一、选择题
1． 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体 D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
2． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水
B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水
3． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
4． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸 5． 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 6． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 7． 下列说法正确的是（ ）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
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③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦ 8． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
9． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 10．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
11．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（ ） A、服大量食盐水 B、服用葡萄糖 C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清 12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125
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C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 14．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 15．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 16．已知：液和“实验编号 ① ② ③ ④
溶液是检验
的试剂，若溶液中存在
，将产生蓝色沉淀。将
的KI溶
溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
”的是
实验操作 滴入KSCN溶液 滴入滴入滴入淀粉溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色
A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②
17．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
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C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
18．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：a C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 19．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔 20．下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷 D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 二、填空题 21．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。 实验 实验操作 现象或结论 编号 ① 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3 ② 向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶有白色沉淀生成 液 ③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入无明显现象 MgCl2溶液 ④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少溶液中微小的气体缓慢地从底 量的NaHCO3固体，静置24小时 部固体逸出，最终固体全部溶解 已知常温下：Ksp（CaCO3）＝ 4.96×10−9，Ksp（MgCO3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H2CO3 HCO3− HCO3− ＋ H+ K1＝4.3×10−7 CO32− ＋ H+ K2＝5.6×10−12 第 4 页，共 8 页 Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4~12.4 （1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。 （2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。 （3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。 Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。 Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。 ②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。 ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。 （4）实验③的目的是 。 （5）根据上述实验得出的结论是 。 22．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义 （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下： 在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为： 则总反应的热化学方程式为：_______________________________________； （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________； （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下： 下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH： ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________； 第 5 页，共 8 页 ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。 ③操作①名称是________________。 （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下： ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。 - ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 23．Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纤维素。请将相应的序号填入空格内。 ．． （1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。 （2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。 （3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。 （4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。 Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。 （1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。 （2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______ A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH（CH3）CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为______个。（已知羧基的四个原子可以共平面） 24．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分） Ⅰ、实验步骤： （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。 ________作指示 第 6 页，共 8 页 （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据（mL） V（样品） V（NaOH）（消耗） Ⅲ、数据处理与讨论： （1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。 a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 第 7 页，共 8 页 全州县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 A 12 B 3 B 13 D 4 A 14 A 5 A 15 B 6 C 16 A 7 D 17 D 8 B 18 D 9 D 19 D 10 D 20 D 二、填空题 21． （1）HCO3－＋ H2O H2CO3＋OH－（2分） CO32－＋H＋，Ksp（CaCO3） ② 体系中存在平衡：2HCO3− （aq） CO32− （aq） + CO2↑+ H2O （l）。由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） ③ 反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高 （2分） （4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分） （5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分） Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分） 22．Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3 23．④ ② ③ ① －COOH BD 10 24．Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ、（1） 4.500 （2） c （3） ab 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容