总分100分） 时间：90分钟

__________学习中心（教学点) 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分：

（第8章 分子结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡,第10章 主族元素选论,第11章 副族元素选论）

(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）

1.金刚石中,C – C以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 . 3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分 (等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分 （等同或不等同），造成不等性杂化的原因是 。

4。一般分子间作用力以 为主，HF在同族氢化物中沸点特别高,是因为分子间还有 形成的缘故。

5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。 6.H2O2中O的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。 7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。

8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ,最弱的是 . 9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为 ,最小的为 ，其规律可用 解释。

10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是防止 和 。

11. 根据对角线规则,Li与元素 的性质相似。

二、选择题(16分，每题2分）

1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( ） （A)．109。5° (B）．小于109.5° (C）．大于109。5° (Ｄ）．无法预知

2。 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 ( ) (A）．加入盐酸 (B）．加入AgNO3溶液 （Ｃ）．加入氨水 (Ｄ)．加入NaCl溶液 3．加热分解可以得到金属单质的是 （ ） (A）. Hg(NO3)2 (B）. Cu(NO3)2

（C）. KNO3 (D). Mg（NO3)2

4．下列说法中不正确的是 （ ） （A）. H2O2分子结构为直线型 (B）. H2O2既有氧化性又有还原性 (C）. H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO（O2)2 （D). H2O2是弱酸 5．下列分子中,哪一个分子中有π键？ （ ） (A）．NH3 (B） CS2 (C)．CuCl2

6。下列物质分子间氢健最强的是 ( ） (A）. NH3 (B）。 HF (C）. H2O （Ｄ）. H3BO3

7．下列物质： CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 （ ） (A）. BaCl2＞CaO＞MgO （B）. MgO＞BaCl2＞CaO (C）. BaCl2＞MgO＞CaO （D). MgO＞CaO＞BaCl2

8。下列说法正确的是 ( ）

(A)．色散力仅存在于非极性分子之间 （B）．非极性分子内的化学键总是非极性键 (C)．取向力仅存在于极性分子之间 （Ｄ）．有氢原子的物质分子间一定存在氢键

三、是非题（10分，每题2分）

1．共价键类型有σ键和π键,其中键能较大的是π键. ( ） 2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠.（ ） 3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。 （ ） 4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]中，中心离子的配位数为4。 （ ） 5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强. ( )

－

四、问答题(15分）

1。(5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。

2。 （10分，每空1分）试完成下表 配合物或配离子 ［Zn（OH）(H2O）3]NO3 命 名 四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜（Ⅱ) 中心离子 配 体 配位 原子 配位数

五、完成下列反应方程式（10分，每题2分)

1．Cu + HNO3（稀) == 2．Pb(NO3)2 Δ 3．Na2O2 + CO2 → 4．Mn (OH）2＋O2 == 5．Hg22+＋2OH ==

－

六、计算题(19分）

1. （9分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数K ？ 1）AgBr+2NH3 ［Ag(NH3)2］++Br- K稳,[Ag(NH3)2]+=1.12×107，Ksp,AgBr =5.35×10—13

CuS + 4NH3 K稳,[Cu(NH3)4］2+ = 2。09×1013, Ksp，CuS =6.3×10-36

2）[Cu(NH3)4]2+ + S2-2．(10分）计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度.如在1。0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH）2沉淀生成？Kөsp,Cu

（OH）2

=2。2×10—20，Kө稳，1012 ［Cu（NH3）4]2+=3.89×

参考答案

一、填空题（30分,每空1分）

1．sp3杂化,正四面体

2．CCl4, H2O， 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用 3．等同,不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化 4.色散力；氢键

5．色散力,诱导力，取向力；色散力. 6. —1，氧化;还原 7.无色,白色，黑色 8．HClO4、H2SiO3

9．碳酸盐，碳酸，反极化作用

10．盐酸，Sn粒，防止水解，防止被氧化 11．Mg

二、选择题（16分，每题2分）

1．B 2．C 3．A 4．A 5．B

6．B 7．D 8．C

三、是非题（10分，每题2分)

1．错 2．错 3．错 4．错 5．对

四、问答题（1 5分）

1. （5分）

Cr3+ +3OH-== Cr（OH）3 ↓ 有灰蓝色色沉淀生成 Cr(OH）3 +OH—== [Cr（OH）4］ 沉淀 溶解,溶液呈绿色

2. （10分，每空1分） 配合物或配离子 [Cu(NH3)4][PtCl4] ［（H2O)3]NO3

Zn(OH)命 名 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜（Ⅱ) 硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ） Zn2+ OH-，H2O O 4 中心离子 配 体 Cu2+，Pt2+ NH3,Cl－ －

配位 原子 N，Cl 配位数 4，4 五、完成下列反应方程式(10分，每题2分）

1．3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O

2．2Pb(NO3)2 Δ 2PbO + 4NO2↑+ O2↑ 3．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 4．2Mn （OH)2＋O2 ==2MnO（OH）2↓ 5．Hg22+＋2OH == HgO↓＋Hg↓＋H2O

－

六、计算题（19分)

1。 （9分） 1)AgBr+2NH3 ［Ag(NH3)2]++Br—

CuS + 4NH3

K= K稳·Ksp=1.12×107×5。35×10—13=6.00×10-6 2）［Cu（NH3)4］2+ + S2- 这道题与上两题不同,此题是配合物向沉淀转化，该反应的平衡常数为： K=1/(K稳·Ksp)=1/（2.09×1013×6.3×10—36）=7.6×1021

2．（10分）

设Cu2+的平衡浓度为xmol/L Cu2+ + 4NH3 = [Cu（NH3)4］2+ 平衡浓度/mol/L x 1.0 0。001 K ө稳= [Cu(NH3)42+]/［Cu2+]［NH3]4 3。89×1012 = 0.001/ x（1.0）4

x = 2。57×10—16mol/L 加入NaOH后 [OH—］ = 0.0010 mol/L

［Cu2+］[OH—]2 = 2.57×10-16×（0.001）2 = 2。57×10-22 加入NaOH后无Cu（OH)2沉淀生成 Ksp ө 〈