湖北省武汉市2015年中考化学试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．车胎爆炸 B． 高粱酿酒 C． 玻璃破碎 D． 干冰升华 答案： B
解析：
生成其他物质的变化叫化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化，即二者的本质区别是看是否有新物质生成。
A项，车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B项，高粱酿酒的过程中，有酒精这种新物质生成，属于化学变化；
C项，玻璃破碎的过程是形态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； D项，干冰升华的过程是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2．下列说法正确的是（ ） A．经常用水冲洗自行车可以防锈 空气主要由氮气和氧气组成 B． 用活性炭可以降低水的硬度 C． D．铁合金是一种纯净物 答案： B
解析：
A项，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，经常用水冲洗自行车会更易生锈； B项，空气中氮气约占其体积的78%，氧气约占21%；
C项，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度；
D项，铁合金是由铁和其他物质组成的混合物。
3．下列做法中错误的是（ ） A．为减少白色污染，少使用塑料袋 倡导低碳生活，多步行，少开车 B． 油锅着火时盖上锅盖灭火 C． D．用氢氧化钠改良酸性土壤 答案： D
解析：
A项，废弃的难降解塑料制品所带来的环境污染称为“白色污染”，为减少白色污染，少使用塑料袋；
B项，低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放； C项，油锅着火时盖上锅盖灭火能隔绝氧气，从而达到灭后目的；
D项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，农业上用氢氧化钙来改良酸性土壤。
4．下列说法中正确的是（ ） A．食用“地沟油”对人体有害 煤、石油、天然气都属于可再生能源 B． 为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂 C． D．为提高农作物产量，应大量施用化肥 答案： A
解析： A项，地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，食用“地沟油”对人体有害；
B项，煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源； C项，食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，按要求添加使用，不能过量； D项，大量施用化肥会造成土壤、水体污染等。
5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3 B． X是相对分子质量最小的氧化物 C． D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 答案： C
解析：
A项，由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大； B项，由化学式可知Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5；
C项，由反应前后原子的种类和个数不变，推出X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物；
D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，即发生装置不同。
6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物 反应②是一定有盐参加反应 B． 向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 C． D．图中的所有反应均不属于置换反应 答案： D
解析：
A项，由于二氧化碳、碳酸钙之间可以相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，故X可以为二氧化碳，而二氧化碳属于无机化合物；
B项，二氧化碳也能与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，而二氧化碳不属于盐；
C项，若Ca（OH）2溶液是饱和溶液，则加入CaO，溶液的质量分数不会变大； D项，由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应。
7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞． 关于图1、图2中的实验有以下说法： ①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的； ④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的； ⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红． 以上说法中错误的是（ ）
A．①② B． ③④ D． ④⑤ 答案： C
解析：
①图2实验是在密封的小容器内进行且药品用量少，与图1比较更环保、更节约； ②图1中乙烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸不变色，戊试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动； ③盐酸溶液显酸性，而酚酞在酸性溶液不变色，无法达到实验目的； ④如果丁中没有小药瓶，仍可形成对比实验，同样可以达到实验目的； ⑤分子在不同温度下都是在不断运动的，因此仍会变为红色。 因此错误的说法是③⑤。
8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
C． ③⑤
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO． 以上说法中正确的个数是（ ） A．1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 答案： A
解析：
2+
实验流程中可能发生的反应：C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu
2+
在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
①若溶液甲呈浅绿色，说明溶液中含有Fe，原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成FeSO4，故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明溶液甲中无硫酸铜和剩余的硫酸，那么如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，则黑色粉末中一定含有CuO，却不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误； ⑤固体乙呈红色，说明发生了反应：Fe+CuSO4Cu+ FeSO4，则原固体中一定含有Fe和CuO，故⑤正确。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。
2+
（1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子； （2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为 。 答案：
（1）15 得到 （2）4P+5O22P2O5
解析：
（1）由该元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是15，即该元素原子的核电荷数为15；最外层电子数是5，在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子。
（2）该元素为磷元素，形成的单质可用于测定空气中氧气的含量，燃烧生成五氧化二磷。
10．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl t/℃ 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 0.1 ＜0.01 根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。 答案：
（1）增大 （2）26.5% （3）溶液变浑浊 碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 解析：
（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大。 （2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=
（3）由于碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故若生成碳酸钠，则溶液会出现浑浊现象。
11．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ； （3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象 答案：
（1）固体部分溶解，有气泡冒出 减小 （2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 （3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸 （4）稀硝酸 硝酸银 解析：
由步骤I和图1可知，加入水有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，则白色固体中一定存在硝酸钡；由步骤Ⅲ和图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，即沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物（碳酸钡可以溶液稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸），说明了白色固体中一定有碳酸钠和硫酸钠；由步骤Ⅱ可知，取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液不显碱性，即白色固体中一定没有NaOH；通过上述实验不能得出白色固体中是否含有KCl。 （1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；从C到D，由于反应停止，随着硝酸的加入，液体的酸性增强，即液体的pH减小； （2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾； （3）由上述分析可知，D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸（过量）； （4）取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
12．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O
（x+1）H2O+CO2↑+CO↑，某化学兴趣小组的同学利用该信息以及
所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是 ；装置B的作用是 ；装置C的作用之一是测量 的体积。
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。
（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）。 答案：
（1）浓硫酸 吸收生成的二氧化碳气体 一氧化碳 （2）偏大 （3）解析：
13．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 答案：
（1）1.42g （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38g 解析：
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