高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是 A．硝石
B．石灰
C．明矾
D．硫磺
2．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( ) A．(2b＋2c－a) kJ·mol－1 C．(a－2b－2c) kJ·mol－1
B．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1
3．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物 C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气 D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳
4．工业上可以利用氪的一种同位素36Kr进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指 A．质子数
B．电子数
C．中子数
D．质量数
855．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A．
B．
C． D．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA C．36g 3H2中含有的中子数目为12NA
D．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA
7．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+ C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
8．化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是 A．植物秸杆可以生产燃料酒精 C．氮氧化物的排放会引发酸雨
B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片 D．使用可降解塑料可减少白色污染
9．下列关于合金的说法，错误的是 （ ）
A．合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度 B．合金属于纯净物 C．合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点 D．合金属于混合物
10．向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A．钠块始终浮在液面上 C．钠块表面有气泡产生
B．钠块来回游动
D．钠块迅速熔化为光亮小球
11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法不正确的是( )
A．工作时，电池的正极质量逐渐减轻 B．放电过程中，Li＋向正极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 12．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ） A．溴
B．硫化氢
C．品红
D．氢氧化钙
13．下列说法不正确的是
A．甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物
B．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
C．应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上
14．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）
同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
15．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是
A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响
C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 16．下列实验操作能达到预期目的是（ ）
A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
17．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单阳离子半径:X>R
B．X与Y可以形成正四面体结构的分子 C．M的氢化物常温常压下为液体
D．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应 D．分子中所有原子有可能在同一平面 19．（6分）下列说法正确的是 A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化 B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化 C．汽油、煤油、柴油是纯净物 D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷 20．（6分）根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．周期表中第七周期最多容纳32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为 _________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。 （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸>碳酸）。 ①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________，装置A中试剂是_______。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在（1）①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为___________、__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。 回答下列问题： （1）C的结构简式为_______________ （2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。 （3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________ 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： ．．．．．．．． 主族 周期 2 3 4 ③ ④ ⑤ ⑥ ① ⑦ ② ⑧ ⑩ ⑨ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___； （2）元素①的单质电子式为____。 （3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。 （4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。 （5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____； （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】 诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。 答案选B。 2．C 【解析】 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） △H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝—b，③H2（g）＋ 1O2（g）＝H2O（l）2△H＝—c，则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OHmol－1，答案选C。 （l）的△H＝(a－2b－2c) kJ·3．A 【解析】 【详解】 A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确； B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B错误； C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C错误； D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。 答案选A。 【点睛】 本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。 4．D 【解析】 【详解】 8536Kr的质量数为85，质子数为36，故选D。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】 A.CN代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误； B.两个乙烯基通过单键连接，所有原子可能处于同一平面，故B错误； C.苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子可能处于同一平面，故C错误； D.分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。 答案选D。 6．A 【解析】 【详解】 A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选； B. C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选； C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选； D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选； 故选A。 7．C 【解析】 【分析】 根据半径大小比较的方法，a离子为Cl，b离子为Na，然后溶解过程图示进行分析。 【详解】 A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误； B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误； C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确； － ＋ D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。 【点睛】 易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L1，则溶液Na的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。 8．B 【解析】 【详解】 A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确； B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误； C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确； D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”， 使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确； 综上所述，答案为B。 【点睛】 硅及其化合物在常用物质中的易错点 ⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。 ⑵不要混淆常见含硅物质的类别 ①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。 ②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。 ③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。 ④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。 9．B 【解析】 【分析】 【详解】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金有三个特点：①一定是混合物②合金中各成分都是以单质形式存在③合金中至少有一种金属；合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，耐腐蚀，机械性能好，答案选B。 10．C 【解析】 【分析】 乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程 － ＋ 度，远远小于水和金属钠的反应。 【详解】 A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误； B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误； C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确； D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误； 故合理选项为C。 【点睛】 乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。 11．C 【解析】分析: 热激活电池为原电池原理，根据电池总反应，结合装置可判断出，硫酸铅电极为正极，钙电极为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此分析解答。 详解：A项，正极发生还原反应，电子反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，电池的正极质量逐渐减轻，故A项正确； B项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故B项正确； C项，每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，故C项错误。 D项，常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，所以指针不偏转，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为C。 点睛：本题考查化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算，掌握电子守恒是计算的关键。 12．B 【解析】 【分析】 【详解】 A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中溴单质作氧化剂，错误；B．硫化氢与二氧化硫反应产生硫单质及水，在反应中硫化氢作还原剂，正确；C．二氧化硫使品红溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是结合漂白，因此品红溶液不具有还原性，错误；D．氢氧化钙与二氧化硫发生反应产生亚硫酸钙和水，反应中元素的化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，错误。故选B。 13．B A．B．【解析】甲烷、乙烷、异丁烷的结构相似，分子组成相关若干个CH2基团，互为同系物，故A正确；由 于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，故B错误；C．根据沸点的差异，分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用分馏的方法，故C正确；D．CH3CH=CHCH3故，此为烯烃结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代H的位置生成2-丁烯，四个碳原子可以共平面，故D正确；故选B。 14．D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位 置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期 第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意； D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意； 综上所述，本题应选D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 15．D 【解析】 【详解】 A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v 正 ，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误； B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误； C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确； 故答案为D。 16．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子，错误，不选A； B、原溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选B； C、加入硫氰化钾，溶液不变红，说明没有铁离子，再加入氯水，变红，说明有亚铁离子变成铁离子，则说明原溶液中肯定是亚铁离子，正确，选C； D、产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说原溶液一定有铵根离子，错误，不选D。 答案选C。 【点睛】 离子检验时要注意其他离子的干扰，常见的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解 Fe3+ 能与硫氰化钾溶液反应，变为红色溶液；能与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 17．B 【解析】分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。 详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X A. 该物质的分子式为C4H6O2，故正确；B. 结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。 19．D 【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。 详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误； B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。 20．D 【解析】 【详解】 A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确； B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确； C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确； D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。 答案选D。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．9.03×1023 3 48 1.806×1024 33.6 【解析】 【详解】 1.5 mol 氧分子中含有分子数为：1.5mol×6.02×1023=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物 质的量为：1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：3NA或1.806×1024；质量为：1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：9.03×1023；3；48；3NA（1.806×1024）；33.6。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2 酸性高锰酸钾溶液 A中酸 性KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2H2S + SO2 =3S↓+ 2H2O BaSO4 BaSO3 【解析】 【分析】 (1)根据装置图，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，要验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)，需要打开a、关闭b，将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠，产生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸钠溶液，通过现象验证，据此分析解答； (2)要验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要打开b，关闭a，将生成的二氧化硫通入氯化钡溶液，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无明显现象，通入H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，该沉淀为硫，体现二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染空气，最后通入NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【详解】 (1)①实验过程中产生气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性； ②加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液； ③二氧化硫也会和硅酸钠溶液反应，需要用高锰酸钾溶液除去，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅的非金属性强，所以A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色胶状沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：A中酸性KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀； (2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O； ③反应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3。 【点睛】 本题的易错点为(2)③，要注意氯水能够将二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀为硫酸钡。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） cat.23．CH3CH2Cl CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 3 或 或 【解析】 【分析】 烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl。 【详解】 （1）由分析可知，C的结构简式为CH3CH2Cl； cat.（2）反应③是乙烯的催化加水生成乙醇的反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加 成反应； （3）E的相对分子质量是A的两倍，且E是A的同系物，所以E的分子式为C4H8，其属于单烯烃的同分 异构体共有三种，分别为、、。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．SiO2 +2C【解析】 【分析】 由元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为Br元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 【详解】 （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为： ，故答案为： 。 Si + 2CO↑ Na Al NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4] HClO4 Al3+ （2）由分析可知①为N元素，N原子之间形成三键，最外层还余一对未成对电子，所以氮气的电子式为 ，故答案为： 。 （3）由分析可知，③为Na元素、⑤为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱Na>Al，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案为：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。 （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，但是F没有最高价氧化物，所以元素的非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。 （5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+。 （6）⑥为Si元素，工业上用二氧化硅与焦炭在高温条件下反应制取单质硅，反应方程式为SiO2+2C【点睛】 明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si +2CO↑。 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为2NA B．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA C．1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA D．一 定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA 2．下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是 A．互为同分异构体 B．互为同素异形体 C．都是共价化合物 D．都是离子化合物 3．下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 ．． A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al 4．决定某化学反应速率的根本因素是 A．反应物本身的性质 B．反应温度 C．反应物的浓度 D．使用合适的催化剂 5．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是 选项 A B C D A．A 物质 油脂 蛋白质 纤维素 葡萄糖 B．B 特征反应 遇硝酸变黄 碱性条件下发生水解反应 常温下，遇碘酒变蓝 加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 C．C D．D 6．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ） A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红 C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 7．下列说法中不正确的是 1214A．6C 和 6C是同一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的 8．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B．该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 9．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇 10．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为2MB．t1时N的浓度是M浓度的2倍 N C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．t3时正反应速率大于逆反应速率 11．下列反应属于加成反应的是 A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 12．下列化学用语的书写，正确的是（ ） A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 13．现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各 混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 14．制取乙酸乙酯的叙述正确的是（ ） A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸 B．酯化反应属于取代反应 C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用 D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（ ） A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Z与Y属于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 17．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( ) A． B． C． D． 18．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．生物柴油的成分为液态烃的混合物 B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴 C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物 D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性 19．（6分）化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是 A．植物秸杆可以生产燃料酒精 C．氮氧化物的排放会引发酸雨 B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片 D．使用可降解塑料可减少白色污染 20．（6分）如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是( ) A．氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应 B．电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体 C．电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g， 则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子 D．交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题： 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） ＋22．（8分）某小组探究化学反应2Fe2＋I2 － 2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验： 已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。 ．．．． （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 （实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。 （实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ①实验1中发生反应的离子方程式是___________。 ②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑．．．．色浑浊的可能原因是___________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。 (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。 (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________ 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化： 请根据上图回答： （1）反应①、②的反应类型依次是_________、_________； （2）物质A、C中所含官能团的名称依次是_______、_______； （3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：______________________________、_____________________________。 （4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为________。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】分析：A ．求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯分子中存在2个碳原子来分析； B．标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量； C．1个 分子中含有10个质子和10个中子，一个D2O分子中也含有10个质子和10个中子； D. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。 详解：A ．28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中存在2个碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA个，故A正确； B．在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含分子数目，故B错误； C．1.8g 的物质的量= =0.09mol，1.8g D2O的物质的量= =0.09mol，所以1.8g 与 D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误； D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误。 故选A。 点晴：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、可逆反应等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 2．A 【解析】 A、氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的分子式均为含有2个N、1个C、4个H和1个O,两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。正确；B、同素异形体研究对象为单质，由同种元素组成的不同单质互称为 同素异形体，例如金刚石和石墨。错误；C、氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；D、氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；故选A。 点睛：本题重点考察同素异形体和同分异构体概念的区分。另外还有两个易混淆的概念，同位素与同系物。同位素研究对象为原子， 原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、 CH3CH3。 3．C 【解析】 【详解】 A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故A正确； B.氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故B正确； C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故C错误； D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al，故D正确。 故选C。 4．A 【解析】 【详解】 内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。 5．D 【解析】 【详解】 A．硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误； C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误； D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。 答案选D。 6．C 【解析】 该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。答案选C。 7．A 【解析】 分析：A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素； B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体； C.二者的结构不同； D.根据乙醇的结构判断。 14详解：A. 126C和6C的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误； B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C正确； D. 根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确。 答案选A。 8．B 【解析】 【详解】 A. 依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(a−b) kJ热量，A项错误； B. 反应热△H=反应物能量总和−生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ • mol-1，B项正确； C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误； D. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molA−A和1molB−B键，吸收a kJ能量，D项错误； 答案选B。 9．A 【解析】 试题分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。 考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分 液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。 10．B 【解析】A. 根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2N M，A错误；B. t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确； C. t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D. t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。 11．C 【解析】乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故B错误；加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故D错误。 点睛：加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；含有碳碳双键的有机物易发生加成反应，如乙烯与卤素单质、乙烯与水；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应，如甲烷与氯气、乙醇与乙酸、乙酸乙酯的水解都属于取代反应。 12．D 【解析】 【详解】 A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为： ，故A错误； B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误； C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故C错误； D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：答案选D。 【点睛】 13．B 【解析】 ，故D正确。 ， ①两液体不互溶 ②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。 14．B 【解析】 【详解】 A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误； B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反应，故B正确； C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故C错误； D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误； 故选B。 15．A 【解析】 分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。 详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。 16．D 【解析】根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na，根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N，根据“X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质”可知X为O、Z为S。A项，X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，H2O的热稳定性比NH3强，A正确；B项，Y的简单离子为Na+，X的简单离子为O2-，Na+与O2-离子结构相同，B正确；C项，S与Na属于同一周期，C正确；D项，N、O、Na、S原子的核外最外层电子数的总和为5＋6＋1＋6＝18，D错误。 17．D 【解析】 【详解】 A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误； B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误； C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误； D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确； 故合理选项是D。 18．D 【解析】 【详解】 A. 生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误； B. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误； C. 聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误； D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确； 答案选D。 19．B 【解析】 【详解】 A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确； B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误； C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确； D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”， 使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确； 综上所述，答案为B。 【点睛】 硅及其化合物在常用物质中的易错点 ⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。 ⑵不要混淆常见含硅物质的类别 ①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。 ②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。 ③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。 ④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。 20．C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 氢氧燃料电池示意图中，b电极通入氧气，氧气发生还原反应，故A错误； B. 电解氯化铜溶液装置中，铁棒是阳极，阳极反应式是Fe2eFe2，故B错误； C. 电镀时镀件做阴极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，转移电子的物质的量是mol，故C正确； D. 交换膜法电解饱和NaCl溶液，为防止氢氧化钠和氯化钠混合，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误； 选C。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．38 2 4 0.4 【解析】 【分析】 结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。 【详解】 200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为 5.12g220.08 64g/mol0.2L2mol/L=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。 1L三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3加KSCN溶液，溶液不变红 AgI 任写一个： － ＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 合理答案均给分 Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋Ag AgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与 Ag＋的反应 【解析】 【分析】 由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3，说明Fe2与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I2 2Fe3++2I﹣正向移动， ＋ ＋ 使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。 【详解】 （1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红； （2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI； （3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+ 氧化为Fe3，故答案为：4Fe2＋O2＋4H＝4Fe3＋2H2O或3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋NO↑＋2H2O； （4）①向1 mL 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol•L﹣1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2+Ag＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag； ②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2与Ag的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。 【点睛】 Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I2 ﹣ + + + + +＋＋＋＋＋－＋ 2Fe3++2I 正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的 玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在) 【解析】 【分析】 常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。 【详解】 常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3； (1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O； (2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法； (3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2； (4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； (5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。 【点睛】 此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度， 推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． 加成反应 氧化反应 羟基 羧基 2CH3CH2OH+O2CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CHO+2H2O 【解析】分析：乙烯反应得到A，A系列反应得到C，且A与C反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，据此解答。 详解：乙烯反应得到A，A系列反应得到C，且A与C反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。 (1)反应①是乙烯与水发生加成反应所生产乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，因此，本题正确答案是：加成反应；氧化反应； (2)A为乙醇，含有官能团为羟基，C为乙酸,含有官能团为羧基，因此，本题正确答案是：羟基；羧基； (3)反应②是乙醇氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④是乙醇与乙酸 CH3COOCH2CH3+H2O, CH3COOCH2CH3+H2O； ， 2CH3CHO+2H2O； CH3CH2OH+CH3COOH (4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯,其结构简式为因此，本题正确答案是： 。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容