2018年杭州市高一年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 S 32 O 16 Ca 40 Cl 35.5 C 12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．2018年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是：“善待地球——科学发展”，下列行为不符合这一主题的是
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源利用率 2．下列情况可能引起水污染的是
①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂； ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河。
A.①③⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.全部都是 3．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是 A.耐高温 B.具有电学特性 C.具有光学特性 D.具有生物功能 4．关于主族元素的叙述不正确的是
A.主族的族序数等于该族元素原子的最外层电子数 B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数
C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D.各主族中的元素都既有正价，又有负价
5.将一支装满SO2的试管倒立在滴有石蕊试液的水槽中，观察到现象是
A．水面迅速上升达到如图所示高度 B．试管内液体颜色呈红色
C．试管内液体颜色呈无色
D．试管内液面不上升
6.下列对浓H2SO4的叙述正确的是
A.常温下铁质、铝质容器不能盛放浓H2SO4 B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C.浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性 D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
7.已知：①硫酸比次氯酸稳定 ②硫酸的酸性弱于高氯酸 ③H2S 比HCl易被氧化 ④HCl比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 ⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价 ⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是 A.②③④⑨ B.③④⑤⑦⑧⑨ C.②③④⑧⑨ D.①③⑤⑧ 8.能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是
A.两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产物CO2 B.两者儿乎相同的熔点 C.两者都有相同的结构 D.都难溶于一般溶剂
9.二氧化硅有下列性质①能和氢氟酸反应 ②能和氧化钙反应 ③能和氢氧化钠反应 ④不能和水反应，这些性质中有别于一般酸性氧化物的性质是 A.①②③④ B.①④ C.①② D.②④ 10．下列有关反应离子方程式错误的是
A.KOH溶液与过量的SO2反应: OH-+SO2==HSO3- B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32-+2H+==SO2↑+H2O C.NaBr溶液中通入氯气:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OA.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.铍的最高价氧化物的水化物的化学式为 Be(OH)3 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D.单质铍能迅速跟冷水反应产生氢气
12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 13．下列分子中，同时含有极性键和非极性键的是 A.CO2 B.H2O C.Br2 D.H2O2
14．既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
11．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.Al3、Na、NO3-、Cl- C.K、Na、Cl-、SO32-
＋
＋
＋
＋
B.K、Na、Cl-、NO3-
＋
＋
＋
＋＋
D.K、Na、I-、Fe2
15.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是 A.在标准状况下，11.2 LH2O中所含的分子数大于NA/2
B.在标准状况下，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成NA/2个SO2分子 C.常温常压下，1 mol HD含有核外电子总数为2NA D.在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为NA
16．重水X和普通水Y分别与足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 A.X、Y质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.X、Y质量相等时，产生气体的质量相等
C.X、Y的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.X、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等
17．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是 A.制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰
18．单质的外貌似金属，但在化学反应中多显示非金属性的碳族元素是
A.Se B.Si C.Ge D.I
19．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子 20．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒
酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），再加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，反应方程式为2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，然后再将SO2通入亚硒酸中，单质硒析出。据此，判断下列叙述中正确的是 A.H2SeO4氧化性弱于Cl2 C.H2SeO3氧化性弱于SO2
B.H2SeO3氧化性强于H2SO3
D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
二、简答题（本大题共5小题，共29分） 21．（6分）用化学用语回答下列问题
（1）画出硅的原子结构示意图： ▲ 。
（2）画出过氧化氢的电子式： ▲ 。
（3）用电子式表示硫化钠的形成过程： ▲ 。
22．（6分）右图中虚线表示元素周期
表中 ▲ 的分界线，该图中X元素（X不是该元素的真实元素符号）在周期表中的位置是： ▲ 周期， ▲ 族。X元素的最高价氧化物的水化物分子式为 ▲ （用X代替该元素的实际元素符号）。 23．（4分）古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸上，
商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，
饭熟后商人们惊奇地发现“灶”下产生了晶莹透明的固体，这种固体成分为 ▲ ，其主要反应的化学方程式为 ▲ 24．（6分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，
小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式： （1）SOCl2和水反应______▲_______。
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应 ▲ 。 （3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 ▲ 。 25．（7分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
甲 乙 丙 丁 戊
操 作 火柴梗浸入两种酸中 金属铝片加入两种酸中 分别加入到盛水的试管中 用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 CuSO4·5H2O晶体加入两种酸中 结 论 变黑者为浓硫酸 产生刺激性气味者为浓硫酸 放热者为浓硫酸 变红者为浓梳酸 变白者为浓硫酸 （1）其中结论正确的是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）其中方法正确，结论错误的是 ▲ ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为 ▲ 。
（3）方法和结论均错误的是 ▲ ，因为 ▲ 。
三、实验题（本大题共3小题，共19分）
26．(6分)某研究性学习小组设计了实验室用SO2和O2合成SO3固体的装置如图；试回答
五氧化二矾
红色固体
黑色固体 浓硫酸 冰水混合物
A B C D E F
（1）装置B中的黑色固体是： ▲
（2）装置C中浓硫酸的作用是 ；C装置有监控气体流速的作用，通过观察 ▲ ，可使SO2和O2以最佳体积比混合。 （3）D处反应的化学方程式： ▲ （4）E中冰水混合物的作用是 ▲ 27．（7分）接报警，某厨房的煤气管道可能有CO泄漏，一化学兴趣小组成员受命采集该厨房的气样，并检测该气样中是否含有CO气体。
小组中一成员戴上防毒面具，进入厨房收集到一集气瓶厨房气样，他们欲用下图装置来作检测。
请回答下列问题： （1）采集气样时未携带抽气工具（如注射器等）如何用最简便的方法采到该瓶厨房气样？ ▲ 。
（2）如何将集气瓶中的气样导入玻璃管内，请在图中画出连接示意图，并用文字作必要的说明。 ▲ 。
（3）小组中有成员提出该装置产生的尾气仍有可能造成环境污染，请你提出处理尾气的方法。 ▲ 。
（4）检测时通过 ▲ 现象可证明厨房气样中含有CO。
（5）小组中又有成员提出，当厨房气样中CO含量很少时，用该装置做实验可能无法观察到明显现象，他们增加了一些简单的仪器和常用药品对该装置进行了改进，使得检测更为灵敏。他们是如何改进的？ ▲ 。 28．（6分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实
验：
(一)制取氧化铜
步骤①：称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； 步骤②：向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
步骤③：将步骤②所得混合物过滤，将滤渣晾干后研细备用。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ ⑤ ⑥ 1.2 g 1.2 g 1.2 g 无其他物质 CuO 0.5 g MnO2 0.5 g 回答下列问题： ⑴实验步骤①研磨固体所用仪器的名称是_______▲______；
⑵实验步骤③是不完整的，应增加 ▲ 操作，可使最终所得结论更为科学。 ⑶上表实验中的“待测数据”指_____▲____；
⑷若要证明实验过程中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________▲_____________；
⑸通过以上改进后的实验能否确认CuO在实验⑤中确实起了催化作用，请说说你的理由。 四、计算题（本大题共2小题，共12分）
29．（6分）完成下列基本计算：
（1） 配制500mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为 ▲ g。 （2） 质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·cm-3），该溶液的物质的量浓度为
__▲___mol/L；取该浓硫酸10 mL 用蒸馏水稀释成100mL，稀释后的溶液的物质的量浓度为___▲__mol/L
30．（6分）在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。6.0 g该样品与60 mL 2 mol·L-1
盐酸充分反应后，得到1.12 LCO2（标准状况）。计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）中和反应后的液体中多余的盐酸所需1 mol·L-1NaOH溶液的体积。
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