福建省龙岩市冠鹰中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于( )。
A．乙酸乙酯和乙醇中 B．乙酸中 C．水中
D．乙酸、乙酸乙酯和水中 参考答案： A 略
2. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）。
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 参考答案：
气体 a A SO2 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 C D NH3 NO b Na2SO3固体 MnO2 c NaOH溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH 浓H2SO4 5. .氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④ 参考答案： 略 A 略
A．Na的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I
+
D．间硝基苯酚的结构简式：参考答案： C 略
4. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ） A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
饱和NH4Cl溶液 消石灰 铜屑 稀HNO3 参考答案： D 略
3. 下列有关化学用语表示正确的是
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6. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. ③④⑦ B. ①③④⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ②④⑤⑦ 参考答案： A 略
7. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
KNO3杂质
参考答案：
D
【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误； C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误；
D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确； 答案选D。
9. 下列试验中，所选装置不合理的是
下列说法正确的是
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应 C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B． 用CC14提取碘水中的碘，选③ C． 用FeC12溶液吸收C12选⑤ D． 粗盐提纯，选①和② 参考答案： A 略
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
参考答案：
B 略
8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液
B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pH
C. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+
D. 将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的
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①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na
③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA ④Hg羟基中含有的电子数为10Na
⑤1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥
溶液中，
和
离子数的总和小于NA
试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B．
13. 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.①②⑤ B. ①④⑥ C.①③⑥ D. ②⑤⑥ 参考答案： D 略
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
B. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．50 mL 12 mol·L参考答案： A 略
12. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是
－
1
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 参考答案： C 略
14. 下列说法正确的是( )
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O B．25℃时，将20mL 0.1mol·L1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L1NaOH溶液混合，若混合后
溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10mL 0.1mol·L1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 D．浓度均为0.1mol·L
＋
－
1
＋
浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
－－
－－
的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
－
－
c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)
A． O2 B． SO2 C． Cl2 D． CO2
参考答案：
B
参考答案： D 3 / 7
略
15. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．
C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 D．用食醋来除水壶里的水垢 参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
参考答案：
（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；
（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；
（3）加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；
（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72反应时均消耗H+，使溶液的pH变大； ②pH＞5.6．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可书写出化学方程式； （2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入
图1 图2
SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠；
（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤； （4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的PH值会增大；
②c（Cr3+）＜1.0×105mol?L1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH），确定溶液的PH值．
【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，
故答案为：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；
（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液； Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8； Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ． （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因
是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol?L的标准碘溶液、c2mol?L的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
﹣1
﹣1
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SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3，
故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；
（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，
故答案为：加入一定体积的过量的c1mol?L1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；
（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大，
故答案为：Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大； ②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）
（4）
； （5）6；
﹣
（1）物质B的名称： （系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ； （3）写出下列反应的类型：④ 、⑧ 。 （4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。 ①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
参考答案：
（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；
18. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某
化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
==×109mol?L1，所以c（H+）=
﹣﹣
，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂
为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。
≈5.6，所以将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH＞5.6， 故答案为：pH＞5.6．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
5 / 7
（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量
NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解； （5）SO2；3．
【考点】几组未知物的检验．
【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；
（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；
（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．
【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只
答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分） （2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分） （3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分） （5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
19. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 ．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式
为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 ． （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol．
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期、ⅥA族；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B
管通入气体收集，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离
子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，
故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解； （5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：
=3mol，
参考答案：
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； （2）第三周期、ⅥA族；
6 / 7
故答案为：SO2；3．
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