化学试题
(满分：100分 时间：90分钟)
选择题
一、选择题：（本题共20小题，每小题2.5分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意 填在下面的空表格内）
1、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．HI>HBr>HCl>HF D．NaCl>KCl>LiCl>CsCl ， SiO2>NaCl>H2O>SO2 2、含有非极性键的离子化合物是 ( ) A．C2H2 B．NaOH C．(NH4)2S D．CaC2 3、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
4、胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 （ ）
A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B.同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的 5、下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 ( )
A.CaCO3和Na2CO3 B.乙醇和水 C.CCl4和水 D.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 6、有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是（ ）。
A.加硫酸钠溶液 B.加热 C.加硅酸胶体 D.加氢氧化铁胶体 7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- A．2CO + O2 点燃 2CO2 B．CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C．2KClO3 加热 2KCl + 3O2↑ D．2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O 9、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） Ａ.Fe2O3 →Fe Ｂ.Cu →Cu(NO3 )2 Ｃ.SO3→ H2SO4 Ｄ.Cl2→Cl- 10、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2O D．FeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+ 11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O， 1 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 12、已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是 （ ） A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 15. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A．强碱性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl- 、SO42- B. 含有Fe3+的溶液中：K+、Cl- 、Na+、AlO2- 2+2--C. 某无色溶液中：Na+、Mg、SO4、Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Na+、NO3-、I- 16、下列叙述不正确的是（ ） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 17、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者逐滴加入后者，还是后者逐滴加入前者，反应现象相同的是（ ） A . NaHSO4 Ba(OH)2 B .NaAlO2 H2SO4 C . AlCl3 NaOH D . AgNO3 NH3·H2O 18、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2 === 2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是（ ） A．电池工作时，CO32-向负极移动 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为：4OH-—→O2↑+2H2O+2e- D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应 19、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 20. 下图中有关实验的操作方法或现象有误的是（ ） 向沸水中 Cu Fe 滴加几滴 FeCl3饱和 加阴 深极 颜色非选择题 Fe(OH)3 胶体的电泳 B 2 Fe(OH)3 胶体的制备 A 分离淀粉胶体 中的NaCl C CuSO4 在铁上镀铜 D 1 11 二、填空题 ：(50分) 21、（10分）（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。 （2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。 （3）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。 （4）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 ml O2和10 ml F2(同温同压）。A的化学式是__________,推断的依据是___________________________。 22、（8分）A B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则： (1)A的原子结构示意图为 ____________在固态时属于______________晶体。 (2)C在固态时属于______晶体.B与C形成化合物B2C的化学式_____电子式________；它是由______键形成的______分子（填极性或非极性），在固态时属于_______晶体。 23、（9分）填写下列表格 晶体类型 组成晶体的粒粒子间作用物理特性（熔、沸点，子 力 硬度等） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 23、（2分）分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 + 3 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 24、（15分）Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断 ①a是 极（填“正”或“负”）； ②B电极上的电极反应式为 (2)如要用电解方 法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是____________ ，电极反应式为___________ 。 (3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ； Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题： （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： （2）这个电池的负极发生的反应是： ；正极发生的反应是： ；固体电解质里的O2－向 （填“正”或“负”）极移动。 25、（6分）有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下： （1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。 （2）装置①内发生反应的化学方程式是 、 。 （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是 。 4 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容