从铝土矿到铝合金经典习题(含解析)

1、下列关于铝的叙述中正确的是（A ）

A. 由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B. 由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C. 常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

铝的还原性很强，可用于冶炼金属，A对；铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，B错；钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；导电性Al没有Cu、Ag强，但是铝比铜、银价格低，用其制造电线电缆是为了节约成本，D错。

2、某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的（ ）

A B C D

3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A．2 mol·L-1 H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液 C．6 mol·L-1 KOH溶液 D．3 mol·L-1 HNO3溶液

4、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( A ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl.. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为( )

A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2

6、下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是 ( D ) A.Na+、H+、Ba2+、Cl－ B. K+、Na+ 、HCO3－ 、OH－ C.H+、Mg2+、 HCO3－、SO42－ D.Ba2+、 Cl－、 NO3－ 、OH－

能大量共存，但是该溶液中含有的硝酸是氧化性酸，与铝反应不能产生氢气而产生一氧

7、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是[D ]

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

8、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转 化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则 易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A__________，B____________，C____________，D____________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式：

A→B_______________________________________A→D______________________________________ (1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；NaAlO2(2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-；AlO2-＋4H+===Al3+＋2H2O

9、从铝土矿（主要成分是

Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________. （3）验证滤液B含Fe32，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到

2沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg)=______

4. 答案（1）Al2O3 + 6H＋

（5）5.6×10mol/L

-10

2Al +3H2O (2)SiO2 + 2OH

3＋－

SiO3 + H2O (3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、

－2

苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案

10、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。则

(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？ (2)HCl的物质的量浓度是多少？

图像中前20 mL氢氧化钠用于中和盐酸，HCl的物质的量为0.1 mol；11.6 g是Mg(OH)2的质量，物质的量为0.2 mol；则 Al(OH)3为19.4 g-11.6 g=7.8 g，物质的量为0.1 mol。 则可求得镁的质量为4.8 g，铝的质量为2.7 g。根据氯原子守恒有：

n(HCl)=0.1 m01+0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.8 mol,c( HCl) =0.8 mol/0.1 L=8 mol/L。 答：原合金中镁的质量是4.8 g，铝的质量是2.7 g，HCl的物质的量浓度是8 mol/L。