2017四川省广安市化学中考试题_最新修正版

广安市2017年高中阶段教育学校高中考试

化学试题卷

（满分50分）

可能用到的相对原子质量 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ba—137

一、选择题（本大题共12小题，每小题1.5分，共18分。每小题都只有一个选项符合题意，请将正确的选项填

在相应的位置）

1．（ 2017广安市，题号1，分值1.5）下列物质属于纯净物的是（ ） A.食盐水 B.不锈钢 C.蒸馏水D.洁净的空气 【答案】C

【解析】本题考查的是纯净物、混合物的辨析，纯净物中只含有一种物质，混合物中含有不同种物质。 A. 食盐水中含有食盐和水，故属于混合物，故A错误；

B. 不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，故属于混合物，故B错误； C. 蒸馏水中只含有水这一种物质，故属于纯净物，故C正确； D. 空气中含有氮气、氧气等多种气体，故是混合物，故D错误。 【知识点】纯净物与混合物的判断。 2．（ 2017广安市，题号2，分值1.5）下列变化属于化学变化的是（ ） A.干冰升华 B.白磷燃烧 C.铁丝弯曲 D.酒精挥发 【答案】B

【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。物理变化中无新物质生成，化学变化中有新物质生成。 A. 干冰是固体二氧化碳，干冰升华是固体二氧化碳吸收热量变为气体二氧化碳，只是物质的状态改变，无新物

质生成，属于物理变化，故A错误；

B. 白磷燃烧是白磷和氧气生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C. 铁丝弯曲只是铁丝的形状改变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D. 酒精挥发只是酒精由液态液体变为气态酒精，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 【知识点】物理变化和化学变化的判断。

3．（ 2017广安市，题号3，分值1.5）第47个世界地球日，主题是“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下

列做法不宜提倡的是（ ）

A. 少开私家车多采用公共交通工具出行 B. 对废旧金属进行回收利用

C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等

D. 开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等，减少对化石能源的依赖 【答案】C

【解析】本题考查的是环境保护。从空气污染的防治、废旧物品的回收、新能源的使用考虑。 A. 少开私家车多采用公共交通工具出行可以减少化石燃料的使用，可以有效防治空气污染，故A做法符合主题，

不符合题意；

B. 对废旧金属回收不仅可以节约金属资源，还可以有效防止废旧金属对环境的污染，故B做法符合主题，不符

合题意；

C. 经常使用一次性筷子会造成大量树木的砍伐、而一次性塑料袋会加重白色污染，故C做法不符合主题，符合

题意；

D. 新能源对环境不会造成污染，且可以减少对化石燃料的依赖，故D做法符合主题，不符合题意。 【知识点】开发使用新能源、使用燃料对环境的影响、空气污染及防治

4．（ 2017广安市，题号4，分值1.5）济阳市仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高、色泽好、

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糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是（ ） A.原子 B.单质 C.分子 D.元素 【答案】D 【解析】本题考查的是物质的微观构成和宏观组成，物质由元素组成，物质中一般是指元素的含量，可能是单质，但大多数是化合物状态，故此处的“硒”指的是硒元素。 【知识点】元素

5．（ 2017广安市，题号5，分值1.5） 如图所示，实验操作正确的是（ ）

A. 点燃酒精灯

B.

取用碳酸钠

C. 读取量筒中液体体积

D.

加入大理石 【答案】B

【解析】本题考查的是实验基本操作，掌握常见基本操作要点。 A. 点燃酒精灯时用火柴点燃，而不能用燃着的酒精灯来点燃另一只酒精灯，否则易使酒精流出失火，故A错误； B. 取用粉末状药品时，用药匙或者纸槽将粉末状药品送到试管底，再竖起试管，故B正确； C. 读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故C错误；

D. 向试管中加入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体沿着试

管壁滑到试管底，故D错误。 【知识点】化学实验基本操作 6．（ 2017广安市，题号6，分值1.5）下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是（ ）

A. B. C. D.

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【答案】D

【解析】本题考查的是微粒结构示意图，金属元素在化学反应中失去电子形成阳离子，阳离子中质子数大于核外电子数。

A. 该粒子中质子数=核外电子数=18，故属于原子，故A错误； B. 该粒子中质子数=核外电子数=12，故属于原子，故B错误；

C. 该粒子中质子数=8、核外电子数=2+8=10，故表示阴离子，故C错误； D. 该粒子中质子数=12、核外电子数=2+8=10，表示阳离子，故D正确。 【知识点】离子

7（ 2017广安市，题号7，分值1.5）水是生命之源，下列有关水的叙述正确的是（ ） A. 用肥皂水可以鉴别软水和硬水

B. 为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田

2+2+

C. 水中Ca、Mg增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖 D. 水是由氢原子和氧原子组成的 【答案】A

【解析】本题考查的是水的相关知识，掌握硬水、软水的鉴别、水的组成及水的污染途径等相关知识。

A. 硬水遇到肥皂水起的泡沫少，软水遇到肥皂水起的泡沫多，故可以用肥皂水来鉴别硬水和软水，故A正确； B. 工业污水会污染土壤，会造成农作物的死亡，故B错误；

C. 水中氮、磷元素增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖，故C错误； D. 水由氢元素和氧元素组成，故D错误。

【知识点】水资源的利用和保护、水的组成、硬水和软水

8．（ 2017广安市，题号8，分值1.5）下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ） A.石墨制成金刚石

B.2gH2 完全燃烧生成36gH2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 【答案】A

【解析】本题考查的是质量守恒定律的应用，质量守恒定律适用于所有的化学反应，化学反应中物质的质量比是固定不变的。

A. 石墨转化为金刚石，发生的是化学变化，遵循质量守恒定律，故A正确； B. 2g氢气完全燃烧会生成18g水，故B错误；

C. 化学反应前后元素的种类不变，水是氢元素和氧元素组成的化合物，故水不会生成含有碳元素的汽油，故C

错误；

D. 冰是水，干冰是固体二氧化碳，水不能转化为二氧化碳，故D错误。 【知识点】质量守恒定律

9．（ 2017广安市，题号9，分值1.5） 下列说法正确的是（ ） A.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应 B.为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡

C.除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中

D.我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 【答案】D 【解析】

A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，发生的是物理变化，故A错误； B. 甲醛有毒，可以使蛋白质变性，不能用于保鲜食品，故B错误；

C. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，故C错误； D. 侯德榜发明了联合制碱法，反应中生成纯碱和氯化铵，氯化铵是一种氮肥，故D正确。

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【知识点】氧气的制法、物质的分离与提纯、化学肥料 10．（ 2017广安市，题号10，分值1.5）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ） ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 【答案】A

【解析】本题考查的是金属活动性顺序的判断，结合金属与酸、金属与盐溶液、金属与氧气的反应分析。

① 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，金属和酸反应

越剧烈，故相同条件下镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈可以说明镁的活动性比铝强，故①说法正确； ② 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（不适用于钾、钙、钠）可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中

置换出来，故根据铁能和硫酸铜反应可以得出铁的活动性比铜强，故②说法正确； ③ 活动性强的金属易和氧气反应，故根据金属在自然界中的存在状态可以判断金属活动性强弱，故③说法正确； ④ 铝的活动性比锌强，但铝更耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，从而对铝起保

护性作用，故④说法错误。 【知识点】金属的化学性质

11. （ 2017广安市，题号11，分值1.5）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两

种物质的溶解度曲线交点为A，下列说法正确的是（ ）

A.碳酸钠俗称小苏打

B.30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g C.碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度

D.将Na2CO3和NaCl均到达饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 【答案】B

【解析】本题考查的是溶解度曲线的应用，明确溶解度曲线交点的意义、溶解度的比较方法及物质的结晶方法等相关知识。

A. 碳酸钠俗称纯碱或者苏打，而碳酸氢钠的俗称是小苏打，故A错误； B. 从图中可以看出，30℃时，氯化钠的溶解度约为36.3g，故B错误；

C. 物质的溶解度会受到温度影响，故比较不同物质的溶解度的大小时一定要指明温度，故C错误； D. 因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，故将二者的饱和混合溶液降低温度，主要析出的是碳酸钠，故D错误。 【知识点】溶解度

12. （ 2017广安市，题号12，分值1.5）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄

清石灰水吸收，到达沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ） A.FeO B.Fe2O3与Fe3O4的混合物 C.FeO与Fe3O4 的混合物 D.Fe3O4 【答案】C

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【解析】本题考查的是质量守恒定律及化学式的相关计算，一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，反应中每28份的一氧化碳夺取16份的氧生成44份二氧化碳，44份二氧化碳会生成100份碳酸钙，即100份碳酸钙中有16份的氧来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为：

12.5g162g；则铁的氧化物中氧元素的质量分数为：2g÷8g×100%=25%；FeO中氧元素的质量分数为：1001648100%22.2%；Fe2O3中氧元素的质量分数为：100%30%；Fe3O4中氧元素的质量分数为：7216064100%28.6%；因为22%＜25%＜28.6%，故C正确。 232【知识点】质量守恒定律、化学式的相关计算

二、填空题（每空1分，共17分）

13．（ 2017广安市，题号13，分值4） 化学就在我们身边，它能影响我们的生活，请选择下列适当的物质填空（填序号）

①干冰 ②食醋 ③一氧化碳 ④石墨 （1）可用于炒菜调味的是_________。

（2）极易与血液中血红蛋白结合的是_________。 （3）可用于灭火的是_________。

（4）可用于制造干电池电极材料的是_________。

【答案】（1）②（1分）；（2）③（1分）；（3）①（1分）；（4）④（1分） 【解析】（1）食醋中还有醋酸，是一种常用的调味品；

（2）一氧化碳极易与人体中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧而死亡；

（3）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热可降低可燃物的温度，且二氧化碳不燃烧不支持燃烧、密度比空气大，故常用于灭火；

（4）石墨有导电性，可用于制造石墨电极。

【知识点】一氧化碳的性质、二氧化碳的性质、碳单质的性质与用途 14．（ 2017广安市，题号14，分值5）生活中处处有化学。

（1）①“大河鱼” ②“米粉” ③“脐橙”是广安的地方特产。其中富含蛋白质的是_________，富含维生素的是_________（均填序号）。

（2）下列物质属于复合肥的是（ ） A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.KH2PO4 D.NH4NO3

（3）锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。（已知：葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn，C12H22O14Zn的相对分子质量是455） ①葡萄糖酸锌是_________物（填“有机”或“无机”）。

②佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足，医生建议她每天需要补充13mg的锌。某葡萄糖酸锌口服液每支（20mL）含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明，佳佳每天一共应喝______支才能满足其摄入足够的锌。 【答案】（1）①（1分）；③（1分）； （2）C（1分）； （3）①有机（1分）；②2（1分）。 【解析】（1）①大河鱼中富含蛋白质；②米粉中富含糖类；③脐橙中富含维生素；

（2）复合肥指的是氮磷钾中含有两种或者两种以上营养元素的肥料。A、B、D都属于氮肥，而C中同时含有钾元素和磷元素，故C属于复合肥；

（3）①含碳化合物中除去一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子、含有碳酸氢根离子的化合物外都属于有机物，结合葡萄糖酸锌的化学式可以判断出该物质属于有机物；

最新修正版 65②每支口服液中含有的锌元素的质量为：要补充13mg的锌，需要的支数=13mg45.5mg(100%)6.5mg；

455÷6.5mg/支=2支。

【知识点】人类重要的营养元素、化学肥料、有机化合物与无机化合物的区别、化学式的相关计算

15．（ 2017广安市，题号15，分值4）材料与人类社会密切相关。 （1）下列物质中，属于合成材料的是（ ） A.棉花 B.蚕丝 C.聚乙烯塑料 D.钢制单杠

（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含有Zn 14%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流

程如下：

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

① Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式__________。 ② Ⅰ、Ⅱ中的操作均含___________（填操作名称）。 ③ 操作Ⅰ所得固体物质的化学式是________。

【答案】（1）C（1分)；（2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）（1分）；②过滤（1分）；③Cu 【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉花、蚕丝属于天然纤维，钢制单杠属于金属材料制品； （2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜在金属活动性表中排在氢之后，铜和稀硫酸不能反应，再结合提供的两个反应方程式可以得出溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜及过量的硫酸；加入过量锌，则锌可以和硫酸反应，锌还可以和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

②图中的两个操作都是过滤，过滤可以将固体、液体混合物分离；

③因为铜不能和稀硫酸反应，故Ⅰ中得到的固体是铜，铜的化学式是Cu。

【知识点】有机合成材料、物质的分离与提纯、酸和酸的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的意义和书写

16．（ 2017广安市，题号16，分值4）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的

化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 （1）CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为__________。 （2）该反应的基本反应类型是___________。

（3）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ） A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn 【答案】（1）+6（1分）；蓝色（1分）；（2）置换反应（1分）；③D（1分）。 【解析】（1）硫酸铜中铜显+2价、氧显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0得算式：（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6；硫酸铜溶液显蓝色；

（2）硫酸铜、硫酸亚铁都是化合物，铁和铜都是单质，该反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，属于置换反应；

（3）A.氢氧化钠可以和硫酸锌、硫酸铜反应生成相应的碱，故A错误； B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，带入新的杂质，故B错误； C.氧化铜和硫酸铜不能反应，故C错误；

D.锌可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成的铜和过量的锌通过过滤可以除去，故D正确。 【知识点】化合价及其计算、化学基本反应类型、物质的分离与提纯、金属的化学性质 三、计算题（3份）

17．（ 2017广安市，题号17，分值3）

一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

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（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。

（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为___________g。

（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。 【答案】（1）15.2（1分）；（2）23.3（1分）；（3）10%

【解析】本题考查的是化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，根据氢气的质量可以计算出生成的硫酸亚铁的质量，然后根据硫酸亚铁的质量计算出生成的硫酸钡沉淀的质量及反应的氯化钡的质量，最后利用溶质质量分数的公式计算出氯化钡溶液的溶质质量分数。

（1）设生成0.2g氢气，生成的硫酸亚铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 152 2

x 0.2g

152x 20.2gX=15.2g

（2）设加入氯化钡生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 208 152 233 z 15.2g y

208152233 z15.2gyy=23.3g z=20.8g

（3）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为：【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算 四．实验与探究（每空1分，共10分） 18．（ 2017广安市，题号18，分值5）

下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：

20.8g100%10% 208g

Ⅰ氧气的制取

利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧化锰来制取氧气。 （1）装置中仪器a的名称为________。

（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为_________（填序号）；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为___________。 Ⅱ二氧化碳气体的制取

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实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为_______________，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从_______口进（填“b”或“c”）。

【答案】Ⅰ（1）酒精灯（1分）；（2）①③（1分）；2KMnO4K2MnO4MnO2O2（1分）

ⅡCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）；b

【解析】Ⅰ（1）从图中可以看出，a是酒精灯，常用于物质的加热；

（2）B适用于固体、液体常温下制取气体，故若用B制取氧气，则应该选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰； A装置适用于固体加热制取气体，故若用A制取氧气，则应该选择高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2；

Ⅱ大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D装置中的液体是浓硫酸，浓硫酸有吸水性可以干燥二氧化碳气体，为使二氧化碳和浓硫酸充分接触，二氧化碳要从长管进入，即从b进入。

【知识点】气体的制备、化学方程式的意义和书写

19．（ 2017广安市，题号19，分值5）

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢

钠溶液显_______________。

【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。



【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到____________。 （3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH和Na2CO3。 ①他们猜想的依据是_________________。

②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH和Na2CO3，并完成下表。

限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。 序号 实验操作 Ⅰ 预期现象 结论 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 荡溶解，滴加足量_________，振荡，静置 ___________ 产物不含NaOH Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液

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【答案】【探究实验一】碱性（1分）； 【探究实验二】（2）澄清石灰水变浑浊（1分）；（3）①质量守恒定律（1分）；②ⅠCaCl2溶液（1分）；Ⅱ酚酞

溶液不变色（1分）。 【解析】【实验探究一】碱性溶液的pH＞7，根据碳酸氢钠溶液的pH为10可以判断出碳酸氢钠溶液显碱性； 【实验探究二】（2）因为碳酸氢钠分解会生成气体二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；

（3）①化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合碳酸氢钠中的元素组成情况猜想碳酸氢钠分解后的固体可能是氢氧化钠和碳酸钠；

②Ⅰ物质中含有碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，故应该加入足量的氯化钙溶液，但要注意不能加入石灰水，否则会干扰第二步中氢氧化钠的检验；

Ⅱ因为物质中无氢氧化钠，故向除去碳酸钠后的溶液中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色。 【知识点】实验设计与评价