胡玲燕
一、电解质和非电解质 [相关知识要点]:
1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。 如：酸（HCl、HF、HNO3„）、碱（NaOH、Cu（OH）2„）盐（KCl、KNO3 „）、金属氧化物（Na2O、CaO „）等。
2.非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。如：NO、CO2等。 [说明]：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，所以化合物是判断前提。
（2）化合物未必是电解质，必须具备（a）水溶液导电，（b）熔化状态导电，二者之一的化合物就是电解质。如：无水硫酸，液态（熔化）时不导电，但硫酸溶液能导电，所以无水硫酸是电解质。在（a）、（b）两个状态下都不导电的化合物是非电解质。 （3）某些化合物（如：CO2、NH3）的水溶液能导电，是因为他们能与水反应生成电解质（如H2CO3、NH3·H2O），而其本身在水的作用下不会电离，故是非电解质。 （4）有些难溶或微溶的化合物（如难溶碱和盐），虽然测不出他们溶液的导电性，但它们仍然是电解质而不是非电解质。原因是他们溶解的少，电离出的离子浓度就小，导电性就弱，但他们熔化状态下却是导电的。
（5）物质导电的条件是具有自由移动的带电微粒，所以电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 [例题1]：在下列物质中，能导电的是 ；溶于水后能导电的是 ；加热熔化后能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
①酒精②液氯；③二氧化硫；④食盐晶体；⑤铁；⑥硝酸钾晶体；⑦蔗糖；⑧盐酸。 (解答思路)：物质导电的条件有两个：a、有带电微粒（离子或电子或其它）b、带电微粒能自由移动。以上物质具备这两个条件的是⑤铁和⑧盐酸；在溶于水后具备这两个条件的是②液氯、③二氧化硫、④食盐晶体、⑥硝酸钾晶体；熔化后具备这两个条件的是④食盐晶体、⑤铁、⑥硝酸钾晶体。电解质是在熔化状态下或水溶液中能导电的化合物，液氯、铁是单质、盐酸是混合物，所以他们既不是电解质，也不是非电解质，符合电解质条件的是④食盐和⑥硝酸钾；在熔化时和水溶液里都不导电的是①酒精和③蔗糖，是非电解质，⑦二氧化硫虽然溶于水导电，是因为生成了亚硫酸，所以二氧化硫本身还是非电解质。（答案）⑤⑧；②③④⑥；④⑤⑥； ④⑥； ①③ [例题2]：选择题(每小题只有1个正确选项) 下列物质中，水溶液能导电，但属于非电解质的是„„„„„„„„„„„„( ) (A)Cl2 (B) CO2 (C)NaCl (D)CH3COOH
[解题思路]以上溶液都能导电，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2是生
1
成了H2CO3，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质；NaCl、CH3COOH都是电解质。（答案）B [练习]：
选择题(每小题有1～2个正确选项)
1．下列物质中，属于电解质的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) (A)铁 (B)二氧化硫 (C)酒精 (D)硝酸钾
2．下列物质中，属于非电解质的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) (A)蔗糖 (B)氯化钠 (C)铜 (D)硫酸钡 3．下列叙述中，正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( )
(A)氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 (B)电解质溶液能导电，是因为溶液中含有离子 (C)电解质不一定在所有情况下都能导电
(D)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 4．下列物质能导电的是．．．．．．．．．．．．．．．．．„„„„．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． ( ) (A)氯化氢气体 (B)无水乙醇 (C)熔融的氯化钠 (D)硫酸铜晶体 （答案）1．D、2．A、3．BC、4．C 二、强电解质和弱电解质 [相关知识要点]:
强电解质：在水溶液里能完全电离成离子的电解质叫做强电解质。 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。 强、弱电解质对比
物质结构 电离程度 溶液里粒子 物质类别实例 强电解质 离子化合物，某些共价化合物 完全 水合离子 大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH 弱电解质 某些共价化合物 部分 分子、水合离子 弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 易溶强电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）
强碱（KOH、NaOH、Ca（OH）2等）
强电解质 大部分盐（NaCl、Na2SO4 等）
难溶强电解质：AgCl、BaSO4、CaCO3等
碱性氧化物及两性氧化物：CaO、CuO、Al2O3等 电解质 弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH等
———
酸式弱酸根离子：HS 、HCO3、HSO3等
弱电解质 弱碱：NH3·H2O 、Cu（OH）2、Fe（OH）3等
2
水：H2O [例题]：下列物质中属于弱电解质的是„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) (A)MgC12 (B)CH3COOH (C)CH3COONH4 (D)BaSO4
（解题思路）这里BaSO4虽然是难溶的，但溶解的这部分还是完全电离的，所以属于强电解质；CH3COONH4是盐，是完全电离的，故是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质。（答案）B [练习]：
一、选择题(每小题只有1个正确选项)
下列物质中属于强电解质的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) (A)H2O (B) H2SO3 (C)盐酸 (D)NH4C1
下列物质中，属弱电解质的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) (A)CaCl2 (B)CH3COOH (C)CH3COOK (D)BaSO4
在下列物质中，属于强电解质的是„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) (A)氨水 (B)氢碘酸 (C)氢氟酸 (D)水
在下列各组物质中，都属于弱电解质的是„„„„„„„„„„„„„„ ( )
(A)氨水、醋酸钠 (B)水、乙醇 (C)乙酸、氢硫酸 (D)硫酸钡、硝酸 （答案）1．D、2．B、3．B、4．C 二、填空
1．现有下列物质：①石墨、②醋酸、③酒精、④熔融NaCl、⑤CaCO3固体、⑥KNO3晶体、⑦液态HCl、⑧铜丝、⑨水。请用序号回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 ； (2)以上物质中属于强电解质的是 ； (3)以上物质中属于弱电解质的是 ； (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。 2. 在下列物质中，能导电的是 ；溶于水后能导电的是 ；加热熔化后能导电的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 ①一水合氨；②氯化氢；⑧二氧化硫；④KCl晶体，⑤镁，⑥NaOH晶体；⑦无水醋酸；⑧氯化银；⑨稀硫酸；⑩石墨。
（答案）1、①②④⑧⑨； ④⑤⑥⑦； ②⑨； ②④⑤⑥⑦
2、⑤⑦⑨⑩ ；①②③④⑥⑦； ④⑤⑥⑧； ②④⑥⑧； ①⑦ 三、电离方程式： [相关知识要点]:
1、电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。 2、电离方程式的书写：电离的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 ①强电解质完全电离，符号用“→”
+2-+—+2 —
H2SO4 → 2H + SO4 ； NaOH → Na + OH ； Na2CO3 →2Na + CO3 ②弱电解质部分电离，符号用“” a、一元弱酸、弱碱的电离：
3
CH3COOH CH3COOH+ H ；NH3·H2O NH4+ OH； H2OH + OH b、多元弱酸分步电离，以第一步为主
+ — — + 2—
H2CO3H+ HCO3 （主） HCO3H+ CO3（次）
3+—
c、多元弱碱，电离过程复杂，一步写出：Fe（OH）3Fe + 3OH[说明]“”是可逆符号，它表示弱电解质的电离是动态的平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程同时进行。 [练习]
选择题(每小题只有1-2个正确选项) 1．下列电离方程式错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
+-+- (A)HF→H+F (B)NaHCO3→Na+ HCO3
+-+- (C)NH4C1NH4+Cl (D)H2SH+HS
2．下列电离方程式正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
+7+2-3+2- (A)KMnO4→K+Mn+4O (B) Fe2(SO4)32Fe+3SO4 +-+2-
(C)NaHCO3→Na+HCO3 (D) H2CO32H+CO3
3．往氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸，下图表达正确的是„„„„„„„„„ ( )
(说明)导电能力跟溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。
4．在溶液导电性的实验装置里注入甲溶液，然后分别滴加乙溶液，在电路中的灯泡从亮→暗→灭→暗→亮，该组试剂是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
—++—+—
5、写出下列物质的电离方程式。
(1)NH4NO3 ，(2)H2CO3 ， (3)CH3COOK ，(4)Na2S , (5)NH3·H2O ，(6)KClO3 ， (7)H2O ，(8)H2SO3 ， (9)Ba(OH)2 ， (10)H2SO4 ， (11)NaHCO3 ， (12)NaHSO4 。 （答案）AC、C、B、B 、5略 四、 盐类的水解 [相关知识要点]: 1、盐类水解的实质
4
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H 和OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
+--—
例如： 1） NaAc → Na + Ac （Ac 就是CH3COO） +
- +
H2O OH + H
HAc
-- CH3COO + H2O CH3COOH + OH
+-2） NH4Cl → NH4 + OH
+
-+
H2O OH + H
NH3.H2O
++
NH4 + H2O NH3.H2O + H 2、盐类水解的类型和规律 盐的类型 强酸强碱盐 如何形成 实 例 是否水解 水解离子 溶液酸碱性 强酸+强碱生成的盐 NaCl、K2SO4 不水解 无 中性 强酸弱碱盐 强酸+弱碱生成的盐 弱酸强碱盐 弱酸+强碱生成的盐 弱酸弱碱盐 弱酸+弱碱生成的盐 CH3COONH4 双水解 CH3COO、NH4 由水解后生成的酸、碱强弱决定 —++—
NH4Cl 、CuSO4、 CH3COONa、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 水解 NH4、Cu、3+Fe 酸性 +2+水解 CH3COO、 2——CO3、HCO3 碱性 —[说明]①弱酸弱碱盐也能水解，而且水解程度较大，溶液中存在着水解平衡，水解后溶液的酸、碱性由水解所生成酸、碱的相对强弱决定。
②酸式盐（如：NaHCO3、NaHSO3 、NaHSO4）是显酸性还是先碱性，要看其电离和水解的相对强弱。若电离能力比水解能力强，（如NaHSO3），则水溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解能力超过电离能力，（如：NaHCO3），则水溶液显碱性。 3、盐类水解离子方程式的书写
①因为一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，所以水解离子方程式中不标“↑”或“↓” ②盐类水解是可逆反应，水解离子方程式一般写“” 例如：Na2CO3为什么俗名纯碱，是因为它的水溶液呈碱性。
5
2---
水解离子方程式：CO3 + H2O HCO3 + OH（第一步）
--
HCO3 + H2O H2CO3 + OH（第二步）
[说明] 多元弱酸的酸根离子水解时分步进行的，以第一步为主；第二步程度很弱。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解反应。
3++
例如： Fe + 3H2O Fe（OH）3 + 3H [例题]
1．下列盐溶液中，pH>7的是 ；pH＝7的是 ；pH<7的是 。 ①FeCl3；②A1(NO3)3；③KCl；④K2SO4；⑤CuCl2；⑥Na2CO3；⑦Al2(SO4)3。
（解题思路）KCl、 K2SO4是强酸强碱盐，不水解呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；A1(NO3)3、FeCl3、CuCl2、Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解呈酸性。 （答案）⑥；③④；①②⑤⑦
[练习]：选择题(每小题只有1-2个正确选项)
1．在下列盐溶液中，pH>7的是 ，pH=7的是 ，pH<7的是 。
①NaCl；②NaHCO3；③AlCl3，④KHSO4；⑤CuCl2；⑥Na2S；⑦CH3COONa； ⑧Fe(NO3)3；⑨K2CO3；⑩NH4NO3，。
2．相同浓度的下列溶液：①NaCl；②NaHCO3；③A1C13；④HNO3；⑤KOH。按pH从小到大的顺序排列 。
3. 下列微粒中能发生水解的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
3+2— ——
(A)A1 (B)SO4 (C)Cl (D)NO3 4．在下列溶液中，能使酚酞试液变红色的是„„„„„„„„„„„„„„( ) (A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)碳酸钠 (D)氢氧化钾
5．相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是„„„„„„„„„„( ) (A)CH3COOH (B)NH4Cl (C)H2SO3 (D)NH4HSO4 （答案）1、②⑥⑦⑨ ；① ；③④⑤⑧⑩
2、④③①②⑤； 3.A、4．CD 、5．D 五、离子反应 [相关知识要点]:
1、离子反应：凡是有离子参加的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
3、离子反应方程式的意义： ①揭示离子反应的实质。②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 4、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4→BaSO4↓＋CuCl2
2＋－2＋2－2＋－
②“拆”，Ba＋2Cl＋Cu＋SO4→BaSO4↓＋Cu＋2Cl
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
2＋2－
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba＋SO4→ BaSO4↓
6
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 （质量守恒、电荷守恒）
例如：碳酸根离子的检验的离子方程式 （1）、如果被检物是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等，则这类碳酸盐
2-+
检验的离子方程式为：CO3 + 2H → H2O + CO2
2+ —
CO2 + Ca+ 2OH → CaCO3 + H2O （2）、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物质检验的离子方程式为：
+2+
CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2
2+—
CO2 + Ca + 2OH = CaCO3 ↓ + H2O 5、关于离子大量共存问题：
离子共存是指离子间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
+2-2-2----[说明]1、因生成气体而不能大量共存。如H与CO3、SO3、S、HSO3、HCO3、HS等
不能大量共存；
+-2+2-2-2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag与Cl；Ba与CO3、SO3等；
+-3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4与OH等； 3+2--4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe与S、I等。
[练习]
选择题(每小题只有1-2个正确选项) 1、判断下列各种离子能大量共存的是„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
2++2-—2++2-—
（A）Ca、Na、CO3、NO3 （B）Ba、 Na、SO4、NO3、
++-2-—2-++
（C）NH4、K、Cl、SO4 （C）HCO3、SO4、H、K2．下列离子在溶液中能大量共存的一组是„„„„„„„„„„„„„„„( )
+++-++——
(A)Ag、Na、Cl、NO3 (B)H、 Na、 Cl、 OH
+2+2--2++——
(C)NH4、Mg、SO4、Cl (D)Ca、Na、HCO3、OH 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是„„„„„„„„„„„„„„„( )
+++———2—2—
(A)K、 NH4、H、HCO3 (B)OH、C1、SO4、CO3
2++2一一3+2+2一—
(C)Ca、Na、CO3、C1 (D)Fe、Cu、SO4、NO3 4．下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是„„„„„„„„( )
3+2+2一一++——
(A)Fe、Cu、SO4、C1 (B)K、 NH4、C1、HCO3
++2——3+—+—
(C)Na、NH4；CO3、NO3 (D)A1、Cl、NH4、HSO4 5. 下列各溶液中，因氧化还原反应而不能共存的是„„„„„„„„„„„( )
3++2——++——
(A)Fe、H3O、SO4、NO3 (B)K、NH4、OH、HCO3
2++——++——
(C)Ba、NH4、CO3、NO3 (D)Ag、NH4、Cl、NO3
+2-6．下列反应中，能用离子方程式2H+S→H2S↑来表示的是„„„„„„„ ( )
(A)Na2S+H2SO4 (B)K2S+CH3COOH (C)FeS+HCl (D)K2S+H2SO3
7．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
7
(A)CO3 + 2H → H2O + CO2↑
+2+
(B)CaCO3 + 2H → Ca + H2O + CO2↑
2+—
(C)CaCO3 + 2CH3COOH → Ca + 2CH3COO + H2O + CO2↑
2——
(D)CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COO + H2O + CO2↑
+—
8．下列物质间的离子反应能用H + OH → H2O表示的是„„„„„„„„( ) (A)氨水与盐酸 (B)氢氧化钡与硫酸 (C)氢硫酸与氢氧化钠 (D)硝酸与氢氧化钾 9．下列离子方程式中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
+2+
(A)锌放入到稀硫酸中：Zn +2H → Zn + H2O
2—+
(B)碳酸钠溶液与盐酸反应：CO3 + 2H → CO2↑+ H2O
2+2—
(C)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba + SO4 → BaSO4↓
2—+
(D)FeS固体加入稀盐酸中：S + 2H → H2S↑
10．下列离子方程式书写正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
+2+
(A)氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2H → Mg + 2H2O
+2+
(B)铜片插入到硝酸银溶液中：Cu + Ag → Cu + Ag
+2+
(C)碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 +2H → Ba +CO2 ↑ + H2O
(D)澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O （答案）1.C、2.C、3.BD、4.D、5.A、6.A、7.C、8.D、9.AB、10.A 二、简答题
下列各组溶液中要除去某种离子(括号内)，应加入什么试剂，写出有关离子方程式。
六、氧化还原反应 [相关知识要点]
1、 四个层次讨论氧化还原反应的实质。
第一层次 从得氧、失氧的角度讨论氧化还原反应
2—+
强调：氧化剂被还原，还原剂被氧化
第二层次 从化合价变化角度来分析氧化还原反应
8
[说明]：从化合价变化来分析氧化还原反应有更广的适用范围，一些没有氧元素参与的反应也属于氧化还原反应，因而具有普遍性意义。 氧化剂化合价降低被还原。还原剂化合价升高被氧化。
第三层次 从电子转移（得失或偏移）角度分析氧化还原反应
概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 （１）电子完全得失：2Na + Cl2 → 2NaCl （２）电子对偏移： H2 + Cl2 → 2HCl
氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。 第四层次 判断的标准是反应中各种元素的化合价有无升降。 有升降就说明发生了电子转移，这一类反应就属于氧化还原反应。”得失氧有局限性是特殊的一类；化合价升降很容易看出具有表征性；电子转移是反应的实质。 2、氧化还原反应的分析：
实例：CuO + H2 → Cu + H2O
从得失氧分析： 失氧 得氧 从升降价分析： 降价 升价 电子转移分析： 得e 失e
反应结论： 还原反应 氧化反应
被还原 被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
[说明]
在同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性 得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1）、双线桥法：双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
9
[说明]：得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 得失电子总数相等且化合价升降数目也相同
2、单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如：
4、氧化还原反应的配平 配平步骤如下：
1）、划好价 （写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。）
2）、列变化 （列出元素化合价升高和降低的数值）
3）、求总数 （求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等）
“□”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数，这样涉及氧化还原反应的物质已配平（不一定是最后系数）。
4）、配系数 （用观察法配平其他物质的系数） 因生成
，其中有
化合价未变，故
”的系数为4。
的系
数应为2＋6＝8，再根据“H”守恒可知“
6 3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
10
即： 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 总结以上步骤可得配平口诀：
“标价态，列变化，求总数，配系数，产物跟，氧还平，观察法，最后定”。
例题： 5NH－3 +5 0
4 NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
5×3 3×5
[练习]：
选择题：选择题(每小题只有1-2个正确选项) 1、下列说法中错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) (A)凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 (B)化合反应不可能是氧化还原反应 (C)置换反应一定是氧化还原反应 (D)分解反应可能是氧化还原反应 2、下列微粒不具有氧化性的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
(A)Cl— (B)Cl+
2 (C) H (D) O2 3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是„„„„„„„„„„„„„( )
(A)Cl— → Cl— Mn2+
2 (B)MnO4→ (C) NaCl→HCl (D) CO→CO2
4、在反应2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是„„„„„„„„( ) (A) K2MnO4 (B)MnO2 (C) O2 (D) KMnO4 （答案）B、A、AD、A
5．配平下列反应的化学方程式
（1） KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O （2） Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O （3） NH3 + O2 → NO + H2O
（4） Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
（5） KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O （1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）4，5，4，6 （4）4，10，4，1，5（5）5，1，3，3，3，3
11
（答案）
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