第 13 讲
考纲要求
氯及其化合物 卤族元素
2.
1. 了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色
气味
刺激性气味
毒性
密度
特性
易液化
黄绿色 有毒 比空气重
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 ( 如图所示 )
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1) 与金属反应
点燃
① Fe： 2Fe＋ 3Cl 2=====2FeCl 3，棕红色烟。 点燃
②Cu： Cu＋ Cl 2=====CuCl2，棕黄色烟。
(2) 与非金属反应
点燃
H2： H2＋ Cl 2=====2HCl，苍白色火焰； H2 和 Cl 2 的混合气体光照时会发生爆炸。
(3) 与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：
Cl 2＋ 2KI===2KCl＋ I 2。
②与 SO2水溶液反应： Cl 2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl。
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③与 FeCl2 溶液反应： Cl 2＋ 2FeCl 2===2FeCl3。
3．从化合价的角度认识
Cl 2 的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原
性。
(1) 与水反应
化学方程式： Cl ＋ HO
2
2
H
＋ ＋ Cl
－ HCl＋ HClO，
＋ HClO。
离子方程式： Cl ＋ HO
2
2
(2) 与碱反应
①与烧碱反应： Cl 2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O。
②制取漂白粉： 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋ 2HO。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水 (1 ∶2) ，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1) 氯水中存在三种平衡关系：
①Cl 2＋H2O ②HClO ③HO
2
＋
HCl＋ HClO H ＋ ClO
－
H ＋ OH
＋ －
(2) 氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注 氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
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二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式： 光照
2HClO=====2HCl＋ O2↑。
2．次氯酸盐
(1) “84”消毒液
有效成分为 NaClO，它与洁厕灵 ( 主要成分盐酸 ) 混合立即会产生氯气，其离子方程式是
ClO－
＋ Cl ＋ 2H ===Cl2↑＋ H2O。
－＋
(2) 漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是
CaCl2 和 Ca(ClO) 2，其中有效成分是
Ca(ClO) 2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收
CO2，化学方程式为
Ca(ClO) 2＋ CO2＋ H2O===2HClO＋
CaCO3↓。
(1) 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为
FeCl (
2
)
(2) 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 (3) 新制取的漂白粉是混合物 ()
()
(4) 氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
(
)
(5)Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (6) 标准状况下， 11.2LCl 与水充分反应转移电子数为
2
( ) 0.5 N(
A
) () (7) “84”消毒液的消毒原理与 H2O2 的相同，都是利用强氧化性 答案 解析
(1) × (2)× (3)√ (4) √ (5) × (6) ×
(7) √
(6) 该反应为可逆反应， Cl 2 不能完全反应。
1．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是
____________________ ，
其原因是 ___________________________________________________________________ ( 用化学方程式说明 ) 。
答案 CaCO3 和 CaCl2
光照
Ca(ClO) 2＋ H2O＋ CO2===CaCO3↓＋ 2HClO,2HClO=====2HCl＋ O2↑， CaCO3
＋ 2HCl===CaCl＋ CO2↑＋ H2O
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2．根据下列装置图回答问题：
(1)A 、B 通入 Cl 2 后，观察到的现象是 __________________________________________ ，根据
现象可得出的结论是 ___________________________________________________________ 。
(2) 集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是
___________________________________________ 。 (3)F 装置的作用是 ______________________________________________________________ 。
(4) 实验开始后，观察装置 C中的现象是 ___________________________________________ 。 (5) 装置 E 中发生反应的离子方程式是 _____________________________________________ 。 (6) 通入 Cl 2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是
____________________________________ 。 答案 (1) 干燥的红色 ( 或 A 中 ) 布条不退色，湿润的红色
( 或 B 中 ) 布条退色 Cl 2 无漂白性，
Cl 2 与水反应生成的 HClO 有漂白性 (2)Cl 2＋ H2O
H＋＋Cl － ＋HClO
(3) 吸收氯气，防止污染环境 (4) 溶液先变红色，然后退色 (5)2Fe ＋ Cl ===2Fe
(6)H
O＋ SO
2＋
2 3＋
2－ 3
＋ Cl ===2H
＋2Cl ＋ 2－ ＋ 2Cl － －
＋ SO
2
2
4
题组一
氯气的性质
)
1．下列说法错误的是 (
A．氯气做水的杀菌消毒剂
B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明
Cl 2 具有氧化性
2H＋ ＋Cl － ＋ ClO－
C．氯气溶于水的离子方程式为
Cl 2＋ H2O
D．氯气与 NaOH溶液反应， Cl 2 既是氧化剂又是还原剂
答案
C
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消毒，
A 项正确；氯
解析
气与 KI 发生反应： Cl 2＋ 2KI===2KCl＋ I 2，反应中 Cl 2 作氧化剂， B 项正确； Cl 2 溶于水为可逆反应，且生成的 HClO为弱电解质，不可拆开， C 项错误； Cl 2 与 NaOH溶液发生反应的化学方
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程式为 Cl 2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，反应中 剂， D 项正确。
Cl 2 既是氧化剂又是还原
下列关于安全处理措施不正确
2．(2018 ·郑州高三测试 ) 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，
的是(
)
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀
NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度
NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
答案
C
稀氨水挥发出的
NH3 具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处
解析
转移。
题组二
氯水中的平衡关系及多重性质
(
)
3．向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
D．二氧化硫水溶液
＋
C．氯化钙溶液
答案 A
－
解析 新制氯水中存在平衡： Cl 2＋ H2O 平衡正向移动，提高
H ＋ Cl ＋ HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进
H，促**衡正向移动， HClO
＋
HClO 的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的
＋
的浓度增大， A 项正确；加入稀硫酸会增大溶液中
H 的浓度，促**衡逆向移动， HClO 的浓
－
度减小， B 项错误；加入 CaCl 2 溶液会增大溶液中 Cl 的浓度，促**衡逆向移动， HClO 的浓 度减小， C项错误；二氧化硫具有还原性，能与 Cl 、 HClO发生氧化还原反应，使 HClO 浓度
2
减小， D 项错误。
4．(2018 ·宜昌高三检测 ) 氯水中存在多种分子和离子，
它们在不同的反应中表现出不同的性
质。下列结论正确的是
( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有
Cl 2 存在
Cl 2 存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有
C．先加入盐酸酸化，再加入
AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明
有
Cl －存在
D．加入 NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 答案 B
HClO存在
解析 A 项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的
HClO具有强氧化性； C 项，由于加
Cl ；D 项，
－
入盐酸酸化的过程中引入了
Cl ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在
－
因 Cl 2、 HCl 和 HClO均能与 NaOH溶液反应，所以加入 NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其
中有 HClO存在。
5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
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c H
＋
A．再通入少量氯气， c ClO－
减小
pH 增大，溶液漂白性增强
B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 答案 C
解析 饱和氯水不能再溶解氯气， 各成分的浓度不变， A 项错；SO2＋ Cl 2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4， ＋ － ＋ HClO的平衡左移， HClO 的浓度减小，漂白性减弱， B 项错；加入少量
Cl ＋ H OH
＋ Cl
2 2
＋
的碳酸钠粉末，消耗 H ，使上述平衡正向移动， HClO 的浓度增大， C 项正确；光照过程中， HClO分解，生成 O 和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强， D 项错误。
2
氯水的组成及性质在应用中的常见误区
(1) 氯水中因 HClO见光分解， 随着 HClO 的消耗， 最后成为盐酸， 故久置氯水酸性增加， 无漂白性。因此，氯水要现用现配。
(2) 制取氯水的反应为 Cl 2＋H2O 参加反应，转移电子数为
HCl＋ HClO，反应中 Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，且 1molCl 2
NA。
(3)Cl 2 尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 氧化性的 HClO。
(4)ClO － 与 Fe 2＋ 、 I －
Cl 2 与水反应生成了强
2－
－
2－ 3
、 HS 、 SO 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
、 S
题组三
其他含氯消毒剂
6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的
4～5
倍，下列有关氯胺 (NH2Cl) 的说法一定不正确的是
( )
A．氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨 ) 和 HCl
B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋ 1
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
答案
A
NH2Cl ＋ H2O
NH3＋ HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。 该水解反应是一个可逆反应，
HClO；相反，当 HClO浓度较高时，平衡
解析
HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成
向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。 7．二氧化氯 (ClO 2) 是一种黄绿色易溶于水的气体，
常用于饮用水消毒。 下列有关 ClO2 制备与
杀菌的说法不合理的是 ( )
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A． NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl ，则 n( 氧化剂 ) ∶ n( 还原剂 ) ＝1∶4
－
－ － － B． ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是
2
3
2ClO2＋ 2OH ===ClO3 ＋ ClO2 ＋ H2O
2
和 ClO ，可写出方程式： 4H ＋5ClO
C．可用饱和食盐水除去 ClO 中的 NH
D．等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl 2 强 答案 C 解析
－
－ 2
＋ － 2
A 项，酸性条件下 ClO 发生歧化反应， 生成 Cl
===Cl
＋ 4ClO ↑＋ 2H O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2
2
1∶4，正确； B 项，方程式符合
歧化反应化合价的变化，正确；
C 项， ClO2 易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D
Cl 2 得电子数多，正确。
项，等物质的量的 ClO2 做氧化剂时得电子数比
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性， 或与水反应产生 HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。
考点二
氯气的实验室制法
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以的实验室制法为例 ( 见下图 ) ：
Cl 2
(1) 反应原理：用强氧化剂 ( 如 KMnO4、 K2Cr2O7、 KClO3、 MnO2等 ) 氧化浓盐酸。
△
MnO2＋4HCl( 浓 )=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O
△
(2) 制备装置类型：固体＋液体―
―→ 气体
(3) 净化方法：用饱和食盐水除去
HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4) 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5) 尾气吸收： 用强碱溶液 ( 如 NaOH溶液 ) 吸收， 不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是 Ca(OH)2 溶解
度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6) 验满方法：将湿润的淀粉 -KI 试纸靠近盛 Cl 2 的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明
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已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
Cl 2 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证
明已集满。
(1) 含 4molHCl 的浓盐酸与足量
MnO反应，可制备 22.4LCl
2
2
() (2) 用饱和 NaHCO溶液除去 Cl
3 中混有的 HCl()
2
(3) 用浓硫酸或碱石灰干燥 Cl 2()
(4) 可用排饱和食盐水法收集 Cl 2( ) (5) 常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl (
2
)
(6) 用干燥的淀粉碘化钾试纸检验 答案 (1) × (2) × (3) ×
Cl 2 是否收集满 () (4) √ (5) × (6) ×
1． Ca(ClO) 2、 KClO3、 KMnO4均能将盐酸中的 Cl 氧化成 Cl 2，试分别写出反应的离子方程式。
－
(1)________________________________________________________________________ 。
(2)________________________________________________________________________ 。
(3)________________________________________________________________________ 。
答案
(1)ClO ＋ Cl ＋ 2H===Cl2↑＋ H2O
－
－
＋
－－＋
(2)ClO 3 ＋5Cl ＋ 6H ===3Cl2↑＋ 3H2O
(3)2MnO4 ＋ 10Cl ＋ 16H ===2Mn ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O
－
－
＋
2＋
2．下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 思考装置 B、C、D的作用分别是：
(1)B________________________________________________________________________ ； (2)C________________________________________________________________________ ； (3)D________________________________________________________________________ 。 答案 (1) 向上排空气法收集氯气 气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2) 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 (3) 吸收尾
题组一
仪器连接及操作注意事项
1．实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl 2 时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；
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2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用 ③加入 MnO
NaOH溶液吸
收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是
( )
A．①②③④⑥⑤
B．③④②①⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
答案
D
解析 制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装
入二氧化锰， 再向分液漏斗中装入浓盐酸，
下一步进行加热制取、 收集氯气， 由于氯气有毒，
最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤。
2．(2018 ·烟台模拟 ) 实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、
尾气处理装置，其中错误的是
( )
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
答案 D
NaOH溶液。 解析 ②除 HCl 应用饱和 NaCl 溶液，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用
3．实验室既可用浓盐酸与MnO在加热时反应制备 Cl ，也可用 KMnO与浓盐酸在常温下反应
2
2
4
制备 Cl 2，下列有关说法不正确的是 A． KMnO4的氧化性比 MnO2的强
()
B．制备 Cl 2 的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C．用排气法收集 Cl 2 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．用足量 MnO2与含有 4molHCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 答案 B
解析 比较反应的条件即可证明
Cl 2 的物质的量小于 1mol
KMnO4的氧化性强于 MnO2， A 项正确； Cl 2 有毒，需要用碱溶 C 项正确； 浓盐酸变
液吸收尾气， B 项错误； 当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，
1 mol ， D项正
稀后不再与 MnO2反应，生成 Cl 2 的物质的量小于 确。
实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl 2 时应注意以下四点
(1) 反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。
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(2) 加热温度：不宜过高，以减少
HCl 挥发。
(3) 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2 后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4) 尾气吸收时，用 NaOH溶液吸收 Cl 2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 Ca(OH)2 的量少，吸收不完全。
题组二 氯气与其他含氯化合物制备的综合
4．(2018 ·山东济宁教学质量检测
)Cl 2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧
化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl 2O的装置如图所示。
已知： Cl 2O 的熔点为－ 116℃，沸点为 3.8 ℃； Cl 2 的沸点为－ 34.6 ℃； HgO＋ 2Cl2 ===HgCl2＋ Cl 2O。
下列说法中不正确的是
( )
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的
Cl 2O稀释，减小爆炸危险 Cl 2O
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案
C
制取 Cl 2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，
Cl 2O稀释，减小爆炸
解析
A 项正确；高浓度的 Cl 2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的 危险， B 项正确；装置⑤是收集
Cl 2 O，所以温度低于 3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体
主要是空气和剩余的
Cl 2，C 项错误； Cl 2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间
D 项正确。
不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，
5．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。
(1) 装置④中的 X 试剂为 ___________________________________________________ 。 (2) 装置③中发生反应的化学方程式为_______________________________________ ，
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该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方
法是 _____________________________________________________________________ 。
答案
(1)NaOH 溶液
(2)2Ca(OH) 2＋ 2Cl 2===CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H2O 将装置③放于冷水浴中进行实验
考点三
卤素的性质及
X 的检验
－
1．溴、碘单质物理性质比较
性质 颜色 状态
水中
溶解性
有机溶剂中 特性
Br 2 深红棕色 液体 溶解度不大
I 2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 ①易升华
易溶 易挥发、有毒
②使淀粉溶液变蓝
2. 氯、溴、碘单质化学性质比较
(1) 与碱溶液反应， 如与 NaOH溶液反应的化学方程式为
2NaOH＋X2===NaX＋ NaXO＋ H2O(X＝ Cl 、
Br 、 I) 。
(2) 氧化性
点燃
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为
2Na＋ X2=====2NaX(X＝ Cl 、
Br 、 I) 。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl >Br >I ，阴离子的还原性：
－
Cl － － ＜Br
＜ I － 。
2 2 2
－
－
Cl 2 能从 Br 的溶液中置换出 Br 2，其离子方程式： Cl 2＋ 2Br ===2Cl ＋ Br2；同理， Br2 能置换
出 I 2，其离子方程式： Br 2＋2I ===2Br ＋I 2。
－－
③与一些还原性离子反应， 如 Br 与 SO
2
－
＋
＋
－
2－ 3
、Fe
2＋ 反应的离子方程式分别为
SO
2－ 3
＋ Br ＋ H O===SO
2
2
2－ 4
＋ 2Br ＋2H， 2Fe2＋ Br 2===2Br ＋ 2Fe3 。
＋
3．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3 溶液——沉淀法
滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 － 未知液 ――――――――――→ 生成 淡黄色沉淀，则有 Br
白色沉淀，则有 Cl
－
黄色沉淀，则有 I
－
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(2) 置换——萃取法
加入 CCl4 下层 或汽油 上层 加适量新制饱和氯水
未知液― ―――――――――――→ ―――――――――――――――→
振荡 振荡
有机层呈
红棕色或橙红色，表明有 Br
－
－
紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I
－
(3) 氧化——淀粉法检验 I
未知液――――――――――――――→
加入适量新制饱和氯水 振荡
或双氧水 淀粉溶液 振荡 ――→ 蓝色溶液，表明有
I
－
1．氰(CN) 2 的结构简式为 N≡C—C≡N， 其化学性质与卤素 (X 2) 很相似， 化学上称之为拟卤素，
其氧化性介于 Br2 和 I 2 之间。
(1) 写出 (CN) 2 的电子式 _________________________________________________________ 。
(2) 写出 (CN) 2 在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式
_______________________________ 。
__________________ 。
(3) 在 KBr、 KI 、 KCN的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为 答案 (1) ·
·
N??C C??N
· ·
· ·
(2)(CN) ＋ 2NaOH===NaCN＋NaCNO＋ H O
2
－
－
2
(3)2I ＋Cl 2===I2 ＋2Cl
2．一氯化碘 (ICl) 、三氯化碘 (ICl 3 ) 是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl (2)ICl
3
与水反应的产物可能为 ________( 填化学式 ) 。 在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 ______________________________ ， 该反应是否是氧化还原反应？ 答案 (1)HCl 、HIO2
______________( 填“是”或“否” ) 。
－
－ － (2)ICl ＋ 2OH ===Cl ＋ IO ＋H2O 否
题组一 卤素性质的递变规律
1．(2018 ·深圳中学月考 ) 下列有关卤素的说法错误的是
( )
A．从 HF、 HCl、 HBr、 HI 酸性递增的事实，可推出
F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递增的规律
B． HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，
－ －
4I ＋ O2＋ 2HO===2I2＋ 4OH D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 答案
A
解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物
－
－ 对应的水化物的酸性强弱进行比较， A 错误； I 2 在 KI 溶液中存在平衡 I 2＋I I 3 ，可使其 12 / 22
2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版
溶解度增大， D正确。
2．下列关于卤素的叙述正确的是
( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①③
答案 C
解析 ①还原性 F－ 题组二 卤素单质及离子的鉴别 ) 3．下列叙述中正确的是 ( A．能使湿润的淀粉 -KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、 NaBr、 KI 三种失去标签的溶液 C．某溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I － D．某浅黄色的溴水，加入 CCl4 振荡静置后，上层显橙红色 答案 B 解析 还有很多氧化剂 ( 如 HNO、 O 等) 能将 I － 氧化为 I ， A 错；碘单质的 CCl 溶液显紫色， 3 3 2 4 C 项错； CCl4 的密度比水大，应下层显橙红色， D 项错。 4．鉴别 NaCl 、NaBr、 NaI 可以选用的试剂是 ( ) ①碘水、 淀粉溶液 ②氯水、 CCl ③溴水、 苯 ④稀硝酸、 AgNO溶液 ⑤氯水、 苯 ⑥FeCl 4 3 3 溶液、 CCl4 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案 C NaBr、NaI 中后，再 解析 ①NaCl、 NaBr、 NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入 加 CCl 萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入 NaCl 中不发生反应，可以鉴别；③溴水与 4 NaCl、NaBr 不反应，与 NaI 反应生成 I ，用 2 苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④ NaCl、 NaBr、NaI 与 AgNO溶液反应分别生 3 成 AgCl、 AgBr、 AgI 沉淀，且均不溶于稀 HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与 ②的原理相似，只是有色层在上层；⑥ FeCl 溶液只能氧化 I － 生成 I ，不能鉴别。 3 2 题组三 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 ( 夹持仪器已略去， 5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验 13 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 气密性已检验 ) 。 实验过程： Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ. (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是 ___________________________________________ 。 _______________________________________ 。 (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 ___________________________________________ 。 _____________________________ 。 (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 (5) 过程Ⅲ实验的目的是 _______________________________________________________ 。 (6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下 ______________，得电子能力逐渐减弱。 答案 (1) (2) 湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝 (3)Cl 2＋ 2Br ===Br2＋ 2Cl － － (4) 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D振荡，静置后 CCl4 层变为紫红色 (5) 确认 C 的黄色溶液中无 Cl 2，排除 Cl 2 对溴置换碘实验的干扰 (6) 原子半径逐渐增大 解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应： 2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O， Cl 2＋ 2KI===2KCl＋ I 2、Cl 2＋ 2NaBr===2NaCl 生成黄绿色气体 Cl 2，在 A、B、C中分别发生反 应： ＋ Br 2、Cl 2＋ 2NaBr===2NaCl＋ Br 2，由于 B、 C中生成 了 Br 2 而使溶液变为黄色，打开活塞 b， C 中生成的 Br 2 在 D 中发生反应： Br 2＋ 2KI===2KBr＋ I 2。实验过程Ⅲ，当 B 中黄色溶液继续通 入过量 Cl 2 时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 置换碘实验的干扰。 C 中黄色溶液无 Cl 2，从而排除 Cl 2 对溴 14 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 1． ( 高考选项组合 ) 下列说法不正确的是 ( ) 7B) A．漂白粉可用于生活用水的消毒 (2018 ·全国卷Ⅱ， B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应 C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 (2018 ·北京， 5D) 9B) 9B) (2018 ·海南， D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗 答案 (2017 ·全国卷Ⅲ， B B 项，红色褪去是 HClO表现强氧化性； D 项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由 解析 于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。 2． ( 高考选项组合 ) 下列说法正确的是 ( ) A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 (2014 ·全国卷Ⅰ， 8B) B．向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性： － Cl 2＞ I 2(2015 ·广东理综， 22C) C．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 － ＋ (2015 ·浙江理综， 8A) － D．氯气溶于水的离子方程式： 答案 B Cl 2＋H2O===2H＋ Cl ＋ ClO (2015 ·江苏， 9A) 解析 Ca(ClO) 2 与空气中的 CO2 和水蒸气反应生成 CaCO3和 HClO， HClO 见光分解，导致漂白 粉变质，而 CaCl2 与 CO2 不反应， A 项错误；向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反 应： Cl 2＋ 2I ===2Cl ＋ I 2，淀粉 － － － 遇碘变蓝，说明氧化性 Cl 2＞ I 2， B 项正确；氯水具有漂白性，会将 定其 pH，C 项错误； Cl 2 溶于水为可逆反应，且生成的 项错误。 pH 试纸漂白，故无法测 D HClO 为弱电解质，应保留分子式， 3．(2015 ·全国卷Ⅱ， 12) 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂 SO2 将其还原吸收 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 答案 C Cl 时发生反应 Cl ＋ 2Br ===2Cl － ＋ Br ，故其目的是为了提取溴， － 解析 A 项，向苦卤中通入 2 2 2 15 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 正确； B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节 滤液 pH以除去可溶性杂质， 最后重结晶可得精盐， 正确；C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH)2 作为沉淀剂，错误； D 项，由于通入 Cl 2 后所得溶液中 Br 2 的浓度很小，因此利用 Br2 的挥发 性，可先用热空气和水蒸气吹出 Br 2，再用 SO2 将其还原为 HBr 进行富集，正确。 1．(2018 ·河南八市第二次测评 ) 下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是 ( ) A．利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化 B．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应 C．海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁 D．海洋中金的储量很大，适合大规模开采 答案 B ( ) 2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液 pH的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“ 84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO易分解 答案 B 解析 A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误； B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应 D 项，不能混用的原因 均可生成次氯酸盐，正确； C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误； 是消毒液中的 NaClO与洁厕灵中 的 HCl 反应生成 Cl 2，错误。 3．(2018 ·太原高三调研 ) 下列说法正确的是 ( ) ②实验室制取氯气时，为了防止环境污 ④检验 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 HCl 气体中是否混有 Cl 2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去 HCl 气体中的 Cl 2，可将气 体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案 C 解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶 液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除 A、B 项； HCl 气体 与 AgNO3溶液可产生沉淀， ④错； 将气体通入饱和食盐水中， 除去的是 HCl 气体，而不是 Cl 2，⑤错，排除 D 项。 4．下列有关含氯化合物的说法正确的是 ( ) 16 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 A． HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质 B．氯水中具有漂白性的物质是 HClO C．检验 Cl 2 中是否混有 HCl，可以用湿润的 KI- 淀粉试纸 D． NaClO和 Ca(ClO) 2 的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性 答案 B A 项， NaClO为盐，为强电解质； D 项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质 － 解析 作用生成 HClO。 5．(2018 ·上海松江质量监控 ) 不能检验溶液中 I 的试剂是 ( A． AgNO3、稀硝酸 C．氯水、淀粉 答案 D ) B．氯水、 CCl4 D． KBr、稀盐酸 解析 加入 AgNO3，如果生成黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有 I ，A － 项不符合题意； I 2 易溶于有机溶剂， Cl 2 的氧化性强于 I 2，加入氯水、 CCl4 后，溶液出现分层， 上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有 加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有 和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验溶液中的 － I ， B 项不符合题意；加入氯水后，再 － － I ，反之不含 I ，C 项不符合题意；加入 KBr I ， D项符合题意。 － 6．(2018 ·江西宜春宜丰一模 ) 实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl 2，也可用 KClO3、KMnO4、 2＋ 3＋ K2Cr2O7 代替 MnO2与浓盐酸反应制 Cl 2，其中 KClO3→Cl 2、 KMnO4→Mn 、 K2Cr2O7→Cr 。若制取 等量的 Cl 2，电子转移数最少的是 () A． MnOB． KClO C．KMnOD． K Cr O 2 3 4 2 2 7 答案 B 解 析 KMnO4、 K2Cr2O7 、 MnO2、 KClO3 与 浓 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 分别 为 ： ①2KMnO4＋ 2 2 2 2 2 7 16HCl( 浓 )===2KCl＋2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H O，②KCr O＋ 14HCl( 浓)===2KCl＋ 2CrCl ＋ 3Cl ↑＋ 3 2 7H O，③ MnO＋ 4HCl( 浓 )=====MnCl ＋ Cl ↑＋ 2H O，④ KClO ＋6HCl( 浓 )===KCl＋ 3Cl ↑＋ 3H O。 △ 2 2 22 2 3 2 2 设制取 1 mol 氯气，根据得失电子守恒，①②③反应中转移了 2 mol 电子；④中生成 3 mol 5 氯气转移了 5 mol 电子，则生成 1 mol 氯气转移的电子的物质的量为 Cl ，转移电子数最少的是 KClO 。 2 3 mol ，所以制取等量的 3 7．(2018 ·蚌埠二模 ) 下列装置不能达到实验目的的是 () 17 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取单质溴 C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O D．用装置丁分离苯和 KBr 溶液 答案 C 解析 MnCl2属于强酸弱碱盐， 加热时 MnCl2 易发生水解，最终产生氧化锰， 得不到 MnCl2·4H2O， C 项不能达到实验目的。 8．(2018 ·大庆调研 ) 从海带中提取碘单质， 成熟的工艺流程如下。 下列关于海水制碘的说法， 不正确的是 ( 灼烧 ) 沸水 浸泡 干海带― ―→海带灰― ―→ 悬浊液― ―→滤液――→ 碘水――→I 2 过滤 H 2 ＋ CCl4 2 的 CCl4 溶液――→I 2 蒸馏 H O A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 － C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入 CCl4 得到 I 2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取” 答案 A － 解析 灼烧固体时应在坩埚中， A 项不正确； H2O2 能将 I 氧化为 I 2， B 项正确。 9．(2018 ·常德联考 ) 下列有关叙述中正确的是 () ①酸性： HCO>HClO>HCO，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 － 3 2－ 3 3 2ClO － ＋ CO＋ 2 2 H O===2HClO＋CO 2 ②向 KI 和 KBr 混合溶液中， 加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 2＋ 3＋ － ③向 FeI 2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe ＋Cl 2===2Fe ＋2Cl － － ＋ ④卫生间洁厕灵不能跟“ 84”消毒液混用，其离子方程式为 ClO ＋ Cl ＋ 2H ===Cl ↑＋ H O 2 2 A．②④ B．①③ C．②③ D．①④ 答案 A 解析 － － － 不能被 Fe 3＋ － 2 2 ①中， ClO ＋ CO＋H O===HCO＋ HClO，故①错误；②中， Br 氧化，可以生 － 3 成 AgBr 淡黄色沉淀，故②正确；③中， 在酸性环境下可以生成 2＋ I 优先被氯水氧化，故③错误；④中， 3＋ ClO和 Cl － Cl 2，故④正确。 3＋ － － 2＋ 10．已知： 2Fe ＋ Br2===2Fe ＋ 2Br ； 2Fe ＋ 2I ===2Fe ＋ I 2，向 FeI 2、 FeBr 2 的混合溶液 18 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是 ( ) A．还原性： I >Fe2 >Br － ＋ － B．原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol 2＋ 3＋ － C．当通入 1molCl 2 时，溶液中发生的离子反应为 2Fe ＋ Cl 2 ===2Fe ＋ 2Cl ＋－－ D．原溶液中： n(Fe 2 ) ∶ n(I ) ∶ n(Br ) ＝2∶1∶3 答案 C 根据离子方程式可知还原性 I >Fe2>Br ，且还原性强的优先与 Cl 2 反应，结合曲线纵 － ＋ － 解析 横坐标含义，进行定量分析。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 现象 溶液变蓝 下层呈紫红色 结论 达到滴定终点 该食用加碘盐中含有 选项 A B 实验操作 用双氧水滴定 KI- 淀粉溶液 向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡，静置 KIO3 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO、溴蒸气 2 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案 B 解析 A 项， KI- 淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉 -KI 溶液无法判定终点，实验不合理； B 项，在酸性环境中， KIO3 与 KI 反应生成 I 2，正确； C 项，NO2溶于水变为硝酸， 硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误； D项，加入 AgNO3溶液之前要用硝 酸中和溶液中的碱，错误。 12．(2018 ·榆林一模 )(SCN) 2 称为拟卤素，将几滴 KSCN溶液加入酸性的含有 Fe3＋ 的溶液中， 溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量 KMnO4溶液，红色退 ( ) 去；②向另一份溶液中通入 3＋ － SO2，红色也退去。下列说法中不正确的是 3＋ － 3 A． Fe 与 SCN 反应的离子方程式是： Fe ＋ 3SCN Fe(SCN) 19 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 B．②中红色退去的原因是 － SO将 SCN － 还原 － 2 － C．①中现象说明 SCN 与 Cl 相似，有还原性 D． SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 答案 B 3＋ 3＋ － － － 解析 A 项， Fe 与 SCN 反应为络合反应，离子方程式为 确； B 项，②中红色退去的原因是发生 2Fe 3＋ Fe ＋3SCN 2＋ 2 Fe(SCN)3，故 A 正 2－ 4 3＋ Fe ＋ SO＋ 2H O===2Fe ＋ 4H ＋ SO ，使平衡 ＋ － 2 B 错误； C 项， SCN 与 Cl ＋ 3SCN Fe(SCN) 逆向移动，红色消失，故 3 － 均可失去电子，具 － 有还原性，故 C 正确； D 项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则 电子被氧化剂氧化生成 (SCN)2，故 D 正确。 SCN 在适当条件下可失去 13．(2018 ·广东茂名二模 )ICl( 氯化碘 ) 是红棕色液体， 熔点为 13.9 ℃， 沸点为 974℃， 易水 解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1) 检查 A 装置气密性的方法为 _______________________________________________ 。 (2) 上述装置， 按气流方向连接的顺序为 __________( 装置可重复使用 ) ，A 装置中发生反应的离子方程式为 ____________________________________________________________ 。 (3)C 装置的作用是 ________________________________________________________ 。 (4)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40℃，其目的是 ____________ _________________________________________________________________________ 。 (5) 按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热 E，充分冷却 ⑤水浴加热 E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号 ____________ 。 (6) 在 A 装置后可连接下图所示装置 当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作用是 ________________ 。 20 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 (7)ICl 和水反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。 关闭分液漏斗活塞， 手握圆底烧瓶， 若 答案 (1) 从 A装置的导管口连接一个导管伸入水中， 导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 2 ＋ － A 装置气密性良好 △ 2＋ 2 2 2 (2)ACBEBD MnO＋ 4H ＋ 2Cl =====Mn ＋Cl ↑＋ 2H O(3) 除去 Cl 中混有的 HCl (4) 减少 I 2 的升华和 ICl 的挥发 (5) ①②⑤④③ (6) 储存多余的 Cl 2(7)ICl ＋ H2O 解析 (2) 利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气， HIO＋ HCl 氯气中含有氯化氢、 水蒸气， 因此混合气体 先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进 入装置 E 中，与碘进行反应，由于 ICl( 氯化碘 ) 是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装 置 B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为 应的离子方程式为 ACBEBD； A 装置中发生反 MnO＋4H 2 ＋ ＋ 2Cl － =====Mn △ 2＋ ＋ Cl ↑＋ 2H O。 2 2 (5) 装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应 开始进行，用水浴法给装置 E 加热，反应结束后，停止加热 E，充分冷却，待温度降到室温 后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为①②⑤④③。 (6) 在 A 装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置 可以用来储存多余的 Cl 2，避免释放到空气中污染空气。 (7)ICl 易发生水解， 与水反应生成 HCl 和 HIO，反应的化学方程式为 ICl ＋ H2O HIO＋ HCl。 14. 某化学小组同学发现“ 84”消毒液 ( 主要成分为 NaClO) 与洁厕剂 ( 主要成分为盐酸 ) 室温 下混合有 Cl 2 生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl 2。 (1) 若用次氯酸钙、 浓盐酸为原料， 利用右图装置制取 Cl 2。装置中仪器 a 的名称为 ________。甲同学为证明 Cl 2 溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加 入 NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是 ___________________ _______________________________________________________________________________ 。 (2) 经查阅资料得知：无水 FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 FeCl 3。 ①下列操作步骤的正确顺序为 a．体系冷却后，停止通入 ________( 填字母 ) 。 Cl 2 21 / 22 2020版高考化学第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题(含解析)鲁科版 b．通入干燥的 Cl 2 赶尽装置中的空气 c ．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的 H2 赶尽 Cl 2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是 __________________________________________________ 。 (3) 世界环保联盟要求 ClO2 逐渐取代 Cl 2 作为自来水消毒剂。 通电 已知： NaCl ＋ 3H2O=====NaClO3＋ 3H2↑， 2NaClO3＋ 4HCl===2ClO2↑＋ Cl 2↑＋ 2NaCl＋ 2H2O。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 ClO2 熔点/ ℃ － 59 － 107 沸点/ ℃ 11 － 34.6 Cl 2 ClO2 的生产流程示意图如下： 该工艺中， 需要补充的物质 X 为 ________( 填化学式， 下同 ) ，能参与循环的物质是 ________。 从 ClO2 发生器中分离出 ClO2，可采用的方法是 ____________ 。 答案 (1) 分液漏斗 制取的氯气中含有 HCl 气体， HCl 溶于水后能与 NaHCO3反应产生气泡 ClO2 液 (2) ①ebcad ②缺少尾气吸收装置 (3)Cl 2 Cl 2、NaCl 将生成的气体冷水浴降温，使 化分离出来 解析 (2) ①根据题给信息， 无水氯化铁制备时应排除装置中的空气， 所以先检查装置的气密 性，再通入干燥的氯气以排除装置内的空气，然后加热使氯气与铁反应生成氯化铁，因为氯 化铁加热易升华，所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却，最后通入干燥的氢气以 排尽氯气。②氯气是有毒气体，所以不能直接排放，因此该装置的明显缺陷是缺少尾气处理 装置。 (3) 根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、 氢气，所以需要补充的物质 X 是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯， 且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点 较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。 22 / 22 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容